江苏省盐城市高一下学期化学期中考试试卷

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1、江苏省盐城市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（ ） A . HClB . N2C . COD . C2H22. （1分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上3. （1分） (2016高二上忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其

2、反应可表示为：2H2O 2H2+O2有下列几种说法：水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源其中叙述正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （1分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）A . v正v逆B . v正 v逆C . v正=v逆D . 不能确定5. （1分） (2015高三上东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O26. （

3、1分） (2019高二上上海期末) 关于甲烷和乙烯，说法正确的是（ ） A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O7. （1分） 下列说法正确的是 （ ）A . 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B . 核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C . 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D . 在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同8. （1分） (2017高二上涡阳期末) 在生产和生活中，人们广泛利

4、用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（ ） A . 有能量变化的都是化学变化B . 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C . 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化9. （1分） (2017高二上河北期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CS2的电子式： B . 次氯酸结构式：H-Cl-OC . 中子数为16的磷原子： D . 甲烷的球棍模型： 10. （1分） 能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示下列说法错误的是（ ）A

5、. 在氢能的利用过程中，H2O可循环使用B . 开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成C . 该法制氢的关键是寻找光分解催化剂D . 利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气11. （1分） (2016高一下汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液12. （1分） (2016高一下合肥

6、期末) 下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 溶解度：MgCO3Mg（OH）2B . 金属性：MgKC . 还原性：H2SSiH4D . 稳定性：HFPH313. （1分） (2016高二下吉林期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷与2，4二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应14. （1分） (2016高一下乐清月考) 化学与与生活密切相关下列说法不正确的是（ ） A . 雾霾

7、天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物15. （1分） (2017高二上邗江期中) 萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8 ， 请你判断，它的结构简式可能是下列中的（ ） A . B . C . D . 16. （1分） 已知丙烷正丁烷异丁烷2甲基丁烷己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是（ ）A . B . C . D . 17. （1分） 下列有关化学用语或名称，

8、表达错误的是（ ） A . COCl2分子的结构式： B . 苯分子的比例模型： C . NaOH的电子式： D . 的名称：2乙基丁烷18. （1分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃19. （1分） (2019高一下浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状

9、态的是（ ） A . B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ： ： ：3：220. （1分） (2018高二上山西期中) 对下列图像描述正确的是（ ） A . 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H0C . 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大21. （1分） (2016高二上大连期中) 下列说法错误的是（ ） A .

10、 C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定是同系物C . 相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D . 烯烃各同系物含碳的质量分数相等22. （1分） 1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成，其产物最多能被8摩尔Cl2完全取代，则原烃不可能为A . 1，3一丁二烯B . 环丁烯C . 1一丁炔D . 2一丁炔23. （1分） (2018高二上霞浦期中) 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为： 负极：LixC6xeC6xLi（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLixeLiMnO2（LiMnO2表示含

11、锂原子的二氧化锰）下列有关说法错误的是 （ ） A . 该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化24. （1分） (2018高三上顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）A . 简单离子的半径：X Z MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：RND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应25. （1分） (2017高二上

12、长沙开学考) 在一定温度下10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A . 06min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反应速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反应至6min时，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反应至6min时，H2O2分解了50%二、 综合题 (共2题；共8分)26. （3分） 归纳整理是科学学习的重要方法之一氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分） 性质 元素8O

13、16S34Se52Te单质溶点（C）218.4113450单质沸点（C）183444.6685989主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：（1） 硒的熔点范围可能是_ （2） 碲的化合价可能有_ （3） 氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_ （4） 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_Al2Te3+_Al（OH）3+_H2Te 27. （5分） (2016高二下南阳期末) 150时，向如图所示的容器(密

14、封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_； （2） 向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢

15、气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） 化学选修3：物质结构与性质“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列问题：（1） 铁元素在元素周期表中

16、的位置为_，其价层电子排布图为_。（2） 组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为_。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是_。（3） NH3的沸点比N2O的沸点_（填“高”或“低”），其主要原因是_。（4） K3Fe(CN)6常用于检验Fe2，K3Fe(CN)6中除了离子键以外还存在的化学键为_，与CN互为等电子体的单质的分子式为_。HCN分子中键和键的个数之比为_。（5） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为_，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为_。四、 实验题 (共1题；共3分)29. （3分） ）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓

17、硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1） 写出构成甲的阴离子的结构示意图_；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为_；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为_（2） 乙的化学式_；稀硫酸溶解乙的化学方程式为_（3） 将甲在足量氧气中充

18、分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为_，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共2题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、三、 填空题 (共1题；共4分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 实验题 (共1题；共3分)29-1、29-2、29-3、