江西省抚州市南宁市高一下学期期中化学试卷A卷

《江西省抚州市南宁市高一下学期期中化学试卷A卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省抚州市南宁市高一下学期期中化学试卷A卷（13页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江西省抚州市南宁市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下面是一些常见分子的比例模型其中1个分子中含有共用电子对最多的是（ ） A . 氢气B . 氨气C . 水D . 二氧化碳3. （2分） (2016高二上集宁期中) 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ） A . 一定是离子键B . 一定是共价键C .

2、 可能是离子键，也可能是共价键D . 以上说法都不正确4. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或85. （2分） (2016高一下温州期中) 图中表示热化学方程式A（g）+B（g）C（g）+D（l）H0的是（E表示能量）（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A .

3、 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化镁和金属镁的熔化7. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO38. （2分） (2016高一下上饶期中) 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（ ） A . 增加铁粒质量B . 换成同浓度的稀硫酸C . 改成98%的浓硫酸D . 加入纯硝酸9. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列方法中一定能证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） A .

4、一个H-H键断裂的同时有一个HI键断裂B . 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C . 温度和体积一定时,容器内压强不再变化D . 温度和压强一定时混合气体密度不再变化10. （2分） (2016高三上长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）=

5、 Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2 则H1H211. （2分） (2017高一下信阳期中) 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3mol（Ls ）1 ， 已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ） A . 48 mol（Ls ）1B . 36 mol（Ls ）1C . 24 mol（Ls ）1D . 12 mol（Ls ）112. （2分） 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol H2O 时放出57.3kJ热量，用

6、500mL 0.6molL1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反应，放出的热量是（ ） A . 68.76 kJB . 57.3 kJC . 34.38 kJD . 17.19 kJ13. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(

7、g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液14. （2分） (2016高二上公安期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）15. （2分） 下列四组物质中，两种分

8、子不具有相同核外电子总数的是（ ） A . H2O2和HClB . CO和NOC . H2O和CH4D . H2S和F216. （2分） (2018高二上惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质则下列叙述正确的是（ ）A . 说明水解反应为放热反应B . 说明水解反应为吸热反应C . 中溶液红色变浅D . 中溶液红色变深17. （2分） (2016高一下怀仁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.

9、1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6、2+22+1下列叙述正确的是（ ）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键18. （2分） 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是（ ） A . 符合通式CnH2nO3B . 分子间能形成氢键C . 分子间不存

10、在范德华力D . 能溶于水，不溶于乙醇19. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B . 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH+6eCO2+5H2OC . 在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D . 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变20. （2分） 关于如右图所示装置中的叙述正确的是A . 这是电解NaOH溶液的装置B . 电子由Fe流向PtC . Pt为正极，其电极反应为：2H+2e-=H2D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2

11、O+O221. （2分） (2017高一上六安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C . 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D . 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中22. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 风力发电机B . 锂离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池23. （2分） 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A . CH4B . NH3C . HFD . H2O二、 非选择题 (共5题；共24分)

12、24. （5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为_，电极反应式为_另一电极反应式为_氢氧根离子流向_极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性_（填增强或减弱）25. （4分） 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_ 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈

13、斑试回答：铁锅的腐蚀主要是由_（填化学或电化学）腐蚀造成的形成的铁锈的主要成分是_ 。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接_（填“锌块”或“铜块”）。26. （5分） (2018高一下西城期末) 卤族元素的单质能与H2反应，反应情况如下表所示： F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应，同一条件下，生成的HI会分解（1） 卤族元素位于周期表中的_族。 （2） 用电子式表示HCl的形成过程_。 （3） 依据上表，可以推测出：随着核电荷数的增加，_（填字母）

14、。 a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4） I2与H2反应的化学方程式是_。 （5） 不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为_。 27. （3分） (2017高二上黑龙江期末) 人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）回答下列问题： （1） 烷烃X的名称是_；其一氯代物共有_种（不考虑立体异构，下同） （2） 含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是_ 28. （7分） (201

15、9上高模拟) 甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； H。 （1） 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图甲所示。 从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_。下列说法正确的是_（填序号）。A达到平衡时，H2的转化率为75%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)（2） 某温度下，在一恒压容器中

16、分别充入1.2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_。 （3） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 （4） 现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为_。 （5）

17、 甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 非选择题 (共5题；共24分)24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、