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1、江苏省南京市高二下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ） A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时
2、间段与t3时刻后的X浓度不相等2. （2分） (2017高二上曲靖期末) 己知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=221kJ/mol 稀溶液，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB . 的反应热为221kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. （2分） (2017高二上临川期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaC
3、l不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上白城月考) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的
4、关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）下列说法正确的是（ ）A . 反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆v正D . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数K1、K2则 K1K26. （2分） (2015高二上望城期末) 在pH=1的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . Fe3+、Mg2+、ClO、SO42B . Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C . Na+、NH4+、CO32、NO3D . K+、HCO3、Cl、NH4+7. （2分） 向稀硫酸溶液中逐渐
5、加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断8. （2分） (2018高三上北京期中) 25时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）序号溶液pH7.07.08.18.9A . 酸性强弱： B . 离子的总浓度：C . 中： D . 和中 相等9. （2分） 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB . Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23
6、H2OD . NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O10. （2分） (2018高三上天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的
7、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO4A . AB . BC . CD . D11. （2分） 已知一种c（H+）=1103 mol/L的酸和一种c（OH）=1103mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A . 浓的强酸和稀的强碱反应B . 浓的弱酸和稀的强碱反应C . 等浓度的强酸和弱碱反应D . 稀的强酸和浓的弱碱反应12. （2分） (2018高二上安平期中) 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ） A .
8、 稀HCl溶液B . 稀Na2SO4溶液C . CuCl2溶液D . AgNO3溶液13. （2分） (2017高二下南阳期中) 某脂肪族化合物A的相对分子质量为118，其中C的质量分数为41%，H为5%，O为54%化合物A能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，也能与新制氧氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，符合条件的A的醇羟基同分异构体有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2018高二下日喀则期末) 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ） A . 1,4二甲基丁烷B . 3甲基丁烯C . 2甲基丁烷D . CH2ClCH2Cl二氯乙烷1
9、5. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素16. （2分） 下列有机物相关描述不正确的（ ） A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2NCH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有233种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共
10、有9种二、 填空题 (共3题；共16分)17. （5分） (2018高三上普兰期中) （1） I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题： 20min内，V(N2)=_。（2） 该反应的热化学方程式为_。 （3） 下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_(填序号)。 N2体积分数保持不变单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键混合气体的密度不再改变2v正(H
11、2)=3v逆(NH3)混合气体的平均摩尔质量不再改变（4） II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题： 用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因_；用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_。18. （4分） 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：定性分析：（1） 如图甲所示可通过观察_，定性比较得出结论（2） 有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_（3） 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_定量分析：
12、如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是：_19. （7分） (2018高三下新余开学考) （）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K
13、2表示）。500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正_;V逆（填“ ”、“=”或“”）。 （2） 在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)-反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（3） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下， 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2)= c(CH3COO)，用含
14、a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_。 （4） （）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。常温下，向10 mL 001 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 001molL-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系_;；称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加025molL-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 molL-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反
15、应完全。则原试样中H2C2O42H2O的的质量分数为_;。三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高二上儋州期中) 某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_
16、(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共16分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、三、 实验题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、
江苏省南京市高二下学期化学开学考试试卷
