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1、湖南省郴州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上汕头期中) 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（ ） A . 中和法B . 过滤法C . 氧化还原法D . 化学沉淀法2. （2分） (2017江苏模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2 ， 溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C向无水乙醇中加入浓H2SO4 ， 加热，将产生的气体通
2、入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去反应产生乙烯D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气A . AB . BC . CD . D3. （2分） 实验室制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（ ） 饱和Na2SO3溶液；酸性KMnO4溶；石灰水；无水CuSO4；品红溶液A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上大名期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAB . 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数
3、为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAD . 18g H2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA5. （2分） (2018高一上包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl 所消耗AgNO3溶液的体积比为（ ） A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：16. （2分） (2015高一上资阳期末) 下列说法不正确的是（ ） A . Na2CO3比NaHCO3溶解度大B . Na2CO3比NaHCO3稳定C . Na2CO3
4、和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D . 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：17. （2分） (2018高二下齐齐哈尔期末) 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（ ） A . 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B . 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C . HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D . NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯
5、)8. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ） A . 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB . Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2OC . Ca(OH)22HNO3Ca(NO3)22H2OD . KOH+HCl=KCl+H2O9. （2分） (2017高二下无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ， 球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）下列推测肯定不正确的是（ ） A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中 氢为+1价，
6、铝为3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料10. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀11. （2分） 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ） A . 烧碱溶液B . 盐酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸12. （2分） 将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL1
7、的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（ ）A . HNO3溶液B . Ba（OH）2溶液C . H2SO4溶液D . HCl溶液13. （2分） 在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中正确的是（ ） A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ， 推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升
8、高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高14. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质15. （2分） (2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比16. （2分） (2018宿迁模拟) 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能
9、达到实验目的的是（ ） A . 制硫酸铝B . 制氢氧化铝C . 过滤氢氧化铝D . 灼烧制氧化铝17. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO218. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe
10、2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子
11、数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱20. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共4分)21. （2分） (2017高一上桂林期末) 某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答： （1） 如果煤中的硫全部转化为SO2，该
12、电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？ （2） 将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2 CaSO3 CaSO4假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？22. （2分） (2018高一下集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工
13、业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入
14、一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E . 混合气体的密度保持不变三、 推断题 (共1题；共2分)23. （2分） 某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂的体积（V）
15、的关系如图所示（铵根和偏铝酸根不能共存）（1） 若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_（2） 若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是_，假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为_，ab段发生反应的离子方程式为_;第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共4分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、三、 推断题 (共1题；共2分)23-1、23-2、
湖南省郴州市高一上学期化学期末考试试卷
