武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

《武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 下列关于强电解质的叙述正确的是（ ）。A . 导电性很强的物质B . 在水溶液里能导电的化合物C . 在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D . 在熔化状态下或水溶液里能完全电离的化合物2. （2分） 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼金属置换法；电解法古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ） A . ，B . ，C . ，D . ，3. （2分） (2016高二上福州期中

2、) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJm

3、ol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小6. （2分） (2016高一下佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ） A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路

4、流向负极7. （2分） 如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重db符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混

5、合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于10149. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH ， 下列说法正确的是（ ）A . 稀释溶液，水解平衡

6、常数增大B . 升高温度，c（CO32） 减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减小D . 加入NaOH（s），溶液pH减小10. （2分） 在含有较多NH4+、Ba2+、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（ ）A . SO42B . OHC . Ag+D . Mg2+11. （2分） 下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）

7、+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s）D . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42+Al3+3OHBaSO4+Al（OH）312. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物13. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2

8、(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H014. （2分） 浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（ ）A . 溶质的质量分数B . 溶质的质量C . 溶液的质量D . 溶剂的质量15. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气A . B . C . 只有D . 16. （2分） (2019高一下扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢

9、气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ） A . ABCDB . DABCC . DBACD . D CAB17. （2分） 25时，用2a molL1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . pH=3 时，溶液中：c（Na+）c（F）B . c（F）c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4 时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2a molL1D . pH=3

10、.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应二、 实验题 (共1题；共4分)18. （4分） (2017高二上济南期末) 滴定实验是化学学科中重要的定量实验 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）滴定前滴定后25.000.5020.6025.006.0026.0025.001.1021.00请回答下列问题：（1） 滴定

11、终点时的现象是_ （2） 所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是_;molL1；试样中NaOH的质量分数为_ （3） 若出现下列情况，测定结果偏高的是_ a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定前有气泡，滴定后气泡消失d酸式滴定管滴至终点对，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗三、 填空题 (共6题；共35分)19. （1分） (2015高二上怀化期末) 已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式_ 20. （6分） (2017宁波模拟) 氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛

12、，请解决下列问题（1） 化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_（2） NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术例如：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H1己知：H2O（l）=H2O（g）H24NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H3则NH3（g）的标准燃烧热H=_以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试

13、氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400450，NOx的转化率随温度升高而降低当体系温度升至500以上时NOx的转化率迅速下降，其可能原因是_图2反映的是在400N2的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450的变化趋势曲线_（3） N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸图3是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是_（4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此时溶液的pH=_（25时NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105）21. （9分） (2018高二上惠州期末)

14、某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。已知：KspFe(OH)3=4.010-38（1） 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积_（填“大”“小”或“相同”） （2） 计算溶液中Fe3的物质的量浓度为_mol/L （3） 缓冲溶液中存在的平衡体系有：_、_、_此时溶液中c(NH4)_c(Cl-)(填、=、)。（4） 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：_请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)_。（5） 常温下向较浓的溶液中不断通入HCl气体，可析出

15、大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。 22. （6分） (2018高三上海淀期末) 电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。 查阅资料可知：在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6（1） I腐蚀电池法 向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池

16、原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是_（填字母序号）。a. 作原电池的正极b. 在反应中作还原剂c. 表面可能有气泡产生（2） II电解还原法 向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。A极连接电源的_极，A极上的电极反应式是_。（3） 电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为_。 （4） 电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。 由图知

17、，电解还原法应采取的最佳pH范围为_。a. 2 4b. 4 6c. 6 10解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：_。23. （6分） (2018高三上承德期末) 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题； （1） 铅位于元素周期表的第_周期_族。 （2） 难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_（填“强”或“弱”）电解质。（3） 铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2

18、H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示）。 （4） 将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移_mol电子。24. （7分） (2018徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。 （1） 在pH为46时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为_。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是_。 （2） NaCl

19、O氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1图2图3NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_。如图2所示，在pH9时，pH越大去除率越小，其原因是_。如图3所示，温度低于15时，温度越低去除率越低其原因是_。当温度高于25时，温度越高去除率也越低，其原因是_。（3） 用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 实验题 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、三、 填空题 (共6题；共35分)19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、