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1、初中化学方程式汇编（新）一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （1、写 2、配 3、标 4、注 ）3、化学方程式意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的数量比。 如2H2+O22H2O的意义：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 每4 份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。即氢气、氧气、水的质量比为4:32
2、:36。 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。即氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2。三、化学反应类型1、四种基本反应类型一、化合反应（一）、金属 + 氧气- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（银白金属变为白色固体）（二）、非金属 + 氧气- 非金属氧化物7、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）8、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 （剧烈燃烧，放热，
3、生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 （剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物 + 水- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH （放热）（四）、非金属+ 水- 非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO315、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2
4、SO4（五）、其他16、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O22CO2（蓝色火焰）18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）二、分解反应 22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H2O2 2H2O+O223、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O224、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO3 2KCl+3O225、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O2 26、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO227、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：Ca
5、CO3 CaO+CO228、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO230、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2三、置换反应 （一定属于氧化还原反应）（一）、金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H232、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （溶液由无色变为浅绿色）33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （二）
6、、非金属单质+金属氧化物- 金属单质 + 水34、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O35、氢气还原氧化铁： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 菜刀淬火 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 36、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO237、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO238、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g） H2+CO （产物是水煤气的主要成分）（三）、金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 39、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质） 40、铜和硝酸银溶液反
7、应（镀银）： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物） +酸 - 盐 + 水 41、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O42、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O43、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）44、不溶性碱加热生成金属氧化物和水 Cu(OH)2CuO+H2O（二）、酸 + 碱 - 盐 + 水 【中和反应】45、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）46、 盐酸和氢氧
8、化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）47、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（三）、酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 48、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO249、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 50、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO351、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（四）、碱 + 盐 - 另一种
9、碱 + 另一种盐 52、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 53、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）54、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）55、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH + NH4NO3 =NaNO3+NH3+H2O（生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子） （五）、盐 + 盐 - 两种新盐 56、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO357、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+Ba
10、Cl2=BaSO4+2NaCl五、其他（不属于四种基本反应类型）（一）还原剂和氧化物反应60、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO261、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（二）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 62、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O63、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O64、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（三）有机物燃烧：CH4 + 2O2CO2 +
11、 2H2O； C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2OCxHyOz + （）O2 xCO2 + H2O六、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。七、.常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3八、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH
初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)
