江苏省泰州市山西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷

《江苏省泰州市山西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市山西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（9页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江苏省泰州市山西省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018株洲模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体B . 稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库C . 硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性D . 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏2. （2分） (2016高二上连云港期中) 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末碳酸镁属于（ ） A .

2、酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高一上大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Fe3+2I-=2Fe2+I2 由此判断下列说法正确的是（ ） A . 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B . 反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-4. （2分） (2019高三上虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOC

3、l2 + H2SO4(浓)CaSO4 + Cl2+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)（ ） A . 浓硫酸体现氧化性与酸性B . 1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子C . 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键D . 每产生1mol氯气，转移电子数为NA5. （2分） (2018高一上辽源期中) 下列物质属于电解质的是：（ ） A . CO2B . 稀盐酸C . 蔗糖D . NaCl6. （2分） 已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ， 且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D

4、 . YX107. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB . 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC . 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24108NA个OHD . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子8. （2分） 关于容量瓶的四种叙述：在容量瓶外壁上应标注温度和容量；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。上述叙述正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列鉴别或

5、检验有关物质的方法能达到目的是（ ） A . 用丁达尔效应鉴别Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液B . 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C . 将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，说明该气体一定是SO2D . 用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则溶液中一定含有K+10. （2分） 在制备蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是（ ）A . 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶的支管口处B . 在蒸馏操作结束时，应先关掉冷凝水，再熄灭酒精灯C . 冷水从冷凝管下口入，上口出D . 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象11. （2分） 如果n为第A中某

6、元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素可能位于第A族 第A族 第B族 第A族（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（ ） 取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚 取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A . B . C . D .

7、全部13. （2分） 下列溶液中的Na+与50mL 1molL1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（ ）A . 150 mL 3 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 molL1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 molL1的Na2S溶液14. （2分） (2016高二下襄阳期中) 下列化学用语使用正确的是（ ） A . 14C原子结构示意图： B . 硝基苯的结构简式： C . CO2的电子式： D . CH4分子的球棍模型： 15. （2分） (2016高一下道县期中) 某粒子用 U表示，该粒子所含的中子数是

8、（ ） A . 92B . 238C . 146D . 13616. （2分） 氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（ ）A . BH3B . SiH4C . C2H2D . NaH17. （2分） 化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实解释错误的是（ ）选项现象或事实解释A明矾用于净水铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用BSO2能使溴水溶液褪色SO2具有还原性C“地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂“地沟油”主要成分为油脂属于酯类可以发生皂化反应D用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘目前加碘食盐中含碘元素物质为KIA . AB . BC . CD . D18.

9、（2分） (2017高二下遂宁期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一上海南期末) 下列叙述中，不正确的是（

10、） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 少量金属钠保存在煤油中C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解20. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ） A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)二、 填空题 (共5题；共27分)21. （4分） (2016高一上全州期

11、中) 写出下列反应的电离方程式或离子方程式 （1） 硫酸铝的电离方程式_（2） 醋酸的电离方程式_（3） 实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体（写离子方程式）：_（4） 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合（写离子方程式）：_ 22. （7分） (2016高一上重庆期末) 运用所学知识，回答下列问题 （1） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃 （2） 向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色该反应的离子方程式为_；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，

12、此时观察到的现象是_ （3） 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣的成分为_（填化学式）加过量B发生反应的离子方程式为_通入C发生反应的化学方程式为_23. （5分） (2016高一上甘肃期中) 下列物质中：Na 蔗糖 CO AgCl CO2NaCl溶液NH3H2S H2SO4Ba（OH）2属于电解质的是_；属于强电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的是_；属于酸性氧化物的是_24. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列物质中，含离子

13、键和非极性键的是_，属于共价化合物的是_（填序号） N2 MgCl2 CO2HNO3 KOH Na2O2（2） 硼在自然界有10B、11B两种核素，它们之间的关系互为_，已知硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数之比为_ （3） 若R2原子核内有x个中子，其质量数为A，则n g R2所含电子的物质的量为_ 25. （6分） (2016高一上保定期末) “创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10molL1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表 反应阶段盐酸体

14、积x/mL0x10.010.0x40.0x40.0现象无气体产生气体无气体请回答下列问题：（1） 配制0.10molL1的稀盐酸250mL，需要10.0molL1的浓盐酸的体积为_mL （2） 计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度 三、 计算 (共1题；共9分)26. （9分） (2016衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝有关原理如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H12Mg（s）+O2（g）2MgO（s）H22MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）H3（1） MgH2的电子式为_ 反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H

15、2（g）的H=_（用含H1、H2、H3的代数式表示）（2） 1300时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示 则粒径A，B，C从小到大的顺序是_（3） 在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示 该反应的H3_（填“”或“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）_v（逆）P点对应温度下该反应的平衡常数为_为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_（任写2点）（4） 镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为_7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为_ 第 9 页 共 9 页