山东省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

《山东省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）（19页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、山东省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 和CO2反应生成可降解聚合物 ，该

2、反应符合绿色化学原则B . 正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖3. （2分） (2018高二上淮北开学考) 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上辽宁期中) 下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ） A . 化合物：HT，CaCl2 ， NaOH，盐酸B . 纯净物：水玻璃、胆矾晶体，液氯，硫酸C . 天然高分子化合物：淀粉，纤维素，蛋白质，聚氯乙烯D . 同分异构体

3、：CH3CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2CH（CH3）2 ， C（CH3）45. （2分） (2019高二下蛟河期中) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ） A . C8H18和C100H202B . CH4O和C2H6OC . C6H6和C7H8D . H2NCH2COOH和C3H7NO26. （2分） (2015高三上府谷期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别7. （2分） (2016

4、高二下通榆期中) 有4种有机物： CH3CHCHCN，其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确的组合为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是（ ） A . KOHB . H2O2C . CH3COONaD . NH4Cl9. （2分） (2018高二上潮阳期末) 下列有机反应中符合事实且属于加成反应的是（ ） A . 苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷D . 2-丁烯(CH3CH =CH CH3)和氯气在一定条件下反

5、应生成ClCH2CH2 CHClCH310. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂11. （2分） (2018高二下临川期中) 分子式为C10H20O2的酯在酸性条件下水解,所得酸A和醇B，且B经氧化可得A。符合此条件的酯的同分异构体数目为 （ ） A . 4B . 8C . 16D . 3212. （2分） 有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是（ ） 新戊烷(CH3)4C乳酸CH3CH(OH)COOH甘油 A . B . 和C . 和D . 13. （

6、2分） (2016高三上德州期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B . 固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电C . SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应14. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上15. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的

7、周期数B . 元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键16. （2分） (2019高二下长春月考) 下列粒子属于等电子体的是（ ） A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O17. （2分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子

8、半径越小18. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子19. （2分） (2019高一下盐城期末) 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ） A . 短周期共有18种元素B . 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D . 元素周期表中的

9、每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的20. （2分） (2017高二下驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:1s22s22p63S23p4；1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A . 电负性:B . 原子半径:C . 第一电离能:D . 最高正化合价:21. （2分） (2017高二上绵阳期中) 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ） A . SiO2晶体B . Ar晶体C . NaCl晶体D . NaOH晶体22. （2分） MCl晶体具有立方体结

10、构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个23. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键24. （2分） (2016高二上吉林期中) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷的二氯代物只有1

11、种B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷分子中4个CH键的强度相同25. （2分） (2016高二下盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（ ） A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键26. （2分） (2018高二下洛阳期末) 几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是（ ） A . 碘、铜、氯化钠、金刚石B . 氯化钠、金刚石、碘、铜C . 氯化钠、铜、碘、金刚石D . 铜、氯化钠碘、金刚石27. （2分） (2017高二

12、下周口期末) 下列说法错误的是（ ） A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道28. （2分） (2018衡阳模拟) 我国宋代著作天工开物中记载:“百里内外，土中必生可燔石。火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是（ ） A . 石灰石B . 生石灰C . 熟石灰D . 熟石膏29. （2分） (2016高一下武城期末) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示

13、Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的是（ ） XYZWA . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈B . 原子半径由小到大的顺序为：XZYWC . Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4D . X，Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同30. （2分） (2017高二上射洪期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A . 为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C . 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D . 空间利用率的大小关系为：二、 综合题 (共6题

14、；共25分)31. （3分） (2018洛阳模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。元素原子核外s电子总数和p电子总数相等，且位于元素周期表第十六列；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z与Y同周期，其基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题： （1） Q的基态原子的价层电子排布式为_。 （2） 上述五种元素中电负性最大的是_;(填元素符号)，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有_(填元素符号)。 （3） Y和W的氯化物熔点高的是_(填

15、化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_。 （4） 咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中碳原子的杂化类型有_。（5） 奥氏体是碳溶解在Q中形成的一种间隙固溶体，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为_。若晶体密度为dgcm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。32. （3分） 有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子

16、总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB2中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子请完成下列问题： （1） A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） DB2分子的空间构型为_；DB3分子中D原子的杂化类型为_ （3） C的氢化物晶体中，含有的作用力方式有_; （4） A、C可形成一种熔点比金刚石还高的化合物，已知该化合物中各原子最外层都满足8电子稳定结构，且只含 键，该化合物的化学式为_ （5） E是日常生活中的常见金属 E基态原子的电子排布式为_E晶体中原子的堆积方式是体心立方堆积，晶胞中E原子的

17、配位数为_；实验测得E晶体的密度为g/cm3，设 E的相对原子质量为M，则晶胞边长为_33. （4分） (2018衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。 （2） 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。 （3） SCN-离子可用于Fe

18、3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 （5） 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。 （6） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均

19、为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。 34. （4分） (2018内江模拟) 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。 （1） Cu的电子排布式_； （2） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42。Cu(CN)42的配体为_，Cu(CN)42中C的杂化方式为_，则1个Cu(CN)42中含有的键的数目为_个； （3） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na

20、3PO4、CuSO4和NH3H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为_； （4） PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式_，PCl5的立体构型为_； （5） 金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为agcm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数_，铜的金属半径为_pm。 35. （5分） (2016新课标卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料

21、等回答下列问题：（1） 写出基态As原子的核外电子排布式_（2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”）（3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_（4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_（5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_36. （6分） (2017

22、浙江模拟) 已知：ROH ROR C的化学式为C15H13NO4 ， Bn含苯环但不含甲基 盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：（1） 写出结构简式：A_W_ （2） 指出反应类型：反应_，反应_ （3） 反应的总化学方程式（Bn用具体结构代入）_ （4） 写出所有同时符合下列条件的同分异构体：_;与A属于同系物1H的核磁共振谱图只有4个峰 分子中碳原子数目等于10（5） 试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成 （无机试剂任用）_; 三、 填空题 (共2题；共2分)37. （1分） (2018高二下吴忠期末) AlCl3在178时升华，其蒸气

23、的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）；其中Al的杂化方式是_。 38. （1分） (2018高二下吴忠期末) 氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共6题；共25分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、三、 填空题 (共2题；共2分)37-1、38-1、