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1、重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2016高二下南阳期末) 为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g) cZ(g)H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是（ ）A . 在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动，Z的含量增大B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0m+ncD . H0m+nc2. （5分） (2016高二
2、下宿迁期末) 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） A . 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B . 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C . 镁和水反应时，适当进行加热D . 食品放在冰箱中贮藏3. （5分） (2016高一下长安期中) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式中，正确的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q22Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q22Q34. （5分） 将amL 0.1mo
3、l/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （5分） (2016高一下淮安期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.15mol/（Lmin）B . v （B）=0.6 mol/（Lmin）C . v （C）=0.3 mol
4、/（Lmin）D . v （D）=0.1 mol/（Lmin）6. （5分） (2016高一下承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=569.6kJ/mol，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ） A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ7. （5分） 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（ ）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（
5、g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA . 等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B . 由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ， 整个过程中转移的电子总数为1.6NA8. （5分） (2017金华模拟) 对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL1min1；乙，v（Y）=1.2molL1min
6、1；丙，v（E）=0.6molL1min1；丁，v（F）=0.9molL1min1 则反应最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁9. （5分） (2016高三上海淀期中) 在100时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）H0监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（ ） 时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08A . 020 s内，v（NO2）=0.005 molL1s1B . 59 s时，c（NO2）一定大于0.12 molL1C
7、 . 若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K D . 若上述反应在120时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）0.08 mol10. （5分） (2018高二上成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应化学方程式为COH2O CO2 + H211. （5分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间
8、变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 20012. （5分） (2017高二上天津期末) 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成am
9、olC，下列说法不正确的是（ ） A . 物质A，B的转化率之比一定是1：2B . 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C . 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD . 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡二、 非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） 已知：H2（g）+O2（g）H2O（g），反应过程中能量变化如右图， （1） a、b、c分别代表什么意义？ a_；b_；c_（2） 该反应是放热反应还是吸热反应？_ H大于零还是小于零？_（3） 若已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=Q1kJmol1；2H2（g）+O2（g）2H
10、2O（l）H2=Q2 kJmol1，则H1_H2（填“”、“”或“=”） （4） 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.7 kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534 kJ/mol试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_ 14. （24.0分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（
11、g）HO 反应的速率时间罔像如图1所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D图2中阴影部分面积更大E图1中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mo
12、lH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 非选择题 (共2题；共40分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、
重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷
