广东省梅州市高三上学期理综-化学期末考试试卷

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1、广东省梅州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 下列说法正确的是（ ） 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上无锡期末) 26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为（ ） A . 12B . 13C . 14

2、D . 263. （2分） (2018高一上三明期中) 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是（ ） A . CaCl2 B . Ca(OH)2C . NaClD . Na2O24. （2分） (2016高三上上海期中) 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（ ） A . 氧化铝做耐火材料B . K、Na合金作原子反应堆导热剂C . 焦炭用于炼铁工业D . 次氯酸消毒餐具5. （2分） (2018高一上九江期中) 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . K+、Mg2+、Cl、CO32-B . Na、CO32、Ca2+、NO3C . MnO4、K、SO42、Na

3、D . NH4、NO3、Al3、Cl6. （2分） (2019静安模拟) 关于 的说法，正确的是（ ） A . 含有两种官能团B . 与乙醇互为同系物C . 可看做乙烷的含氧衍生物D . 属于饱和烃7. （2分） (2019高一上抚顺期末) 下列所给物质的性质和用途不相符的是（ ） A . Na2O2淡黄色固体、供氧剂B . Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C . Cl2浅绿色气体、自来水消毒D . SO2无色气体、工业制硫酸8. （2分） (2019高一下长春期中) 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（ ） A . 氯气B . 氨气C . 氢气D . 二氧

4、化氮9. （2分） (2018高一上上海期中) 含有6.021023个H3PO4 中氧原子的物质的量是（ ） A . 1.00 molB . 0.50 molC . 4molD . 0.125 mol10. （2分） 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是（ ）A . BaCl2+K2SO4BaSO4+2KClB . BaCO3+H2SO4BaSO4+CO2+H2OC . Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4+2H2OD . Ba(OH)2+ 2KHSO4BaSO4+K2SO4+2H2O11. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“

5、节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生12. （2分） (2015高一下永昌期中) 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（ ） A . 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量C . 断开1

6、 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能13. （2分） (2018高二上承德期末) 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ） A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种14. （2分） (2016高一下西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化15. （2分） (2016高二下沈阳期

7、中) 下列叙述正确的是（ ） A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸16. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 取用固体17. （2分） (2016高三上河北期中) 如图所示，装置（）是一种可充电电池，装置（）为电解池，装置（）的离子交换膜只允许Na+通过电池充、放电的化学方程式

8、为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色下列说法正确的是（ ）A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na+2e=3NaBrC . X电极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L18. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体

9、积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中

10、，下列说法正确的是（ ） A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变20. （2分） (2018深圳模拟) 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C . NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D . 向0.1m

11、ol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小21. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是（ ）A . 反应I2(aq)I(aq) I3- (aq)的H0B . 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I )减小C . 该反应的平衡常数表达式为K D . 25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689二、 实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2018高一下葫芦岛开学考) （1） 图中有两处明显的错误是：_；_。 （2） A仪器的名称是_，B仪器的名称是_

12、。 （3） 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。 三、 综合题 (共4题；共33分)23. （4分） (2017高二上成都期中) 含碳的化合物之间很容易发生转化请回答下列问题： （1） 有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如图：M 到 N 过程中，光能转化为_能；其中较稳定的物质是_（用 M、N 回答）（2） 已知 （l）的燃烧热为 3267.5kJmol1，（l）+6O 2（g）6CO2 （g）+3H2 （g）H=a kJmol1，则 a_3267.5（填“”、“”或“=”）（3） 在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成

13、 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（H）已知 100kPa，一定温度下：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=+490.0kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO 2（g）H=280.0kJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2 （g）H=390.5kJmol1则 Fe2O3的标准摩尔生成焓H=_24. （15分） (2016高一下金台期中) 一定量的浓硝酸与44.8g的铜反应，铜片完全溶解后收集到标况下混合气体NO和NO2的体积为22.4L，不考虑NO2与N2O4的相互转化，试计算下列相关问题：（要求写出计算过程） （1） 消耗的硝酸物质的

14、量 （2） 混合气体中NO2、NO的体积 （3） 相同条件下，上述反应生成的NO2、NO分别被水恰好吸收时所需的O2体积比 25. （10分） (2017高二下宜昌期中) 氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题： （1） 基态As原子的核外电子排布式为_ （2） 镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是_（用元素符号表示） （3） As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为_，1mol As406含有键的物质的量为_ （4） 该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可

15、能是 A . 稳定性B . 沸点C . RH键能D . 分子间作用力（5） AsH3的沸点（62.5）比NH3的沸点（33.5）低，原因是_; （6） NH4+中的HNH的键角比 NH3中的HNH的键角_（填”大”或”小”），原因是_; 26. （4分） (2018高一下宁夏期末) 分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+ 溴的四氯化碳溶液 使溴的四氯化碳溶液褪色. （1） 写出X的结构简式：_， （2） X所含官能团的名称_， （3） X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_, （4） 化合物X发生加聚反应的化学方程式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共6分)22-1、22-2、22-3、三、 综合题 (共4题；共33分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、