安徽省马鞍山市高一上学期期末化学试卷

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1、安徽省马鞍山市高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上塘沽月考) 下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A . 2ClCl2B . Fe3+ Fe2+C . Cu2+ CuD . MnO4MnO22. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质属于盐的是（ ） A . Al2O3B . NaOHC . NH4ClD . HCl3. （2分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂

2、C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA5. （2分） 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液

3、中，缓慢的通入足量CO2 ， 反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2、OH、CO326. （2分） (2015高一上南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属和非

4、金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分） (2018高一上湖北期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）强碱性溶液中： K+、HCO3-、Cl-、SO42-小苏打溶液： K+、SO42-、Cl-、H+含有0.1mol/L Ca2+的溶液中： Na+、K+、CO32-、Cl-室温下，强酸性溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-使酚酞试液变红的溶液

5、： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl-常温pH7的溶液： K+、Ba2+、Cl-、Br-A . 二项B . 三项C . 四项D . 五项8. （2分） (2017湖北模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作 A配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D9. （2分） (20

6、18高一上大庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC . 标准状况下，112L乙醇含有的分子数目为05NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA10. （2分） 下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁

7、粉，过滤A . AB . BC . CD . D11. （2分） 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（ ） 选项物质转化关系甲乙丙丁A AgNO3（aq）AgOH（s）Ag（NH3）2OH（aq）NH3H2O（aq）BS（s）SO3（g）SO2（g）O2（g）CNaOH（aq）NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2（g）DFe（s）Fe（NO3）2（aq）Fe（NO3）3（aq）HNO3（aq）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上北京期中) 已知在

8、酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2 ， Cl2Cl ， MnO4Mn2 ， HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 最多的是（ ） A . Fe3B . Cl2C . MnO4D . HNO313. （2分） (2018高一上抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C . 装置验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液14. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol

9、的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A . CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO3215. （2分） (2018崇明模拟) 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、Na等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（ ） A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3 H2O溶液16. （2分） 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份一份与足量N

10、aOH溶液反应，另一份与足量盐酸反应，最后生成的氢气一样多则镁与硅物质的量之比为（ ） A . 2：1B . 4：1C . 1：1D . 3：1二、 非选择题 (共5题；共40分)17. （4分） (2017高一上西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20gcm3、质量分数36.5% （1） 将_L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数） （2） 取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是_mol/L （3） 向已配制的1molL1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL

11、1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？_通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？_ 18. （9分） (2018浦东模拟) 草木灰的有效成分是K2CO3 ， 还含有少量的Na、Cl、SO42和大量不溶于水的固体。为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空：（1） 洗涤滤渣的目的是_。 （2） 配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 （3） 取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色。若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。 （4） 若

12、没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5） 利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_ 19. （7分） 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：NaAl（OH）4+CO2（过量）Al（OH）3+NaHCO3） 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：_，固体A为（填名称）_ （2） 验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加

13、入_ （3） 滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：_ （4） 流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：_ （5） 沉淀F的成分是（填化学式）_ （6） 滤液E、K中溶质的主要成分是_（填化学式） 20. （9分） 硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点 （1） I图1、图2分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置 氮气和氢气通过图1装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和_（2） 用图2装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是_，写出该

14、装置中氨氧化的化学方程式_反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、_离子、_离子 （3） 下列有关硝酸事实的解释合理的是 A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子C . 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性D . 不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁（4） 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应NO+NO2+Na2CO3=2

15、NaNO2+CO22NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为_（5） 尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳若混合气体中V（NO）：V（NO2）=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=_（空气中氧气的体积含量约为20%）21. （11分） (2017自贡模拟) 从某废液（含有Fe

16、2+、Cu2+、Cl）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图： 已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3 （1） 检验废液中含有Fe2+选用的试剂是_（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为_ （2） 高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是_和_ （3） “氧化”过程反应的离子方程式为_ （4）

17、 过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_ （5） 用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体（含有少量的FeSO47H2O），除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液pH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO45H2O的晶体 已知：室温时一些物质的Kaq如表：化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Kaq8.010168.010188.01020已知溶液中的离子浓度小于1106molL1时就认定沉淀完全加双氧水的目的是_；若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共40分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、