江苏省盐城市高二上学期期末化学模拟试卷

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1、江苏省盐城市高二上学期期末化学模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . a与b相比，a的反应速率更快C . a与b相比，反应的平衡常数一定不同D . 反应物的总能量大于生成物的总能量2. （2分） (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2

2、和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)3. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠4. （2分） (2016高三上盐城

3、期中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ） A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl）D . 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变5. （2分） 以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2 ， 装置如图所示，其中P端通入CO2 ， 通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色则下列说法中正确的是（ ） A . X、Y两端都必须用铁作电极B . 不可以用NaOH溶液作为电解液C . 阴极发生的反应是：2H+2e=H2D . 白色沉淀

4、只能在阳极上产生6. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至60，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）c（OH-）增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）1D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍7. （2分） (2018高二上菏泽期中) 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下

5、列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8. （2分） 已知2Fe3+2I=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br 现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（ ）按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱原溶液中Br一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+

6、一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化A . B . C . D . 9. （2分） 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B . 食物腐败C . 锌与稀硫酸的反应D . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应10. （2分） (2017高二上宁波期中) 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正

7、确是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等11. （2分） 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量v（C）与v（D）的比值混合气体总质量混合气体总体积（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2019

8、高二上佛山月考) 对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化13. （2分） (2015高三上朝阳期中) 将CO2转化为 CH4 ， 既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源已知： CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）H=+802kJmol1如图为

9、在恒温、光照和不同催化剂（、）作用下，体积为1L的密闭容器中n （CH4）随光照时间的变化曲线下列说法正确的是（ ）A . 025h内，催化剂的催化效果比催化剂的效果好B . 016h内，v（H2O）=1.5 mol/（Lh）C . 在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D . 反应开始后的15h内，第种催化剂的作用下，得到的CH4最多14. （2分） 在一定条件下，反应：2NOO2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ） A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化15. （

10、2分） (2018高二上成都期中) X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是12，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ） A . 80%B . 20%C . 40%D . 60%16. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ） A . 15B . 27C . 17D . 2917. （2分） (201

11、8高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成18. （2分） (2018高一下大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(

12、g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（ ） A . 平衡时，容器内的压强是起始时的 B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 molL-1min-l19. （2分） (2016高二上邯郸期中) “摇摇冰”是一种即用即饮的饮料吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷该化学物质是（ ） A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 生石灰D . 蔗糖20. （2分） (2016高二上广州开学考) 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2 2NH3 ， 下列有关

13、推断正确的是（ ） A . 3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B . 当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平衡状态C . 在相同的温度和压强下，与不使用催化剂相比，使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量D . 当反应速率之比v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2时，反应处于平衡状态21. （2分） (2017高二上广州期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4FeSO4+H2C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O222. （2分） 已知：2C（s

14、）+O2（g）2CO（q）H=221.0kJ/mol2H2（q）+O2（q）2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的H为（ ） A . 262.6kJ/molB . 131.3kJ/molC . 352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol23. （2分） (2019高一下蛟河期中) 已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀H

15、Cl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量24. （2分） (2020高二上大理期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB . 已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.

16、6 kJmol1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C . 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a；2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD . 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定25. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)

17、=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 2二、 填空题 (共7题；共50分)26. （4分） (2016高二上吉安期中) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_ 27. （9分） (2016高二上黄陵期末

18、) 在密闭容器里，通入x mol H2（g）和ymol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）升高温度_；加入催化剂_；充入更多的H2_；扩大容器的体积_；容器容积不变，通入氖气_28. （3分） 现有浓度均为0.01molL1的下列溶液：H2SO4CH3COOHNaOHNa2CO3请回答下列问题：（1）已知：T，KW=11013 ， 则T_25（填“”、“”或“=”），T时，0.01molL1的NaOH溶液的pH=_（2）四种溶液中由水电离出的OH浓度由大到小的顺序是（填序号）_（3）将装有适量0.01mo

19、lL1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：（i） 说明滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因_（用离子方程式表述）（ii） 烧杯中加入NH4NO3晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是_a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cNH4NO3溶于水时放出热量dNH4NO3溶于水时吸收热量（iii） 乙中观察到的现象是_（iv） 丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式_29. （8分） (2019高二上泉州期末) 常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na、A2、HA、H、OH、H2O和H2A。根据题意回答下列问题： （1） H2A为_酸（填“强”或“弱

20、”），往H2A溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或_。 Na2A的水溶液pH_(填“”、“”或“”)7，原因是：_（用离子方程式表示）往Na2A溶液中加入_可抑制其水解(选填字母序号)。a氯化铵固体b.KOH固体c. 水d.升高温度已知Ksp(CuA)1.31036，往20mL1molL1Na2A溶液中加入10mL1molL1CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2浓度为_molL1。（忽略A2的水解）（3） 若溶液M由10mL1.00molL1H2A溶液与10mL1.00molL1NaO

21、H溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是_(选填字母序号)。 ac(A2)+c(HA)+c(H2A)1molL1b.若溶液显酸性，则c(Na)c(HAc(H)c(A2)c(OH)c.离子浓度关系：c(Na)+c(H)c(OH)+c(HA)+c(A2)d.25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大（4） 浓度均为0.1molL1的Na2A、NaHA混合溶液中： _。 30. （10分） 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 写出铜电极表面的电极反应式_为提高该人工光

22、合系统的工作效率，可向装置中加入少量_（选填“盐酸”或“硫酸”）（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_（3）天然气的一个重要用途是制取H2 ， 其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）该反应的平衡常数表达式为_在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1_P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）_v（逆）（填“大于“、“小于”或“

23、等于“）（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为_31. （6分） (2015高二上株洲期末) 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑请回答：写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：_ 32. （10分） 材料的不断发展可以促进社会进步“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是_（任答一点）生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为_碳化硅硬度很大，它属于_（填字母）a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料用于包装食品的塑料袋，应选用_（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共7题；共50分)26-1、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、31-1、32-1、