江苏省扬州市山东省高二上学期期中化学试卷（I）卷

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1、江苏省扬州市山东省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共40题；共80分)1. （2分） (2018高一下六安开学考) 下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ） A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D . 用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体2. （2分） (2019高一上南山期中) 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 蒸馏、分液、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液3. （2分） (2

2、018高一下钟山期末) 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（ ） A . 用灯帽盖灭B . 用水浇灭C . 用嘴吹灭D . 用干抹布盖灭4. （2分） (2018高一上南通期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 制取少量蒸馏水B . 分离酒精与水C . 配置NaOH溶液D . 过滤沉淀5. （2分） (2017高一上南昌期中) 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定

3、是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA7. （2分） (2017高二上大连期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上上高月考) 用相同体积的0.1molL1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：1B . 1：2：3C . 3：1：1D . 1：

4、3：39. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ） A . 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道10. （2分） (2018高一上双峰月考) 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ） A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C . 水的沸点是100 ，酒精的沸点是7

5、8.5，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D . 氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体11. （2分） (2016高一上邯郸期中) 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作 13. （2分） (2016高

6、一上呼和浩特期中) 下列说法正确的是（ ） A . 为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品C . 酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭D . 氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗14. （2分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 将氢氧化钠固体放在滤纸上称重B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡15. （2分） (2016高一下建湖期中) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ） A . 装置

7、甲：收集NO2气体B . 装置乙：验证X溶液为浓硫酸C . 装置丙：验证氨气在水中的溶解性D . 装置丁：用于吸收尾气NH316. （2分） 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积（ ）A . 大于20 mLB . 小于20 mLC . 等于20 mLD . 等于5 mL17. （2分） 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A . 乙酸和水B . 溴和苯C . 水和四氯化碳D . 酒精和浓硫酸18. （2分） 现代无机化学对硫氮

8、化合物的研究是最为活跃的领域之一如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法中正确的是（ ） A . 该物质的摩尔质量为46 gmol1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体19. （2分） (2016高一上广州期中) 将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ） A . 1 mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L20. （2分） 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其

9、中有错误的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2015高一上焦作月考) 已知3.2g某气体的分子数目为3.011022 ， 由此可推知该气体的摩尔质量是（ ） A . 64 gB . 32 gmol1C . 32 gD . 64 gmol122. （2分） (2016高一下衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ， 当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6A . B . C . D . 23. （2分） (2018高三上长春期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 12 g金刚石中含有碳

10、碳键的数目为2NAB . 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子C . 32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NAD . 100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA24. （2分） (2016高一上涞水期中) 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A . 具有相同数目的原子B . 都占22.4LC . 具有相同数目的分子D . 具有相同摩尔质量25. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC

11、. 25和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数26. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 5L 0.4mol/LNaOHD . 2L 0.15mol/LNa3PO427. （2分） 在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）A . 5 mLB . 20 mLC . 大于5 mLD .

12、 小于5 mL28. （2分） (2018高一上商都期中) 已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A . B . 28mC . 14m mol1D . 28m mol129. （2分） (2016高一上眉山期中) 在标准状况下有：6.72L CH4 ， 3.011023个HCl分子，13.6g H2S，0.2mol NH3 下列对这四种气体的描述不正确的是（ ） A . 体积 B . 密度 C . 质量 D . 氢原子个数 30. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2的摩尔质量是2 gB . 1 mol H2O的质量是18 g/molC . 氧气的摩尔质量是32 gmo

13、l1D . 2 g H2含1 mol H31. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 氯气的摩尔质量是71 g /molB . 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C . 酸性的雨水都是酸雨，酸雨的pH小于5.6D . 1mol CO2的质量是44 g32. （2分） (2019高一上南山期中) 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA33. （2

14、分） (2016高一下济宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB . 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C . 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NAD . 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子34. （2分） (2018高一上长春月考) 下列对“摩尔(mol)”的叙述错误的是（ ） A . 摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B . 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C . 可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢

15、”D . 摩尔是物质的微粒个数35. （2分） (2016高一下上饶月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，1 mol CH4中含有的氢原子数为4NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO4236. （2分） (2018高一上陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1

16、mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA37. （2分） (2016高二下正定期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42 ， 取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Fe3+）为 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的N

17、aOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%38. （2分） (2017高二上大连期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A . 950 mL111.2 gB . 500 mL117 gC . 1 000 mL117 gD . 任意规格111.2 g39. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.011023个CO2分子4

18、0. （2分） (2016高一上蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（ ） A . x= B . x=0.1+ C . y=2（x+0.1）D . y=2x+0.1二、 非选择题 (共3题；共18分)41. （5分） (2017高一上南充期中) 分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3（H2SO4）Cu（Fe）NaCl（Na2CO3）42. （8分） 完成下列填空： （1） 现有下列物质：二氧化碳（CO2）碳酸钠（Na2CO3）食盐

19、水 钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是_；氧化物是_；盐类是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_ （2） 标准状况下，体积为11.2L 的CO2_mol，_个CO2 （3） 检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是_ 43. （5分） 实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：烧杯100mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码） 滴定管（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_（2） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_（3） 配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 非选择题 (共3题；共18分)41-1、42-1、42-2、42-3、43-1、43-2、43-3、