江西省宜春市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷

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1、江西省宜春市高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下襄阳期中) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO

2、42）+c（OH）2. （2分） (2016高三上上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. （2分） (2018高二上江苏期末) 电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是（ ）A . “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH-B . 比较Mg、Al

3、、Zn三种“金属空气电池”，“Al空气电池”的理论比能量最高C . 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区D . 在“M空气电池”中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜4. （2分） (2018高三上广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（ ）实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加

4、热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（ ） A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液6. （2分） (2019高二上武威期末) 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀

5、释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A . 防止硫酸铁分解B . 抑制硫酸铁水解C . 提高硫酸铁的溶解度D . 提高溶液的pH7. （2分） 化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是（ ） 过量稀硫酸与块状石灰石；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与银反应；过量铜与浓硫酸；浓盐酸与过量的MnO2过量的锌与18mol/L的硫酸反应A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ， 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的p

6、H约为12)，则下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-9. （2分） 关于反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯10.

7、 （2分） (2015高三上天水期中) 室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32B . NaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C . =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO311. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色硝酸将Fe2+氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4

8、)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B . Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C . Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D . 相

9、同温度下， AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同13. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大14. （2分） (2017高一下赣州期中) 一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （ ） 恒容时发生反应：A（g）+B（g）3C（g）恒压时发生反应：A（g）+B（g）2C（g）恒容时发生反

10、应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）恒压时发生反应：A（g）+2B（g）3C（g）JD（s）A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大16. （2分） 下列关于可逆反应的说法中正确的是（ ）A

11、. 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B . 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C . 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D . 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应17. （2分） (2018高三下河北开学考) 苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.7107 ，

12、Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ） A . 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B . 提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C . 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)D . 当pH为5.0时，饮料中 18. （2分） (2017高一上临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二下正定期中) 下列各组物质性质的

13、比较中正确的是（ ） A . CH4、CCl4、C60都是含有极性键的非极性分子B . 非金属氢化物的稳定性顺序：H2OH2SH2Se，HClH2SPH3C . 弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱D . 空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆积20. （2分） 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A . 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl2eCl2B . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+C . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCuD . 氢氧燃料电池的负

14、极反应式：O2+2H2O+4e4OH21. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . 该装置能将电能转变为化学能B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+22. （2分） (2016高二上孝感期中) 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2 ， 乙容器中充入2g N2和2g H2 下列叙述中，错误的是（ ） A . 化学反应速率：乙甲B . 平衡后N2的浓度：乙甲C . H2的转化率：乙甲D . 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲23. （2分） (201

15、9高三上唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为 +H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动24. （2分） (2018内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究-AgI固体电解质导体是Ag导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是（ ）A . 实验一：若-AgI固体是Ag+导电，则通电

16、一段时间后的晶体密度不均匀B . 实验一：若-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C . 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1D . 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能125. （2分） (2015高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105molL1 ， 则此溶液可能是盐酸D . 常温下

17、，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）二、 填空题 (共3题；共26分)26. （13分） (2016高二下常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关 （1） 材料是人类赖以生存的重要物质基础合金是被广泛应用的金属材料钢属于_（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_；无机非金属材料包括玻璃、水泥和_ 真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是_A真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素B可以用燃烧的方法来区分C化纤织品中成分遇到

18、重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性D两种产品都属于高分子材料（2） 我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃_（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的_如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质_ 服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗_（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）解热镇痛药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一个官能团的名称_（3） 汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源治理的方法之

19、一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体写出CO与NO反应的化学方程式：_ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为_奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止_（填写环境术语）“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示_ 27. （8分） (2018贵阳模拟) 为使空气质量达标，完成二氧

20、化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。 （1） 一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。 己知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566kJmol-1S(l)+O2(g) SO2(g)H=-296kJmol-1则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是_，该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为13、31和41时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则： 一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达

21、到化学平衡状态的是_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b.混合气体的密度保持不变c.c(N2)c(H2O)c(NH3)=464d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molNN键曲线a中，NO的起始浓度为610-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是_，做出该判断的理由是_。（3） 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为510-3molL-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表： 离

22、子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(molL-1)8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_；增大压强，NO的转化率_(填“提高”、“不变或“降低”)。28. （5分） 铜、铬都是用途广泛的金属工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图： 已知：部分物质沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a请回答下列问题：（1） 滤液I中所含溶质主要有_（填化学式） （2） 第步操作中，先加人Ca（O

23、H）2调节溶液的pH，调节范围为_，然后将浊液加热至80趁热过滤，所得滤渣的成分为_ （3） 当离子浓度1105molL1时，可以认为离子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬写出铝热法炼铬的化学方程式_ 三、 实验题 (共1题；共12分)29. （12分） 课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为： 下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明一氧化碳具有还原性的实验装置

24、如图1所示（1） 点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_ （2） 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_ （3） 洗气瓶中的实验现象为_ （4） 酒精灯B的作用为_ （5） 乙同学认为甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可乙同学的设计是否合理？简述理由（从A、B使用的一致性的角度去考虑） （6） 丙同学认为甲同学设计的装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理如图2所示是他设计的贮气瓶，尾气应从_（填a、b）口通入 （7） 丁同学质疑：一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊？因此，在一氧化碳通入氧化铜之前，应先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳与澄清石

25、灰水反应你认为丁的设计_（填“必要”或“不必要”） 解析：据实验装置，为使硬质玻璃管中的空气排尽应先点燃B再点燃A，由于CO还原CuO生成CO2，石灰水变浑浊丙设计的储气瓶应从a进，若从b进，气体会从a跑出第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共26分)26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、三、 实验题 (共1题；共12分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、29-7、