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1、江苏省盐城市高考化学真题分类汇编专题15：物质的制备姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共1题；共2分)1. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ， 产生沉淀B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快二、 实验探究题 (共3题；共23分)2. （6分） (2018高二下台州期中) 某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KC
2、lO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图： 请回答以下问题：（1） 为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾 溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_。 （2） 步骤的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是_，其优点是_； （3） 指出图中的错误（有几个错误写几个，不一定填满） 错误_。错误_。错误 。（4） 以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图 关于上述实验说法错误的是：_；A在中，可用倾析法分离溶液和沉淀；B.在中，测得PH7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；C.在中，用新制Cu(OH)2检验会出现绛蓝色沉淀
3、；D.在牙膏中加入甘油的目的是使牙膏保持湿润； 若要检验牙膏中存在CaCO3的操作是_。3. （9分） (2018天津) 下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1） MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2） A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 （3） 在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为
4、稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。4. （8分） (2018高一下临汾期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。 （1） 仪器a的名称是_。 （2） 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。 （3） 装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_。 （4） 试剂Y为_。 （5
5、） 氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。 （6） 欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。 写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。三、 综合题 (共4题；共29分)5. （6分） (2018高三上成都开学考) 把NaOH、MgCl2、A
6、lCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2） 写出AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3） 求原混合物中AlCl3的物质的量_，NaOH的质量_。 （4） 求Q点加入的HCl溶液体积_。 6. （8分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等
7、三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作
8、电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。7. （8分） (2019高三上蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，X、Z和W的原子最外层电子数之和为20。回答下列问题： （1） W在元素周期表中的位置是_。 （2） X和Y元素简单离子的半径较大的是_(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是_(填化学式)。 （3） Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_(用电子式表示)。 （
9、4） Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_。 8. （7分） (2017高一上开封期末) 请按下列要求写出符合题意的离子方程式 （1） NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热_（2） 用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板_（3） 氯气与氢氧化钠溶液反应：_（4） 铜与稀硝酸反应：_（5） 向氯化铝溶液中加入过量氨水：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共1题；共2分)1-1、二、 实验探究题 (共3题；共23分)2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、4-5、4-6、三、 综合题 (共4题；共29分)5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、
江苏省盐城市高考化学真题分类汇编专题15：物质的制备
