江苏省盐城市高一上学期理综-化学期中考试试卷

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1、江苏省盐城市高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2019高二上南宁期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 绝大多数酶是蛋白质，具有高度的专一性和高效催化作用B . 具有网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融C . 涤纶、棉花、羊毛和蚕丝都是天然纤维D . 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解塑料等2. （2分） 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是（ ） A . FeCl3B . CuCl2C . HClD . FeCl

2、23. （2分） (2018高一上湖南月考) 物质的分类是化学研究的重要方法之一化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（C2O3）下列物质与它属于同类的是（ ） A . 石墨、氧气B . H2O、N2O4C . H2SO4、HClOD . NaCl、Na2CO34. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D . 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质5. （2分） (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“

3、规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ） A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO26. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A . CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . HCO3+Ba

4、2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO327. （2分） 做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（ ）A . 用滤纸擦干净B . 多次用水洗涤C . 在酒精灯火焰上灼烧D . 用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止8. （2分） (2018高二下大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（ ） 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此

5、确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项二、 不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） 下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A . NaOH溶液与盐酸中和B . 分解氯酸钾制氧气C . Zn与CuSO4 溶液的反应D . 钠与水反应10. （4分） (2018高一上江苏

6、开学考) 可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡: Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42- (黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。结合实验,下列说法错误的是 （ ）A . 中溶液橙

7、色加深,中溶液变黄B . 中Cr2O72-被C2H5OH还原C . 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱D . 若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色11. （4分） (2015高三上安溪期中) 下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（ ） A . 钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B . 在新制氯水中加入少量CaCO3 ， 溶液中c（HClO）增大C . 反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D . 0.1molL1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）12. （4分） 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的

8、NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H+ClOHClO13. （4分） 关于1molCO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是（ ）A . 质量为44g/molB . 摩尔质量为44gC . 标准状况下的体积约为22.4LD . 分子数为114. （

9、4分） (2019高一上临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ， 一个12C原子的实际质量为m1 ， 则该原子的摩尔质量是（ ） A . m0NA B . MC . ( 12m0/m1) g/molD . M/NA 三、 非选择题 (共6题；共60分)15. （10分） (2016高三上厦门期中) 已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（1） 浓盐酸在反应中体现出来的性质是 A . 只有还原性B . 还原性和酸性C . 只有氧化性D . 氧化性和酸性（2） 反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为_（3） 完成并配平白磷和氯

10、酸溶液反应的化学方程式：_P4+_HClO3+_HCl+_H3PO4（4） 白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是_，若有1.1mol P4反应，则有_mol电子转移；（5） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为_已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；bH3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；cH3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸

11、；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是_ABCD16. （10分） 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途 （1） 过氧化钠是钠的氧化物，写出过氧化钠中阴离子的电子式_（2） 把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_（写化学式）； （3） 工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠，其流程如下： Na Na2O Na2O2如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理：78克Na2O2 222克A（固体）写出A物质的化学式_；（4） 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠（Na2FeO4）（称为干法制

12、备），干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_ 17. （10.0分） 某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图： （1） 甲中发生的离子方程式：_（2） 乙中盛的试剂_、作用_；丙中盛的试剂_； （3） 若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_色，其化学方程式是_，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显_色，此反应可证明氧化性：氯气_碘单质（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中_（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置

13、可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释_ 18. （10分） (2018高一上成都期中) A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32(离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1） A_，B_。 （2） 写出盐酸与D反应的离子方程式：_。 （3） 将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有:_，各离子的物质的量之比

14、为:_。 （4） C溶液中阴离子的检验方法：_。 19. （10分） (2018高一下厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_20. （10.0分） (2018高三上石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反应温度需控制在5060之间，实验室控制该温度的最佳方法是_。 （2）

15、中生成Fe3O4的离子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_。 （5） 某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11时，容易得到理想的纳米Fe3O4。 实际制备时选择n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它试剂自选）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、三、 非选择题 (共6题；共60分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、