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1、江苏省泰州市西宁市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 以下说法错误的是（ ）A . 钠在常温下就容易被氧化B . 钠受热后能够着火燃烧C . 钠在空气中缓慢氧化能自燃D . 钠在氧气中燃烧更为激烈2. （2分） (2015奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（ ） A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物3. （2分） 下列各种物质
2、在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ） A . Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应B . Fe 与 O2反应C . NaAlO2溶液与CO2反应D . NH4HCO3溶液与NaOH反应4. （2分） (2015高二下红河期中) 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烷C . 乙烯D . 乙炔5. （2分） (2016高二上东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO B . 由水电离产生的c（H+）=1012molL1的溶液：NH4+、SO
3、 、HCO 、ClC . 含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCND . =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO 、NO 6. （2分） (2018高一上包头期末) 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ 下列说法不正确的是（ ） A . H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B . 在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C . 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D . H2O2生产过程要严格避免混入Fe
4、2+7. （2分） (2016高三上河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ， 他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（ ） A . 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ， 产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去8. （2分） (2016高三上包头期中) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合金属钠投
5、入到FeCl2中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向石灰水中通入过量的CO2向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . B . C . D . 10. （2分） 某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，
6、将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ） A . Mg2+B . Fe2+C . Cu2+D . 无减少11. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁12. （2分） (2016万载模拟) 由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是（ ） A . 均属于氧化还原反应B . H2和HCl均可循环利用C . SiO2是一种坚硬难熔的固体D . SiHCl3摩尔质量为135.5g13. （
7、2分） (2018石景山模拟) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（ ） A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性14. （2分） 为除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是（ ）饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A . B . C . D . 15. （2分） (2015高一上丰县月考) 取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质
8、量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）由此推知CuO粉末的质量为（ ） A . 1.92gB . 2.4gC . 6.4gD . 8g16. （2分） 科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）。A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构17. （2分） (2016高二上山东开学考) 某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2
9、Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2 ， 下列操作正确的是（ ） A . 烧瓶是干燥的，由B进气收集B . 烧瓶是干燥的，由A进气收集C . 在烧瓶中充满水，由A进气收集D . 在烧瓶中充满水，由B进气收集18. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，放入水中，两者放出的氢气质量相等 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂A . 只有B . 只有C . D . 19.
10、（2分） (2016高一下长春期中) 在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（ ） A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 molL1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 molL1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 molL1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 molL1H2SO4溶液中加热20. （2分） 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A . NaCl和Na2CO3B . KCl和NaClC . KCl和K2CO3D . 钠和钾21. （2分） (2017高一上德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（
11、） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+22. （2分） (2016高一下河北月考) 某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl造成的，下列实验中无意义的是（ ） A . 观察KCl溶液没有颜色B . 加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅C . 向FeCl
12、3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D . 向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失23. （2分） 检验SO2气体中是否混有CO2的方法是（ ）A . 先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液B . 先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水D . 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水二、 填空题 (共4题；共24分)24. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶
13、液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_25. （4分） (2017高一上衡水期末) 某待测溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、 、 、 中的几种离子，依次进行下列实验： 取少量待测液，加入足量的NaCl溶液，没有明显现象继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色根据实验现象回答：（1） 待测液中一定含有_离子，一定没有_离子 （2） 写出步骤中发生反应的离子方程式_ （3） 写出步骤中沉淀由白色变为红褐色的化学方程式_ 26. （9分） (2016高一上菏泽期中) 用
14、MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 ， 装置如图1所示请回答下列问题：（1） B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_；C中选用的试剂是_，其作用是_ （2） D中反应的化学方程式是_，将此生成物溶于少量水，得到_色溶液 （3） 某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是_与研究目的直接相关的实验现象是_从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施_27. （7分） (2016高二下茂名期末) 某兴趣
15、小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示： （1） 在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_ （2） 根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有Fe2+生成_；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_（3） 装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ 三、 计算题 (共1题；共13分)28. （13分） (2016高一下三门峡
16、期中) 根据所学知识，完成下面题目： （1） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_ （2） 根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 以上8种微粒共有_种核素，共_种元素互为同位素的是_质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_（3） 相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_ （4） 铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_（铷的相对原子量取85.5） （5） 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共4题；共24分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、三、 计算题 (共1题；共13分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、
江苏省泰州市西宁市高一上学期化学期末考试试卷C卷
