呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

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1、呼和浩特市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ） A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等2. （2分） 有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物下列说法中正确的是（ ） A . 34S原子核内的中子数为16B . 13

2、C和15N原子核内的质子数相差1C . 13C18O的摩尔质量为31D . 2H+的酸性比1H+的酸性更强3. （2分） (2018高三上赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由小到大的顺序为YZXWB . X的简单氧化物的热稳定性比W的强C . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱4. （2分） (2019高一下扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A

3、. HClB . Na2CO3C . NaClD . N25. （2分） 往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A . 颜色变浅B . 逐渐变红色C . 没有改变D . 变棕黄色6. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ） A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定7. （2分） (2016高一上黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示关于该实验的说法中不正确的是（ ） A .

4、 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色8. （2分） 将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：19. （2分） 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，以下获取的信息错误的是（ ） A . 该元素的原子序数是53B . 该元素属于金属元素C . 该元素的原子核外有53个电子D

5、. 该元素的相对原子质量为126.910. （2分） (2016高二上浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性下列有关镓的性质的描述中错误的是（ ） A . 镓的金属性比铝弱B . 镓的常见化合价为+3C . 镓的原子半径比铝大D . 镓的原子结构示意图为 11. （2分） 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ） 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且

6、甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A . 全部可以B . 仅可以C . 仅可以D . 可以12. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（ ） A . CaBr2B . CaCl2C . MgCl2D . MgF213. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）A . 分子中共价键键角均为60B . 黄砷中共价键键能大于白磷C

7、 . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷14. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（ ） A . MgOB . CaOC . KFD . MgS15. （2分） (2017高一下惠州期中) 在Na+和Cl两种粒子中，相同的是（ ） A . 核内质子数B . 核外电子层数C . 最外层电子数D . 核外电子数16. （2分） (2019高一下吉林期中) 以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . CCl4B . BF3C

8、. NH3D . PCl517. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23下列说法正确的是（ ） XRYZWA . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B . W和R只能形成一种化合物WR3 ， 且为酸性氧化物C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料18. （3分） 下列表述不正确的是（ ）A . 1735Cl含有的中子数和电子数相同B . 聚合氯化铝Al2（OH）nClm中，n=4C . 用电子式表示CaH2的形成过程：H+Ca+HH

9、：Ca：HD . 0.1mol NH3中含有的NH键的数为0.3NA19. （2分） (2016高一下潍坊期中) 在一定条件下，RO 与R可发生反应：RO +5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . R可能是金属C . R形成的单质在常温常压下一定是气体D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：120. （2分） 已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（ ） A . SrO可与盐酸反应B . Sr（OH）2难溶于水C . SrS

10、O4难溶于水D . Sr（OH）2是强碱21. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子： NB . 次氯酸的电子式： C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程： 22. （2分） 短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素下列叙述不正确的是（ ）A . 元素A的氢化物比元素B的氢化

11、物更稳定B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C . 原子半径：CDBD . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高23. （2分） (2015高一上焦作月考) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD .

12、 AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO324. （2分） 下列药品保存方法正确的是（ ） A . 短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密B . 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封C . 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中D . 红磷无需密封保存25. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸下列说法不正确的是（ ） A . CN可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能将F氧化D

13、. HCN的电子式为 二、 填空题 (共4题；共29分)26. （6分） (2016高一下黑龙江期中) 现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子 请回答下列问题：（1） 元素F在周期表中的位置_ （2） A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_；该化合物和单质F反应的离子方程式为_ （3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_ （4）

14、已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为_ （5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为_ 27. （8分） (2015高一下番禺期中) 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期 原子半径（1010m）0.741.600.891.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+2+5+7+1+5+32313回答下列问题：（1） 的元素符号是_，的元素名称是_ （2） 在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是_与形成的化合物的电子式是：_，属_化合物（填“离子”或“共

15、价”） （3） 比较和的氢化物的稳定性（用分子式表示）_ （4） 写出最高价氧化物对应水化物跟的最高价氧化物反应的离子方程式：_ （5） 请设计实验比较单质的金属性，写出简单的实验步骤和现象：_ 28. （9分） (2018天津) 下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1） MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2） A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 （3） 在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一

16、种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。29. （6分） (2018高二下高明期末) 下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g.cm-30.791.443.1沸点/78.538.459水溶性易溶难

17、溶微溶（1） 加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：_。 （2） 若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有_生成。为去除颜色，最好选择下列的_溶液来洗涤产品。A四氯化碳B.硫酸钠C.碘化亚铁D.亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是_（填方法名称）。（3） 装置中，B和D两部分的作用分别是：B _；D_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共4题；共29分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、