江西省景德镇市石家庄市高一下学期期中化学试卷A卷

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1、江西省景德镇市石家庄市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 为响应 “APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ） A . 尽量使用化石燃料B . 尽力发展清洁能源C . 增加工厂烟囱高度D . 夜间排放工业废气2. （2分） 下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ） A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子3. （2分） (

2、2016高二上绍兴期末) 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ） A . NH4ClB . MgOC . C2H6D . CO24. （2分） (2015高二下广平期中) 已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：BrClPB . 热稳定性：AsH3PH3C . 碱性：CsOHCa（OH）2D . 酸性：H3AsO4H3PO45. （2分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D .

3、 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6. （2分） (2019高二上浦东期末) 在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到（ ） A . 耐高温材料B . 新型农药材料C . 半导体材料D . 新型催化剂材料7. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是A . 原子半径badB . 单质的氧化性acdC . 最高价氧化物的熔点adD . 最高价含氧酸的酸性dca8. （2分） 下列变化中属于吸热反应的是（ ） 水汽化；将明矾加热

4、变为白色粉末；苛性钠溶于水；KClO3分解制O2；生石灰溶于水；干冰升华A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . （正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态10. （2分） 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应B . 该反应的生成物比反应物稳定C . 该反应一定可以设计成为原电池D . 该反应向外界放出的

5、热量为E2E311. （2分） (2016高一下应县期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0 kJmol1CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9 kJmol1 下列说法正确的是（ ）A . 反应中的能量变化如图所示B . C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应： 的H192.9kJmol112. （2分） (2017高一下荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子

6、序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（ ） A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物13. （2分） (2016高一下伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化14. （2分） (2018高二上长春期中) 根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的

7、是（ ）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率15. （2分） (2018高一下天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热加入铁粉加入冰块加入少量醋酸钠晶体将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下大庆期中) 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是H=393.5kJ/mol、H=283kJ/mol和H=989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反

8、应2C（s）+SiO2（s）Si（s）+2CO（g）H=（ ） A . +768 kJ/molB . 768 kJ/molC . +2342 kJ/molD . 2342 kJ/mol17. （2分） 下列过程中化学键未被破坏的是（ ） A . NaCl固体溶于水B . NH4Cl受热分解C . 干冰升华D . SO2气体溶于水18. （2分） 下列有关晶体的说法正确的是（ ）A . 任何晶体中都存在化学键B . 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C . 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高19. （2分） (2018高一上深圳期末) a、b

9、、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ） A . FeCuAlAgMgB . AlCuMgAgFeC . MgCuAlAgFeD . MgAgAlCuFe20. （2分） (2017高一下温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（Ls）是指1s时某物质的浓度为0

10、.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度21. （2分） (2016高一下长春期中) 下列各组物质的性质比较中，不正确的是（ ） A . 金属性强弱：NaMgAlB . 氢化物稳定性：HFH2ONH3C . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO422. （2分） (2016高二下桓台月考) 25，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ） A .

11、C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H=2800 kJ/mol23. （2分） (2018静安模拟) 关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（ ） A . 它们都能以游离态存在于自然界中B . 二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C . 浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S 等气体，但不能干燥NH3D . 加热条件下

12、，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应二、 填空题 (共5题；共32分)24. （8分） (2018高三下陆川月考) 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na2AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1） 铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_. （2） 将0.1 mol/L AlCl3溶液和10NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_;。 （3） 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A . 氧化铝可以治疗胃酸过多。B . 氧化铝

13、因为熔点高，可以作耐火材料C . 氧化铝是铝热剂的成分之一。D . 氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。（4） 某工厂排放出有毒物质NOCl ,它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。已知25时，KspAl(OH)3 =1.310-33Al(OH)3 AlO2-+H+H2OK=1.010-1

14、3，25时，若欲使上述处理后的水中AlO2浓度降到1.010-6mol/L，则应调节至pH= _。此时水中c(A13+）= _; 25. （4分） (2018高一下平顶山期末) 将一定量的A,B,C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:（1） 反应的化学方程式用A、B、C可表示为_。 （2） 用A表示在010min内的反应速率_。 （3） 在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数) （4） 开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_。26. （9分） (20

15、17高一下湖北期中) 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题： （1） 在中，金属片B发生_（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_； （2） 在中，若D为铜，则C不可能为_（填字母）； a锌b铁c银d镁（3） 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为_； （4） 上述四种金属的活动性顺序由弱

16、到强的是_； （5） 若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C . 充电电池比一次性电池更经济实用D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电E . 充电时电能转化为化学能F . 电池工作时，负极发生还原反应27. （4分） 在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ， 在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3 ， 并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图： （1） A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_ （2） 向一恒容容器中加入1m

17、ol N2和3mol H2，T3时，测得体系压强为原来的 ，并放出23.1kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_ （3） 当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3产率的有_（填字母） A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂F吸收NH3G 通入N2（4） AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由_ 28. （7分） (2016高一下滁州期中) 表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1） 元素化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是

18、_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，最高价氧化物的水化物呈两性的是_，它们之间反应的离子方程式为_ （3） A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的_ （4） 用电子式表示 B、H组成的化合物的形成过程_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共5题；共32分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、