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1、武汉市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二下南宁期中) 已知下表数据： 物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）A . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B . 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C . 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获
2、得纯净的CuSO4溶液D . 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物2. （2分） (2019高二上长春期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+CO32B . H2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32C . CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD . HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2O H3OCO323. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） CH3CO
3、ONa NaOHNaNO3HClAl2（SO4）3A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa（OH）2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1盐酸，恰好完全反应
4、时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 6. （2分） 奔跑吧兄弟是一档热播的娱乐节目，其中蕴含着许多化学知识，其中一期节目，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色事先浸泡“名牌”的溶液可能是（ ） A . 白酒B . 纯碱溶液C . 食盐溶液D . 柠檬酸7. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表： 下列有关说法正确
5、的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存8. （2分） 下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c （CH3COO）c（H+）c（OH）B . 等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：c（Na+）=c（F）+c（HF）C . 向硝酸
6、钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3）D . c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液，其c依次增大9. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物二、 填空题 (共1题；共4分)10. （4分） 水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容请回答下列问题：常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈_（填“酸”、“碱”或“
7、中”）性，溶液中c（Na+）_c（HCO3）（填“”、“”或“=”）；已知：20时，Ksp（AgCl）=1.11010 ， Ksp（AgBr）=2.01013 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是_A只有AgBr沉淀生成BAgCl与AgBr沉淀等量生成CAgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主DAgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主三、 实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） 根据问题填空： （1） 室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH_11（填“”“=”或“”）； （2）
8、pH相等时，NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺_； （3） 等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）_c（CH3COO）（填“”“=”或“”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈_性； （4） 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图 为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用_；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；A点的离子浓度大小关系是_A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是_点对应的溶液；A，B，C三点水的电离程度大小关系是_；（5
9、） 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1molL1盐酸0.1molL1氯化镁溶液0.1molL1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：_（用序号表示） 12. （5分） (2018兰州模拟) 锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 为了达到综合利用、节能减排的
10、目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。 （2） 若步骤中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3） 滤渣2中主要成分为_（填化学式）。 （4） 写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。 （5） 滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。 （6） BaS溶液的制备 写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。（7） .制取锌钡白如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。四、 综合题 (共1题；共8分)13. （8分） (2016高一上黑龙江期中) 写出下列反应的离子方程式： （1） 实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2_ （2） 向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共1题；共4分)10-1、三、 实验探究题 (共2题；共12分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、四、 综合题 (共1题；共8分)13-1、13-2、
武汉市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解C卷
