广西桂林市高二上学期期中化学试卷

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1、广西桂林市高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。下列物质属于新能源的是 A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （2分） (2018高三下河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（ ）。 A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去3. （2分） (2016高

2、二上绵阳期中) N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1mol NN键需要吸收167kJ热量，生成1mol NN键需放出942kJ热量根据以上信息和数据，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol N4气体转变为N2将放出775 kJ热量B . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量C . 1 mol N4气体转变为N2将吸收775 kJ热量D . 1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量4. （2分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H

3、2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ5. （2分） 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 盐酸与氢氧化钠反应D . 氧化钙溶于水6. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表

4、示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7. （2分） (2018高二上北仑开学考) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6molL-1 ， 若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 1.2molL-1min-1B . 1.8molL-1min-1C . 0.02molL-1min-1D . 0.18molL-1min-18. （2

5、分） 可逆反应2SO2 + O2 2SO3 ， 如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A . 1mol(Lmin)B . 0.9mol(Lmin)C . 0.2mol(Lmin)D . 0.1mol(Lmin)9. （2分） (2017高二上衡阳期末) 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ） A . 增加反应物的量B . 增大压强C . 加热D . 加酶10. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列说法中有明显错误的是（ ） A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子

6、数增加，因而反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率11. （2分） (2016高一下鞍山期中) 当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C10时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）若该反应温度升高10反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ） A . 4B . 3C . 3.5D . 2.512. （2分） (2016高二上天津期中) 在一定温度下、一定

7、体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ） A . 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化B . 反应A2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C . 反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D . 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化13. （2分） (2015高二上株洲期末) 化学与STSE（社会、科学、技术和环境）密切相关，下列说法正确的是（ ） 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率氟氯烃因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应氟化物防止龋齿所涉及到的

8、化学原理其实就是沉淀的转化煤气中毒或救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2（g）2H （g）H=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=25 kJmol115. （2分） (2019高二上东辽期

9、中) 对于某可逆反应平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ） A . 升高温度B . 使用催化剂C . 改变体系压强D . 增大反应物用量16. （2分） 在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6molL1 在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL1s1 ， 所经过的时间是（ ） A . 0.44 sB . 1 sC . 1.33 sD . 2 s17. （2分） (2016高二上湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为： 2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1 K1=xCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）H2

10、K2=y2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）H3 K3=x则下列关系正确的是（ ）A . H3=H1+2H2 x=xy2B . H3=H1+H2 z=x+yC . H3=H1+2H2 x=xy2D . H3=H1+H2 z= 18. （2分） (2017大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述不正确的是（ ） A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0t1时间内，v（Y）= mol（Lmin）1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（

11、逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大19. （2分） (2016高二上武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正逆反应速率同时增大，平衡不移动B . 正逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D . 正逆反应速率不变，平衡不移动20. （2分） (2016高二上西安期中) 在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g

12、）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1molL1、0.2molL1 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是（ ） A . SO2为0.4 molL1 ， O2为0.2 molL1B . SO2为0.25 molL1C . SO2和SO3均为0.15 molL1D . SO2为0.4 molL1二、 填空题 (共7题；共36分)21. （7分） (2016诏安模拟) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2

13、 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27200025400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系_。（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外

14、表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是_。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l)H571.6kJmol1 ）22. （2分） (2015海南模拟) 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法可用活性炭还原法可以处理氮氧化物

15、某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=_，反应进行到30min时，NO 的转化率=_23. （5分） 下列物质中互为同系物的有_；互为同分异构体的有_；互为同素异形体的有_；属于同位素的有_；是同一种物质的有_

16、O2氯仿CH3CH2CH2OHO3CHCl3CH3OCH2CH3 C CCH3OH24. （2分） 研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：_ 写出得出结论的实验现象是：_25. （7分） (2019高三上泉州期末) 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。 （1） 煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)H=akJmol1，在不同温度下，K(500)=2.5(mlL1)2，k(700)=0.2(molL1)2。 H_

17、0(填“”、“”、“”、“=”)（2） 通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有： i2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1=20.9 kJmol1ii3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O (g)H2=98.1 kJmol1iii4CH3OH(g) C4H8(g)+4H2O(g)H3=118.1 kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g) 3C2H4(g)H4_。加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)（3） 为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平

18、衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是_。体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp=_(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是_。A.较低温度B.较高温度C.增加水醇比D.降低水醇比26. （5分） (2017高二上湖北期中) 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定测定中和热的实验装置如图所示

19、：（1） 该图中有两处仪器未画出，它们是_、_ （2） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）_ （3） 取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.127.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（4） 有关中和热测定

20、实验，下列说法错误的是_a用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低b温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应c混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小27. （8分） (2016静宁模拟) 以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如图： 已知：FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的悬浊液（1） 写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方

21、程式：_ （2） 本流程中产生的CO2和H2，在催化剂作用下按体积比1：1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为_; （3） 在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇 为洗涤（NH4）2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是_A用冷水洗B先用冷水洗，后用无水乙醇洗C用30%的乙醇溶液洗D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500

22、mL溶液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98KMnO4溶液应盛装在_滴定管中，滴定过程中发生反应的离子方程式为_滴定终点的现象是_通过实验数据计算的该产品纯度为_（用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共36分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、