江西省抚州市合肥市高三上学期化学期中考试试卷B卷

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1、江西省抚州市合肥市高三上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料2. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2016

2、高三下信阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大4. （2分） 属于铝热反应的是（ ） A . Al+HClB . Al+H2SO4C . Al+MgOD . Al+MnO25. （2分） 下列说法，正确的是（ ）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，

3、才能发生最大程度的重叠，形成共价键6. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 下列反应属于取代反应的是（ ） A . 乙烯乙醇B . 乙酸乙酸乙酯C . 苯环己烷D . 乙醇乙醛7. （2分） (2016高一下株洲期中) 你认为下列行为不符合“善待地球珍惜资源、持续发展”这一主题的是（ ） A . 开发太阳能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 推广使用乙醇汽油，尽量减少污染C . 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗、增加资源的重复使用及资源的循环再生8. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列实验设计和结论相符

4、的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性C . 某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42D . 某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO329. （2分） (2015高三上冠县开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 60 g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中

5、2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA10. （2分） (2015龙岩模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2 NO+4H2OD . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42=BaSO411. （2分） (2016高一下德州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂

6、是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来12. （2分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连13. （2分） (2017高二上溧水期中) 将铁片和碳棒

7、按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转下列针对该装罝的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是正极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu14. （2分） (2020高三上海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ） A .

8、原子半径DFEBCAB . E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性15. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的16. （2分） (2016高一下烟台月考) 100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢

9、气的总量，可向反应物中加入（ ） A . 硫酸钠固体B . 硫酸铜固体C . 硝酸钾溶液D . 氯化钠溶液17. （2分） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据下表数据计算以下反应生成1mol CO2时的热量变化（ ） CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g）化 学 键CHOOO=OCOC=OHO能量 （kJ）415138498343798465A . 放出热量800 kJB . 放出热量1520 kJC . 吸收热量110 kJD . 放出热量610 kJ18. （2分） (2015高二上赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2

10、K2CO3+6H2O下列说法正确的 是（ ） A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e+2H2OCO32+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到 原浓度D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上产生 1.16g 固体19. （2分） (2018高二上北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该温度下，恒容时充入HI

11、气体，HI的百分含量增大B . 02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快20. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OHSO42+Cl+H2OD . 冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OHCl+ClO+H2O二、 综合题 (共3题；共24分)21. （13分） (2016高一下

12、厦门期中) 下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，可用于制半导体材料的元素是_； （2） 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，电子式为_； （3） 在、中，原子半径最大的是_； （4） 比较氢化物的稳定性最弱的是_； （5） 元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_； （6） 铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A族相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加_（填

13、“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式_ 22. （4分） (2018高一上白城月考) 在25,101 KPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强. （1） 若剩余气体的体积是15L,则原混合气体中CO的体积为_ L，H2的体积为_ L （2） 若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气体的体积比是_（3） 若剩余气体的体积为bL,则b的取值范围是_23. （7分） (2015高二上丰台期末) 按要求填空 （1） 现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内： ACH2=CHCOOH和油酸（C17H33COO

14、H） B乙醇和乙二醇C淀粉和纤维素D 与 E 和 F 和 互为同系物的是_互为同分异构体的是_既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是_（2） 现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内： A淀粉 B葡萄糖 C蛋白质 D油脂遇I2变蓝的是_遇浓HNO3呈黄色的是_能发生皂化反应制取肥皂的是_加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_三、 填空题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高一下江西期末) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）C（s）、CO（g）和H2（g）完

15、全燃烧的热化学方程式分别为： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 ， H2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=242.0kJmol1 ， CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=283.0kJmol1 请回答：（1） 根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_ （2） 比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”） （3） 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1

16、、H2、H3、H4之间存在的关系式_（4） 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_ 四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物 （1） 常温下用1molL1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为_：该溶液pH_7（填“=”“”或“”） （2） 某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质 pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B实验可说明_（填字母）A该Na

17、2S2O3溶液中水电离的c（OH）=108mol/L BH2S2O3是一种弱酸 CNa2S2O3是一种弱电解质DNa2S2O3水解方程式为S2O32+2H2OH2S2O3+2OH写出实验发生反应的离子方程式_（3） 实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O35H2O（摩尔质量为248g/mol）的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL（已

18、知：5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2+10SO42+7H2O）试回答： KMnO4溶液置于_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象为_若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O35H2O的质量分数的测量结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、三、 填空题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、 实验题 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、