广西北海市高二上学期期中化学试卷

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1、广西北海市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下重庆期末) 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157243568432298A . 由表中数据可知反应活性F2Cl2B . 表中最不稳定的共价键是F-F键C . 2Cl(g)=Cl2(g)H=+243kJmol-1D . F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)H=358kJmol-12. （2分） (20

2、16高一下成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3. （2分） (2017天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4. （2分）

3、一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ下列说法正确的是（ ）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（Lmin）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态5. （2分） (2016高一下烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体压强B

4、 . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度6. （3分） (2016高二上重庆期中) （多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ） A . t2时加入了催化剂B . t3时降低了温度C . t5时增大了压强D . t4t5时间内转化率最低7. （2分） (2016高二上辽源期中) 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ） A . 大于25.3%B . 小于25.

5、3%C . 等于25.3%D . 约等于25.3%8. （2分） (2018高二下杭州期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2s后，测得C的浓度为 0.6 molL1 ， 现有下列几种说法正确的是（ ） 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1A . B . C . D . 9. （2分） 在水溶液中下列电离方程式，正确的是（ ） A . CH3

6、COONH4CH3COO+NH4+B . NaHCO3Na+H+CO32C . NaHSO4Na+HSO4D . CH3COOHCH3COO+H+10. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（ ） 方法：铜铝混合物 测定生成气体的体积方法：铜铝混合物 测定剩余固体的质量A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 实验室中方案更便于实施C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜11. （2分） (2015高二上西安月考) 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（

7、 ） 25时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lg cOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积13. （2分） (2016高一上平阳期

8、中) 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、NO 、HCO 、ClB . SO 、Mg2+、Cl、Na+C . SO 、Na+、Mg2+、CH3COOD . Cl、AlO 、K+、NH 14. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25和100时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等15. （2分） (2016高二上琼海期

9、中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）2NH3（g）H0，降低温度对化学平衡的影响是（ ） A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动16. （2分） 在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和为1molC . 含NH3H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3H2O共1mol二、 解答题 (共5题；共32分)17. （8分） t时，将3molA和1molB气

10、体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4molL1 请填写下列空白： （1） 从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） 若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_mol （4） 保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（填字母） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加0.4molD . 均减小0.4mol（5） 如果上述反应在相同温

11、度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（填字母）A . 2 molCB . 1molA、3molB和4molCC . 1mol B和4molCD . 6molA和2molB18. （6分） (2019高二下温州期中) （1） （一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+35.2kJmol-1，根据表：物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热/kJmol-1-285.8

12、-283.0-726.5反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1（2） 向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。 _（3） （二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下： 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJm

13、ol-1以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：在553K时，反应体系内CO的物质的量为_;mol随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_（4） （三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为_，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，则收集到(CH3)4NOH的区域是_（填a、b、c或d）

14、， 19. （3分） (2018高二上成都期中) 室温下，有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和) （1） 若加入蒸馏水，应加_mL。 （2） 若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。 （3） 若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。 20. （7分） 回答下列问题： （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1molL1min1A在5min末的浓度是_v（B）=

15、_x=_（2） 在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此后又经过4min，铁粉完全溶解若不考虑溶液体积的变化，则： 前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_后4min内用HCl表示的平均反应速率是_前2min与后4min相比，反应速率_较快，其原因是_21. （8分） 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（ g）H=92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H2

16、2mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123请写出下列物理量的关系：（1） 浓度c1与c2_2c2与c3_; （2） 能量a与b_2b与c_; （3） 压强p1与p2_2p2与p3_; （4） 转化率1与2_2与3_ 三、 实验题 (共1题；共3分)22. （3分） (2016高一下舒城期中) 学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验： 按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液

17、，比较二者收集10mLH2所用的时间（1） 如何检查该装置的气密性_ （2） 该实验除测量化学反应速率外，还能证明_ （3） 该实验还可通过_来测量化学反应速率（写出一条即可） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 实验题 (共1题；共3分)22-1、22-2、22-3、