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1、湖南省邵阳市沈阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是（ ）A . 电器中的绝缘瓷管B . 实验室中的坩埚C . 实验室中的试管D . 建筑上烧制的砖瓦2. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理3. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列有关问
2、题，与盐的水解有关的是（ ） NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ） A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒5. （2分） (2018高二上武汉期末) 现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl，
3、NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ） A . =B . =C . D . 6. （2分） (2016高一下衡水月考) A，B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+4B . n+6C . n+8D . n+107. （2分） (2018高二上南昌期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强
4、颜色变深8. （2分） (2018高一上宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NAB . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NAC . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NAD . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA9. （2分） 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL10. （2分）
5、(2017高一下湖州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ） A . 反应物的性质B . 反应物的浓度C . 反应的温度D . 是否使用催化剂11. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：FNaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）212. （2分） (2018高三上武邑期中) 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说
6、法正确的是（ ）A . Mg电极上发生还原反应B . 该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C . 正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2OD . 若电池工作时转移2 mol电子，则有2 mol H+由质子交换膜左侧向右侧迁移13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 有机物 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ） A . 6种B . 8种C . 11种D . 15种14. （2分） (2018高一上南宁期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ） A . 所用固体NaOH已潮解B . 定容时仰视刻度C . 用带游码的托盘天平称2.
7、4g NaOH时，误把砝码放在了左边D . 配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体15. （2分） (2018株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着NaOH溶液的加入， 增大B . 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0 C . b点溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点
8、是d16. （2分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n ”或“”），理由为_。图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应
9、的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=_，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为_（填字母代号）。（3） 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图所示。 收集到(CH3)4NOH的区域是_(填a、b、c或d)。写出电解池总反应(化学方程式)_。21. （8分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、
10、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式_ 。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_ 。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+
11、O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 22. （10分） (2016高一下市北月考) 前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子 （1） m=_，该融雪剂的化学式为_用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：_ （2） Z，W元素的名称为_、_ （3） 下列说法正确的是 A . XY2和WZ2都为离子化合物B . XY2分子中仅含离子键，WZ
12、2中仅含极性共价键C . H2Z比HY的稳定性强D . X的阳离子比Y的阴离子半径大（4） 下列化学用语表达正确的是 A . XY2的电子式：X2+ 2B . WZ2的结构式：Z=W=ZC . Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z22Y+Z（5） 冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因_ 23. （8分） (2017高二下广安期末) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1） D中官能团的名称为_。 （2） A转化成B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。 （3） 由乙醇生产C的化学反
13、应类型为_。 （4） E是一种常见的塑料，其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。 （5） 由乙醇生成F的化学方程式为_。 （6） 分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共39分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、
湖南省邵阳市沈阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
