昆明市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷(模拟)

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1、昆明市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（ ） A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （1分） (2018高一下广安期末) 下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）A . 1020mL3mol/L的盐酸B . 1040mL3mol/L的盐酸C . 2020mL2mol/L的硫酸D . 2020mL4mol/L的硝酸3. （1分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说法正确的是（ ） A . 25，pH=12 的

2、烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH)/c(H)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大4. （1分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关5. （1分） (2016高二上长安期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意

3、图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H06. （1分） 由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（ ）化学键SiClHHSiSiHCl键能（kJ/mol）360436176431A . 吸收236kJB . 放出236kJC . 放出116kJD . 吸

4、收116kJ7. （1分） 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A . HCl、CuCl2、Ba(OH)2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D . NaBr、H2SO4、Ba(OH)28. （1分） (2018高三上浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B . 物质的量浓度HAHBC . 若1a4，则HA，HB都是弱酸D . 体积相同pH均

5、为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少9. （1分） 在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再改变B . 体系的温度不再改变C . 消耗1molN2的同时，新生成3molH2D . 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率（N2）：（H2）：（NH3）1：3：210. （1分） 向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）C（g）+D（g）H=QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说

6、法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大B . 反应物的浓度：a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小11. （1分） (2018高二上和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH612. （1分） 在氨水中存在NH3H2ONH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入（ ）A . 氯化铵固体B

7、 . 硫酸C . NaOH固体D . 大量水13. （1分） (2015高二上丹东月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子14. （1分） (2016高二上邯郸期中) 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . HA的酸性比HB的酸性弱B .

8、 a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大15. （1分） (2016高二上成都期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变16. （1分） 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn+2OH2eZnO

9、+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH；总反应为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO，下列判断正确的是（ ） A . 锌为正极，Ag2O为负极B . 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应C . 原电池工作时，正极区pH减小D . 锌为阳极，Ag2O为阴极17. （1分） (2015高二下苏州期末) 为了配制c（NH ）：c（Cl）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的（ ） A . 浓盐酸B . 氯化钠晶体C . 浓氨水D . 氢氧化钠固体18. （1分） (2017开封模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和H

10、D）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c（Na+）c（B）c（HB）c（H+）c（OH）C . pH=7时，三种溶液中：c（A）=c（B）=c（D）D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）19. （1分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水

11、，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同20. （1分） (2016高三上枣庄期末) 锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（150mAh/g）并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池其工作原理如图所示下列关于锂硫电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，锂为负极，发生还原反应B . 充电时阳极反应式为：8Li2S16eS8+16Li+C . 电解质可采用导电有机电解质D . 锂硫电池的理论电压为

12、2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kWh/kg21. （1分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） (已知：Ksp(ZnS)=31025mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol

13、/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀22. （1分） 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO ， 下列叙述不正确的是A . 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D . 常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH723. （1分） 在一个体积可变的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（气）+B（气）3C（气）+D（气）

14、 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器温度和压强不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不为Wmol/L的是（ ）A . 3molC+1molDB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 4molA+2molB24. （1分） 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH HCH3COO ， 下列叙述不正确的是（ ） A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B . 0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C . CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

15、D . 25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸25. （1分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）C . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H）D . 0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合：2c（H）-2c（OH）=c（CH3COO）-c（C

16、H3COOH）二、 实验题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高二上沈阳期中) 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现用0.001molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液反应的离子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O 填空完成问题：（1） 该滴定实验所需仪器有下列中的_ A酸式滴定管（50mL）B碱式滴定管（50mL）C量筒（10mL）D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（2） 不能用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因_ （3） 选何种指

17、示剂，说明理由_ 三、 综合题 (共3题；共9分)27. （4分） 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡（1） 氨水显弱碱性，其原因为_（用离子方程式表示），1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH_（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”）（2） 室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合若溶液中c（H+）=c（OH），则混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”或“”或“=”）若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO）/c（CH3COOH）=_（填数值）（已知室温下CH3COOH的电离平衡常

18、数Ka=1.8105）（3） 氯化铝具有净水作用，其净水的原理是_（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_（填化学式）28. （2分） A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是_（2） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_（3） Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_（4） H2Se的酸性比H2S_（

19、填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_（5） H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_（6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3（列式并计算），a位置S2与b位置Zn2+之间的距离为_pm（列式表示）29. （3分） (2018高二下兰州期末) 卡托普利(E)是用

20、于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下： （1） A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。 （2） CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。 （3） D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。 a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应（4） B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共25分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、三、 综合题 (共3题；共9分)27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、