广东省佛山市高二下学期期中化学试卷

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1、广东省佛山市高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 将试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开橡胶塞，实验过程中不可能观察到的现象是（ ） A . 试管中气体的黄绿色变浅B . 试管中有火星出现C . 试管壁上有油状液滴出现D . 试管口有白雾2. （2分） 键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，如 表示CH3CH2CH2CH2CH3 ， 则 表示的物质是（ ）A . 丁烷B . 丙烷C . 1-丁烯D . 丙烯3. （2分） 如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC

2、 . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式为O24e2H2O=4OH4. （2分） (2018新乡模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（ ） A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应B . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电C . 该电池发生的总反应为2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiID . 该电池工作时，碘离子移向正极5. （2分） (2016高一下华蓥期末) 将一定质量铜与1

3、00mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ） A . 5mol/LB . 7mol/LC . 10mol/LD . 12mol/L6. （2分） 下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）A . 苯乙烯和乙烯 B . 甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C . 乙酸和甲酸甲酯 D . 乙烯和丙烯7. （2分） (2018绵阳模拟) 现有的氨合成气，液体燃料合

4、成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 膜I侧相当于原电池的正极B . O2和H2O均发生还原反应C . 膜II侧发生的反应为:CH4+O2-2e-=2H2+COD . 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：28. （2分） (2015昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（ ） A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2moleC . 将X，Y与直流电源相连，

5、一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H29. （2分） (2016高二上广州期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（ ） A . 在潮湿疏松的土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中10. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol

6、，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少11. （2分） (2016高一下广东期中) 关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A . 电极a是负极B . 电极a上的电极反应为2H24e=4H+C . 外电路中电子由电极a流向电极bD . 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好12. （2分） (2018高二下高明期末) 下列关于乙烯 苯 乙醇 乙酸 葡萄糖等有机物的叙述错误的是（ ） A . 可以用新制的Cu(OH

7、)2悬浊液来鉴别B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生取代反应，不能发生取代反应D . 一定条件下，可用于生产13. （2分） (2018银川模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B . 分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上14. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列关于烃的性质的说法中正确的是（ ） A . 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B . 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯

8、和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D . 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂15. （2分） 用铂作电极,电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）A . AgNO3B . Cu2SO4C . NaOHD . NaCl16. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是（ ） A . 装置名称：是原电池，是电解池B . 硫酸浓度变化：增大，减小C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动17. （2

9、分） (2016高一下长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁18. （2分） 500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中c（Na+）=6 molB .

10、电解后得到的Cu的物质的量为2 molC . 上述电解过程中共转移8 mol电子D . 电解后溶液中c（H+）=4 mol/L19. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 某些工业废水中常是含有氰根（CN）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒。右图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN废水的装置。工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（ ）A . 用石墨作阴极，铁作阳极B . 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHC . 阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OD . 除去CN的反应：2CN+5Cl

11、O+ H2O =N2+2CO2+5Cl+2OH20. （2分） (2018河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是（ ）A . a为阳极，电极反应式为Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2OB . 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C . 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D . 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O21. （2分） (2017海南) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H

12、+。下列叙述错误的是（ ）A . Pb电极b为阴极B . 阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3C . H+由阳极向阴极迁移D . 陶瓷可以隔离N2和H222. （2分） (2017高二上鸡西期末) 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ） A . 溶液的质量变化：甲减小乙增大B . 溶液pH值变化：甲减小乙增大C . 相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D . 电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2+23. （2分） 工业上，通常用电解法冶炼的金属是（ ）A . AlB . FeC

13、. CuD . Ag24. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率25. （2分） (2015高一上德州月考) 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ） A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通过水洗涤C . NaCl（NH4Cl）加热固体混合物

14、D . N2（NO2）通过水洗涤二、 填空题： (共4题；共29分)26. （7分） SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题 （1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_（填化学式） （2） 已知：2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）；H=196.6kJ/mol O 2（g）+2NO（g）=2NO 2（g）；H=113.0kJ/mol反应：NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）的H=kJ/mol一定条件下，将NO 2和SO 2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO 2（g）+SO 2（g）SO

15、 3（g）+NO（g），下列不能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cNO的物质的量保持不变d每生成1molSO 3的同时消耗1molNO 2（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H 2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示 上述合成甲醇的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为_若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容

16、器的体积为_L（4） 某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时，OH向_（填“a”或“b”）极移动电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为_27. （11分） 用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(12 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将6价的Cr还原为3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr3变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。 （1） 若以甲醚

17、燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2)，则燃料电池中b极应通入_(填名称)气体，a极的电极反应式为_，固体电解质里O2的移动方向是移向_(填“a”或“b”)。 （2） _(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是_。 （3） 除去重铬酸根离子的离子方程式是_，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚_g。 （4） 在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是_和_。 （5） 将Cr3转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为_，同时还有_沉淀生成。 28. （3分） (2019湖南模拟) 乙烯、苯、乙醇、乙酸是重要的有机化工原料

18、和生活中常见的有机物。 （1） 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色发生了_（填“氧化”或“加成”）反应。 （2） 苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应： +HNO3 _+H2O（请将反应方程式补充完整）。（3） 金属钠和乙醇、乙酸反应能生成 _（填“H2”或“O2”）。 29. （8分） (2018高二上遵义期中) 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： （1） 装置的名称：A池为_，B池为_(填电解池、原电池)。 （2） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_。石墨棒C2附近发生的实验现象_。反应结束后，B池溶液的pH值_。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。 （3） 当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量_(增加或减少)_g。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题： (共4题；共29分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、