江西省宜春市高考化学模拟试卷（5月份）

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1、江西省宜春市高考化学模拟试卷（5月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015海南模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） 下列有关化学用语，表达正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：CH3CH2OHB . 次氯酸的电子式： C . NH4Cl的电子式： D . 乙醛结构简式：CH3CHO3. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应

2、都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （2分） 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铝、氢氧化钠都是常见的胃酸中和剂B . 海轮外壳镶嵌锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法C . 水泥、玛瑙、分子筛都是硅酸盐工业产品D . 明矾净水时的作用是杀菌、消毒5. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素

3、周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的6. （2分） (2017高一上上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Mg2+、K+、SO42、CO32B . Na+、NO3、Ac、K+C . Al3+、Na+、Cl、SO42D . Na+、K+、MnO4、Cl7. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（ ） 选项 实验 现象解释或结论A用熔

4、融AlCl3进行导电实验无电流通过AlCl3是非电解质B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2下列关于海水制碘的说法正确的是（ ）A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B . 含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C . 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液出现蓝色

5、沉淀D . 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取9. （2分） (2017高一上深圳期中) 能用H+OH=H2O表示的是（ ）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应10. （2分） (2016高一下乐清期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ） A . 装置甲中铜片表面产生气泡B . 装置甲溶液中SO 向铜片做定向移动C . 装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D . 装置乙中正极的电极反应式：2H+2eH2二、 不定项选择题

6、(共5题；共13分)11. （3分） 下列做法的目的与反应速率有关的是（ ）A . 用冰箱冷藏食物B . 在糖果制作过程中添加着色剂C . 向食盐中添加碘酸钾D . 在化学反应中加入合适的催化剂12. （2分） (2018高三上西安开学考) 红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素,其中呈深红色的色素是辣椒红。辣椒红结构简式如下图，依据下列结构式判断,辣椒红（ ）A . 易溶于水B . 属于芳香族化合物C . 能发生消去反应D . 分子中含有11个碳碳双键13. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列有关实验操作分析正确的是（ ） A . 从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂B . 蒸发实验完毕后，

7、发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网C . 萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面D . 蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出14. （3分） (2016高二下惠州开学考) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）c（OH）+c（A）B . NH4Cl溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）C . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）c（Cl）=c（CH3COOH）D . 常温下，等物质的量浓度的三种溶液（NH4）2CO3（

8、NH4）2SO4（NH4）2Fe（SO4）2）中c（NH4+）：15. （3分） (2016高二上重庆期中) （多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t2时加入了催化剂B . t3时降低了温度C . t5时增大了压强D . t4t5时间内转化率最低三、 解答题 (共6题；共36分)16. （8分） (2016高二下河北期末) 某化学小组利用以下装置制备氨气、氯气以及LiH固体 （1） 为制备干燥的氨气，可将装置C与_（填装

9、置编号）连接；装置C中的烧瓶内加入的固体宜选用_；（填选项字母） a生石灰 b氯化钙 c五氧化二磷（2） 连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次_；装置A中发生反应的离子方程式为_； （3） 该小组准备利用上述部分装置制备LiH固体可选用的药品有：金属锂、锌粒、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰已知：氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能引起燃烧设计实验方案如下： 仪器装置连接顺序为BDFE，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；加入药品后，其中装置D的作用是_加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗

10、处采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险完成LiH与水反应的化学方程_；准确称量制得的产品0.11g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体291.2mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_17. （8分） (2018咸阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2Br RHC=CHRRHC=CHR RHC=CHR （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1） D中官能团名称为_，A的化学名称为_。 （2） F的结构简式为_，则与F具有相同官能团的同分异构体共_种（考虑顺反异构,不包含F）。 （3） 由G生成H的

11、化学方程式为_，反应类型为_。 （4） 下列说法错误的是_（选填字母序号）。a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质b.由H生成M的反应是加成反应c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH（5） 以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成 的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。_18. （6分） 含氮、磷元素的废水进入水体而造 成的水体富营养化污染越来越严重，但人们也一直在寻找保护措施环境专家认为可以用金属铝将水体中的 ，还原为N2 ， 从而消除污染其反应的离子方

12、程式是： +Al+H2ON2+Al（OH）3+OH（1） 请配平上述离子方程式_（2） 现运用该法要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的 （设氮元素都以 的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝_g （3） 工业废水中的NaNO2可采用加入适量NH4Cl的方法除去，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_ （4） 有人认为金属镁与铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同 写出镁和含氮废水反应的离子方程式_已知金属镁可以从海水中提取的MgCl2通过电解制得，电解熔融氯氧化镁的化学方程式为_若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的 ，则至少需要含0.5%（质量分数

13、）MgCl2的海水_kg19. （6分） (2016高三上江西期末) 制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，b的名称是_ （2） 写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：_ （3） C的作用是_ （4） 写出E中发生反应的化学方程式：_ （5） 请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_ 20. （3分） 根据问题填空: （1） 用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为_m

14、ol （2） 如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中电子转移为_mol （3） 如果想所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和PH，电解过程中转移的电子为_mol 21. （5分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_ (

15、列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 解答题 (共6题；共36分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、