武汉市高一化学期末模拟测试卷C卷

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1、武汉市高一化学期末模拟测试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2016分宜模拟) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（ ） A . B . C . D . 2. （3分） (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色

2、粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+3. （3分） (2018高一上广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 碱D . 金属或合金4. （3分） (2017高一上湖南期中) NaOH溶液导电的原因是含有（ ） A . 自由移动的分子B . 自由移动的离子C . 自由移动的电子D . 自由移动的原子5. （3分） (2018高一上林芝期中)

3、下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 100 mL 3 molL1的KClO3B . 75 mL 2 molL1的NH4ClC . 125 mL 2 molL1的CaCl2D . 150 mL 3 molL1的NaCl6. （3分） (2019高三上拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)29H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ， 观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr

4、、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1molL-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D7. （3分） 有关合金的叙述不正确的是（ ）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金8. （3分） (2019高一上惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加

5、入的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液9. （3分） (2019高一上埇桥期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . SO2在空气中易被氧化为SO3B . 在标准状况下，SO3的气体摩尔体积是22.4升C . SO2 与SO3都能与水剧烈反应D . SO2可用于漂白纸浆，SO3不能10. （3分） 在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42、NO3、Cl 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A . 35.5：108B . 16：137C . 8：1D . 108：35.511.

6、（3分） (2018高一上霞浦期中) 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） 2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3A . MnO4Cl2Fe3+I2B . ClMn2+IFe2+C . MnO4Cl2I2Fe3+D . IFe2+ClMn2+12. （3分） 向下列溶液：氯水氯酸钾氯化钠四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 能生成白色沉淀的是（ ）A . B . C . D . 13. （3分） (2018高一上衡东期末) 下列有关说法正确的是（

7、） A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同14. （3分） 下有三组混合物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水分离以上混合液的正确方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸馏B . 蒸发、过滤、分液C . 分液、蒸发、萃取D . 蒸馏、萃取、分液15. （3分） 下列有关表述与图象对应关系不正确的是（ ） A . 图1：

8、往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH16. （3分） (2016高一上腾冲期中) 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Mg2+、SO42、OHB . Na+、H+、Cl、HCO3C . K+、Ag+、NO3、ClD . K+、Cu2+、SO42、NO317. （3分）

9、在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl218. （3分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA

10、D . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA19. （3分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH- +H+ + SO4 2-= BaSO4+H2OB . 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl- +2H2O=Cl2+H2+2OH-C . 向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2+ + HCO-3 + OH-= CaCO3 + H2OD . FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O20. （3分） (2016高三下浉河月考) 下列

11、叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数值）（ ）A . 1molC60F60分子中非极性共价键数目为60NAB . 2.1gDTO分子中所含中子数为NAC . 4.6gN2O4和NO2混合物中含的电子数为2.3NAD . amL1mol/L的H2B溶液中，测得溶液中无H2B分子，则溶液中阴离子数为aNA二、 填空题 (共2题；共23分)21. （11分） 实验室需要240mL 0.5molL1硫酸根据溶液的配制情况回答下列问题： （1） 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标

12、有_ 温度 浓度 容量压强 刻度线 酸式或碱式（3） 根据计算得知，需质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸_mL（计算结果保留一位小数）如果实验室有10mL、50mL、100mL量筒，应选_mL的量筒（4） 在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_ 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到250mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面最后定容时，仰视刻度线22. （12分） 教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来（1）由实验现象能得出的有关N

13、a2O2与水反应的结论是：a有氧气生成；b_（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论用以验证结论a的实验方法及现象是_用以验证结论b的实验方法及现象是_三、 实验探究题 (共1题；共17分)23. （17分） (2016高一上邵东期末) 小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少请回答下列问题：（1） 请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式_； （2） 张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为_（填“A”、“B”或“C”）部分有错误 （3） B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式_ （4） 装置C中所选用的溶液试剂一般是_（填化学式） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共20题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共23分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、三、 实验探究题 (共1题；共17分)23-1、23-2、23-3、23-4、