江苏省盐城市高一下学期化学3月月考试卷

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1、江苏省盐城市高一下学期化学3月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上织金期中) 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期B族B . 第三周期B族C . 第四周期B族D . 第四周期B族2. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列有机物的表达式错误的是（ ） A . 乙烯（C2H4）的电子式： B . 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3C . 立方烷（C8H8）的键线式： D . 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型： 3. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列过程只涉及物理变化

2、的是（ ） A . 醋酸除水垢B . 石油分馏C . 煤的气化D . 海水中提取碘4. （2分） (2018崇明模拟) 某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是（ ） A . 中子数为10B . 带12个单位正电荷C . 电子式为Mg2+D . 最外层电子数为05. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2KOH6. （2分） 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）A . 原子序数为7B . 周期表中第一电离能最小C

3、. 周期表中原子半径最大D . 周期表中电负性最大7. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为328. （2分） 与OH具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . H2OB . FC . Na+D . NH39. （2分） (2018高一下宿迁期末) 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是

4、指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数10. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物11. （2分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A . 主族金属元

5、素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大12. （2分） (2018高二上惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸

6、性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强13. （2分） 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解14. （2分） 对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（ ） A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键B . CH3COOH中只有离子键C . Na2O2中只存在离子键D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键15. （2分） (2019高三上青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（ ） A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化1

7、6. （2分） 四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ， 化学反应速率最快的是（ ） 容器温度（）H2（mol）N2（mol）催化剂A45031无B45031有C50062有D50062无A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下赣州期中) 实验室用100mL 1molL1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（ ） A . 改用100mL2molL1盐酸B . 加入碳酸钠固体C . 滴加少量CuCl2溶液D . 降低温度18. （2分） 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ， 在混合气中

8、充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（ ） A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO2中C . 只存在于O2和SO3中D . 存在于O2、SO2和SO3中19. （2分） 下列叙述正确的是（ ）原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反应Cu2AgCu22Ag可以进行A . B . C . D . 20. （2分） (2018高一下晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特

9、殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含共价键共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱含金属元素的化合物不一定是离子化合物任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的化学反应一定伴随着能量的变化质子数相同的微粒一定属于同种元素A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上岐山期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ

10、/mol表示（ ） A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ22. （2分） (2018高三上顺义期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高891-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB .

11、BC . CD . D二、 多选题 (共1题；共3分)23. （3分） (2017高二上天水开学考) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ） A . X、Y、Z的物质的量之比为1 :3 :2B . X、Y、Z的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol YD . 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y三、 填空题 (共3题；共10分)24. （3分） (2019高一下余姚月考) 现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质，按要求回答下列问题(填序号

12、)： （1） 属于原子晶体的化合物是_，只有离子键的物质是_。 （2） 含有共价键的离子化合物是_，晶体微粒以分子间作用力结合的是_。 （3） 的电子式是_，的电子式是_。 25. （3分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气

13、转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v

14、逆(填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的

15、平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。26. （4分） (2018高二上江苏期末) 联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题： （1） 联氨是火箭的重要燃料。已知：(a) N2H4(l)的燃烧热H1 = 624.0 kJmol1(b) H2 = 66.4 kJmol1(c) H3 = 28.6 kJmo

16、l1写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式_。（2） N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_。 （3） 联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式_。 （4） 联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_。 四、 推断题 (共1题；共5分)27. （5分） (2016高一下衡水月考) 几种短周期元素的原子半

17、径及化合价见表： 元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+6、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.1300.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题涉及上述元素的答案，请用元素符号表示（1） E元素在周期表中的位置是_ （2） A，H，J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_ （3） 用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程_ （4） B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_； （5） 用B与D所形成的化合物制备D单质的化学方程式为_ 五、 实验题 (共1题；共2

18、分)28. （2分） (2015高一下九江期中) 课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 哪一时间段_（指01、12、23、34、45min，下同）反应速率最大，可能的原因_ （2） 哪一段时段的反应速率最小_，原因是_ （3） 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_ （4） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A . 蒸馏水B .

19、CH3COONa固体C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液你认为可行的是 （填编号）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 多选题 (共1题；共3分)23-1、三、 填空题 (共3题；共10分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、四、 推断题 (共1题；共5分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、五、 实验题 (共1题；共2分)28-1、28-2、28-3、28-4、