江苏省泰州市郑州市高二下学期化学期末考试试卷C卷

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1、江苏省泰州市郑州市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下北京期中) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤： 分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（ ）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C . 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比2. （2分） (2019厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（ ） A .

2、总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA3. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 几种物质的化学式及其名称分别是：Na2S2O3硫代硫酸钠；CaSx多硫化钙；BaO2过氧化钡。根据上述命名规律K2CS3的名称应为（ ） A . 三硫代碳酸钾B . 多硫碳化钙肥C . 过硫碳酸钾D . 超硫碳酸钾4. （2分） 下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有5. （

3、2分） (2015高二下资阳期末) 如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ） A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.002mol气体6. （2分） 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ）A . 2种B . 4种C . 5种D . 7种7. （2分） (2018高一上云南期中) 下列物质溶于水，

4、其电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3=Na+H+CO32B . (NH4)2SO4= NH4+SO42C . NH4Cl = NH4+ + ClD . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH28. （2分） (2016高二上黄陵期末) 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ） A . OHB . Cu2+ C . S2D . Na+9. （2分） (2019北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ） A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=183k

5、Jmol-1 H2与Cl2反应能量变化10. （2分） 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD .

6、Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O12. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3-的空间构型为平面三角形C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化13. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化 原电池中较活泼的一极不一定为负极 中子数为10的氧原

7、子： O甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下上饶期中) 下列化合物属于苯的同系物的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上吉林期中) 若溶液中由水电离产生的c（OH）=11013mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ ， Na+ ， NO3 ， ClB . K+ ， Na+ ， Cl ， NO3C . K+ ， Na+ ， Cl ， AlO2D . K+ ， NH4+ ， SO42 ， NO316. （2分） (2015博白模拟) 对H2O的电离平衡不产

8、生影响的微粒是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18. （2分） (2017高一上合肥期中) 3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓

9、度为（ ） A . 1molL1B . 1.5molL1C . 2molL1D . 2.5molL119. （2分） (2017高二上东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸20. （2分） (2016高三下历城月考) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O O2+2H2O+4e4OH下列说法错误的是（ ） A . 氢气通入正极，氧气通入负极B . 燃料电池的能量转化率不能达到100%C . 供电时的总反应为：2H2+O22H2OD . 产物为无

10、污染的水，属于环境友好电池21. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ） A . 在NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO3-)2c(H2CO3)B . 25时，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)2c(OH)=c(CH3COOH)2c(H)C . 室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D . 10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入一定物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序可能是：c(Na+)c(CH

11、3COO-)c（OH-）c(H+)22. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ） A . 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B . 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C . 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D . 氢硫酸的还原性强于亚硫酸二、 填空题 (共6题；共47分)23. （7分） (2018高三上汪清月考) 已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)c(N

12、H4)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)填写下列空白：（1） 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)； （2） 若四种离子的关系符合，则溶质为_； 若四种离子的关系符合，则溶质为_；（3） 将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)； （4） 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。 24. （7分） 如图所示装

13、置工作时均与H2有关 （1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ 图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_；_（2） 工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）H1=90.8kJmol1b2CH3OH（g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1cCO（g）+H2O（

14、g）=H2（g）+CO2（g）H3=41.3kJmol1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3 （g）+CO2（g）的H=_（3） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破该电池示意图如图4： 负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的化学式为_25. （8分） (2017高二上黄冈期末) 已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸K=1.75105醋酸K1=4.3010 7K2=5.6110 11亚硫酸K1=1.54102K2=1.0210 7

15、（1） 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性由强到弱的顺序：_ （2） 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是 （填序号） A . c（CH3COO）B . c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 醋酸的电离度（3） 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKSP8.310175.61086.310507.11091.210153.41023你认为往废水中投入 沉淀效果最好（填字母）A . NaOHB

16、 . Na2SC . KID . Ca（OH）2（4） 25时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表 实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pHc （HA）c （NaOH）0.100.109X0.057则表中X_0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验所得溶液中c（A）+c（HA）=_26. （9分） (2018高二上惠州期末) 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。已知：KspFe(OH)3=4.010-38（1） 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者

17、需要消耗的酸液体积_（填“大”“小”或“相同”） （2） 计算溶液中Fe3的物质的量浓度为_mol/L （3） 缓冲溶液中存在的平衡体系有：_、_、_此时溶液中c(NH4)_c(Cl-)(填、=、)。（4） 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：_请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)_。（5） 常温下向较浓的溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。 27. （11分） 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟

18、装置如下： （1） B装置有三种功能： _；_；_。（2） 设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值的取值范围为_。 （3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。 （4） E装置的作用是_和_(填编号)。 A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢（5） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为_，可见有机反应有很多副反应。 （6） E装置除生成盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_(填编号)。 A萃取法 B蒸馏法C过滤法 D分液法该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要

19、成分是_和_(填编号)。ACH4 BCH3ClCCH2Cl2 DCHCl3ECCl428. （5分） (2017海南) 已知苯可以进行如下转化： 回答下列问题：（1） 反应的反应类型为_，化合物A的化学名称为_。 （2） 化合物B的结构简式为_，反应的反应类型为_。 （3） 如何仅用水鉴别苯和溴苯_。 三、 实验题 (共1题；共9分)29. （9分） (2018佛山模拟) 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下:I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300 mL;

20、锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;.空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL.（1） 仪器C的名称_。仪器B的入水口为_(填“a”或“b”)。 （2） 滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”“不变”) （3） 滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反

21、应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4） 空白实验的目的是_。 （5） 该中药中含SO2含量为_mg/ kg。 四、 计算题 (共1题；共6分)30. （6分） 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成，A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A为气体，B、C、D均为固体。四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。 （1） 确定四种有机物的名称： A_，B_，C_，D_。（2） 写出D的同分异构体发生水解的化学方程式：_。 （3） 写出A、B分别与银氨溶液发生反应的化学方程式：_。 第 19 页 共

22、 19 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共6题；共47分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、三、 实验题 (共1题；共9分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、四、 计算题 (共1题；共6分)30-1、30-2、30-3、