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1、江西省景德镇市合肥市高三上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C . 天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性D . 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒2. （2分） (2016高二上大连开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子
2、占有的体积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子3. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN4. （2分） 下列
3、叙述正确的是（ ） A . 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电C . 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D . 用含1molFeCl3的溶液可制得6.021023个Fe（OH）3胶体粒子5. （2分） (2018高一下宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是（ ） A . L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性QTD . L、Q形成的简单离子核外
4、电子数相等6. （2分） (2017湖北模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D7. （2分） 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（
5、） A . NaNa2O2Na2CO3NaHCO3B . FeFe3O4FeCl2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO2SO3H2SO4二、 解答题 (共5题；共42分)8. （12分） (2018高三下潍坊开学考) （1） 下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图
6、所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装
7、载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 9. （6分） (2015高二上银川月考) 根据所学知识，回答问题： （1） 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”） （2） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离
8、子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积 10. （11分） (2016高三上怀仁期中) 某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物实验室以此铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图： 请回答下列问题：（1） 溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有_（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在_ （2） 可用生成的CO2制取优质碳酸钙制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的
9、顺序为a_、_、_i其中与i相连漏斗的作用是_为探究氨气和氯气的反应（图2）a装置A、B，B装置内的药品依次是_、_b装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结（3） 测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是： a将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤
10、液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_11. （6分） 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要 （1） 硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛其晶胞结构如图1所示，a位置是S2、b位置Zn2+则此晶胞中含有_个S2，Zn2+的配位数为_ （2） 最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为_ （3） 由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3，CH3+中CH键键角是_；CH3的
11、空间构型是_ （4） 某金属材料的结构如图3I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3所示 若晶胞的边长为a pm，金属的密度为 g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=_mol112. （7分） (2017高二上盘锦期末) 合成新型高分子M的路线如图： 为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：将2.3g有机物H完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水H的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2： 试回答下列问题：（1） 有机物H中官能团的名称_ （2） A的分子式是C7H8，反应的化学方程式：_ （3） E的分子式是C6H10O2，E的结构简式为_ （4） 试剂b是_，反应的反应类型是_ （5） 反应的化学方程式：_ （6） 已知： 以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共42分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
江西省景德镇市合肥市高三上学期期中化学试卷B卷
