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1、必修II物质结构元素周期律测试题试卷满分：120分考试时长：100分钟选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.1934年居里夫妇用a立子（4He）轰击27A1得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（器），开创了人造核素的先河：23Al+4He-30P+0n下列有关说法不正确的是A. 该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B. 该变化同样遵循质量守恒定律C.on是一种电中性粒子D.对于30P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数2.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3,若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；
2、a=b+8A.B.C.D.73下列各组给定原子序数的元素,A.3和17B.1和84.下列电子式或结构式错误的是C止的电子式:o；HC1C.CC1.的电子式cic：:ci：Cl不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是C.1和6D.7和12B. NH班的电干式H+：Br:D.西的结枸式D-H5. 下列各组中属于同位素关系的是A.40K与20CaB.T2O与也0C.40k与399KD.金刚石与石墨6. 下列说法正确的是A. 第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B. 第WA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的离
3、子半径从左到右逐渐减小7. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C. 若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D. 若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液8. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为A.1种B.2种C.3种D.4种9. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证.以下类推的结论正确的是A. 由“C12+H2O=HC1+HC1O”
4、反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C.D.由“2Fe+3Cl2=2FeC”反应可推出“2Fe+3I2=2Fe”反应也能发生Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应10. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClOHBrOHI0B.碱性：NaOHMg（OH）Al（OH）4442C.稳定性：PH3H2SHClD.非金属性：FOS11. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合
5、价+2+3+2+6、一22A.氢化物的沸点为H2TVH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LVQC. M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等12. 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是A.甲（Na）Z（Mg）丙（Al）B.甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C.甲（Na）乙（Mg）bB.离子的还原性：Y2-Z-C.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XVW15. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B.
6、X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物16下列叙述正确的是A. NaHSO、NaO晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2B. 离子化合物中一定不含共价键C. 某主族元素的最高价含氧酸为HRO，则其气态氢化物一般是HRm2mnD. 元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等1234567891011121314151617.(12分)请写出以下物质的电子式:H2OCO2NH3Na2SMgCl2NaOH18.(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18
7、个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答:(1) A兀素是，B兀素是，C兀素是(用兀素符号表示).(2) D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是(3) E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是.(4) F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是(5) G分子中含有4个原子，其分子式(6) H分子中含有8个原子，其分子式19. (13分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题.(
8、1) Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为.(2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号).A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(3) 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是(填化学式)，其主要原因.(4) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为.20. (10分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0;A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物试解答下列有关问题.在a2c2分子中含有的化学键是和.(2) C与D形成的化合物的电子式为.(3)
9、 实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物,反应的化学方程式为.(4) 写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程21. (8分)已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的.贝I：(1) 运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32,其中氢元素的质量分
10、数为12.5%.若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式(2) C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为.(3) 由B和D以质量比为3:8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为.(4) G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为.22. (10分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大,其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9,A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素.试回答下列问题：
11、(1) A的元素符号为，C的氢化物的化学式为.(2) 为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为.(3) 1molC的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为mol.(4) 已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：叵|，冋|p请写出E与F反应生成G的离子方程式.23. (10分)A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物
12、d2C.(1) B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族;(2) A、B形成的化合物的结构式；(3) C的元素符号，C的最高价氧化物的化学；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学.18答案：(1)KClS(2)HC1(3)F2H2SHSH(5)H2O2(答PH3同样给分)C2H619答案：(1)286HH0HH(2) AC(3)H2OH2O中存在氢键H2O2+H2S=2Hp+SI20答案：(1)极性键非极性键(2)Na+OJ2-Na+Na+OO卩-Na+(3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCC3I+2NaOH(4) Si+2OH-+H2O=SiO2-+2H2f2L答案：(1)N2H4+2H2O2=N2f+4H2O叫氏+2占燃(3)2Mg+CO2=QMgO+C(4)Cl2+2OH-=HP+Cl-+ClO-22.答案：(1)BeH2S(2)Fe+S=eS,2Fe+3Cl2=QFeCl(或H2S+C12=SI+2HC1)(3)2(4)Al3+3A10-+6H0=4Al(0H)22323.(第1题、第3小题第一空每空1分，其余每空2分)(1)氮；二，第VA族；(2)NH；(3)S,SO。(4)KOH33
2010-2011必修II《物质结构 元素周期律》测试题
