江苏省苏州市呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

《江苏省苏州市呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江苏省苏州市呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （3分） (2017高一下容县期末) 与NO3互为等电子体的是（ ） A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. （2分） 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HBr和CO2B . NH3和NH4ClC . KOH和NaClD . H2SO4和Na2SO43. （3分） (2017高二上广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ）A . W形成的离子半径大于

2、T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼4. （2分） 短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（ ） m+6m+8m2m1m+4m+14A . B . C . D . 5. （2分） 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0 反应能正向自发进行HTS=0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行设反应AD+E，HTS=（4 500+11T ） Jmol1 ， 要防止反应发生，温度必须（ ）A . 高于409 KB .

3、低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K6. （2分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的

4、大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量8. （2分） (2017高二上溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是（ ） 太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

5、H3=+206.1kJmol1 A . 反应CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H4=+74.8kJmol1B . 反应中电能转化为化学能C . 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应使用催化剂，H3减小9. （2分） (2019高三上白城期中) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可

6、用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上盐城期末) 被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH下列说法正确的是（ ） A . 该电池中Zn作负极，发生还原反应B . 该电池反应中MnO2起催化作用C . 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D . 该电池正极反应式为：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH11. （2分） (2016高一下乐清期中) 化学与社会、生活密切相关对下现象与事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO

7、2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二下右玉月考) 将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳（标准状况下）和7.2克水，下列关于该混合烃说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 可能有乙炔二、 实验题 (共6

8、题；共41分)13. （7分） (2016高二下淮南期中) 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题： （1） 在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ （2） 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法试剂a是_，试剂b是_； 分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_14. （10分） (2017高一上辽宁期末) 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量

9、的300mL 2molL1盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）试计算： （1） 该合金中铝和镁的物质的量之比 （2） 在反应后的溶液中加入4molL1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？ 15. （6分） 实验测得，某有机物A相对分子质量为72 （1） 若A是烃，其分子式为_，它有_种同分异构体，沸点最高的是_（写结构简式）若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该A的结构简式为_ （2） 若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则A的分子式为_若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注

10、明反应条件）：_ 16. （4分） 如图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2 ， 进行实验（1） 若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是_（2） 若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是_（3） 若将如图所示装置放在强光下照射会有_（填可能发生的不良后果）（4） 若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，除看到（2）的现象外，还能看到的现象是_17. （6分） (2016高一下长沙期中) 用图1装置可以进行测定SO2转化为SO3的转化率的实验已知SO3 的熔点是

11、16.8，沸点是445.8已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）Na2SO4+H2O+SO2 （1） 根据实验需要，应该在、处连接合适的装置请从图2AE装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中 、处连接的装置分别是_、_、_（2） 从乙处均匀通入O2，为使SO2 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_ （3） 尾端球形干燥管的作用是_ （4） 用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置增重了bg，则实验中SO2的转化率为_%（用含a、b的代数式填写） 18.

12、（8分） (2018聊城模拟) 煤炭燃烧产生的SO2、CO、NO2等造成了严重的大气污染问题。 （1） CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。 已知：SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s)H=-402 kJmol-12CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)H=-234 kJmol-1CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s)H = +178 kJmol-1则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s)H =_;kJmol-1向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相应量的煤在相同条件下，燃烧时向环境释放出的热量会减少_;kJ

13、。（2） 利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H，在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图甲。 上述合成甲醇的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，判断的理由是_。图甲中A、B、C三点中反应速率最大的是_(填写“A”、“ B” 或“ C”)。在300时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，该平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。（3） 一定温度下，CO的转

14、化率与起始投料比 的变化关系如图乙所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_。 （4） 利用原电池原理可将NO2和NH3转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为_。 三、 填空题 (共4题；共22分)19. （3分） (2017黄陵模拟) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1 经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350 K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1 ， 则此时v正_v逆（填“”、

15、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_20. （6分） (2016高二上武清期中) 在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H0，其中SO3的变化如图所示： （1） 用O2表示08min内该反应的平均速率v=_ （2） 升高温度，K值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”

16、） （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_;av（SO3）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（SO2）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 A . aB . bC . cD . d21. （3分） 有人设计了如下三个反应:3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H22Fe3O4+3Cl2+12HCl 6FeCl3+6H2O+O22FeCl3 2FeCl2+Cl2（1） 若这三个反应均能发生,将其联合、循环进行,可以生产能解决能源和环境问题的某种气体,该气体是_（填化学式）。（2） 若这三个反应在联合、循环进行中,中间产物没

17、有损耗,也没有其他副反应发生,则可将这三个反应合并成一个总反应。这个总反应的化学方程式为_,这个总反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。22. （10分） (2016高一下市北月考) 前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2 ， X原子的结构示意图为 ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z，W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z，W能形成一种WZ2型分子 （1） m=_，该融雪剂的化学式为_用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：_ （2） Z，W元素的名称为_、_ （3） 下列说法正确的是 A . XY2和WZ2都

18、为离子化合物B . XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C . H2Z比HY的稳定性强D . X的阳离子比Y的阴离子半径大（4） 下列化学用语表达正确的是 A . XY2的电子式：X2+ 2B . WZ2的结构式：Z=W=ZC . Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z22Y+Z（5） 冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因_ 四、 计算题 (共3题；共14分)23. （7分） (2016高一下杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1） A中反应的离子方程式为_，B中Sn极附近会出现的现象_，C中Zn片上的电极反应式为

19、_，发生_反应（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_ （3） 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由_极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_ 24. （5分） (2016高一下安乡期中) 表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题 AAAAAAA0234（1） 三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_；（填化学式） （2） 元素的氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式_； （3） 和两元素形成

20、四核化合物的电子式_，该物质中含有的化学键类型为_； （4） 的最高价氧化物对应水化物和的最高价氧化物相互反应的离子方程式为_ 25. （2分） 为了测定某有机物X的结构，做如下实验： 将该有机物完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为64.86%，氢元素的质量分数为13.51%；它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰；它能与金属钠反应生成氢气试回答下列问题：（1） 有机物X的分子式为_； （2） X的结构简式可能为_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共12题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验题 (共6题；共41分)13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 填空题 (共4题；共22分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、四、 计算题 (共3题；共14分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、