江苏省泰州市高三上学期期中化学试卷

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1、江苏省泰州市高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高二上兰州期中) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ） A . 苯甲酸钠B . 食盐C . 柠檬黄D . 味精2. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ） A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D . 丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应3. （2分） (2015高三上莘县期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法

2、中，正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L Cl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB . 常温下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD . 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质5. （2分） (2016高一上上

3、高月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2+2OHMg（OH）2C . 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+Fe2+H2D . 铝片插入硝酸银溶液中 Al+3Ag+Al3+3Ag6. （2分） (2016高一下武城期末) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A . 和B . 和C . 和D . 和7. （2分） (2016高二下上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（ ） A . 7：6：5B . 30：35

4、：42C . 5：4：3D . 1：1：18. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁待反应完全后，天平两盘（ ） A . 仍平衡B . 盛钠的一端下沉C . 盛镁的一端下沉D . 不能确定9. （2分） (2016高一上孝感期中) 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（ ） A . 2F2+2H2O=4HF+O2B . C+H2O CO+H2C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . Cl2+H2O=HCl+HClO10. （2分） (2016高二上铜仁期中)

5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol111. （2分） (2016高一下广州期末) 图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是（ ） A . 电流由锌通过导线流

6、向铜B . 负极反应为Zn2e=Zn2+C . 一段时间后，铜片质量会减少D . 一段时间后，锌片质量会增加12. （2分） (2017高一下河南期中) 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧 线上的“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）A . B元素是图中金属性最强的元素B . 虚线相连的元素处于同一族C . 离 O 点越远的元素原子半径越大D . A、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键13. （3分） 某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）A . 甲学生用50mL量筒量取46.70

7、mL浓盐酸B . 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C . 丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.220gD . 丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸14. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ） A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5115. （2分） 下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为

8、铅电极，则Y可能是（ ）A . 锌B . 银C . 石墨D . 铜16. （2分） (2016高二上福州期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H+4e2H2OB . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1+2H2O H2+Cl2+2OHC . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e=Cu2+D . 反应HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0，在理论上能用于设计原电池二、 非选择题 (共6题；共38分)17. （1分）

9、 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是_为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高18. （9分） 前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素

10、X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（1） D元素基态原子的电子排布式为_（2） A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用相应的元素符号作答）（3） B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用相应的化学式作答）（4） E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：微粒EO2EO3立体构型名称_（5） 元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途有关B2H4的说法正确的是_（选填字母）AB2H4分子间可形成氢键 BB原子是sp3杂化CB2H4分子中含有5个键和1

11、个键 DB2H4晶体变为液态时破坏共价键（6） F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因_F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比为_19. （10分） (2017高二下新津开学考) X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ， 立即产生大量气泡请回答下列问题： （1） X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有

12、_W在元素周期表中的位置为_ （2） XY3离子的立体构型是_；ZY42中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32，则Z2Y32离子中心原子的杂化轨道类型为_杂化Z2Y32在稀硫酸中的反应为_ （3） 已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：_ （4） 在酸性溶液中，WY4能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是_ （5） 第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是_，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是_，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为

13、_ 20. （8分） (2018临沂模拟) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。 已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10以下比较安全。NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体NaClO23H2O；高于38时析出NaClO2；高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 检查A装置气密性的方法是_。该装置中产生ClO2的化学方程式为_。 （2） 实验过程中需要持续通入空气，目的是_。 （3） NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是_(填代号)。

14、a石蕊 b.酚酞 c.pH试纸 d.pH计（4） B装置中发生反应的离子方程式为_；使用冰水浴的原因是_；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是_。 （5） NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mgL-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是_g。 21. （5分） 铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用 （1） 酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：_ （2） 分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为

15、28：11，则其化学式为_ （3） 铁及其化合物可用于消除环境污染常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，则另一个反应的离子方程式为_ （4） 常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=_ （5） 工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2Fe（CN）6

16、3+2CO32+H2S=2Fe（CN）64+2HCO3+S 电解时，阳极的电极反应式为；_22. （5分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1） 已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。（3） 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率

17、和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_ 。控制反应温度为600的理由是_ 。（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_ (填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共38分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、