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1、河南省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡
2、常数减小2. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走3. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均
3、速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A . 反应速率：abcB . 达到平衡时A的转化率大小：bacC . 若T2T1 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：bac5. （2分） 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的
4、是（ ）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度6. （2分） 在一定条件下，将3 mol N2和3 mol H2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。当反应达到平衡时NH3为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时NH3仍为n mol，则下列组合中不正确的是（ ） 选项起始状态/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D002A . AB . BC . CD . D7. （2分） mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，
5、达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变绝热体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A . B . C . D . 8. （2分） (2020高二上新乡期末) T时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)H0，下列各图中正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡
6、状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ） A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小10. （2分） (2018高二上滦县期中) 反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1 ， 则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5
7、 sC . 5 sD . 10 s11. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol12. （2分） (2016高二上临漳期中) 在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0第2min时只改变一个条件，反应情况如表：下列说法不正确的
8、是（ ） 时间c（CO）/molL1c（H2）/molL1c（CH3OH）/molL1起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6A . 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能加入了H2C . 第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D . 第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大二、 实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2019高三上拜泉月考) H2S(常温下，氢硫酸的Ka1=5.710-8 ， Ka2=1.210-1
9、5)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题 （1） 著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 (CH2O)n+nH2O+2nS，该反应能量转化形式是_。 （2） 脱除天然气中H2S的工艺流程如下常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=_。“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为_。（3） 铜()沉淀及铜()湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下 (a)吸收H2S(b)生成CuS沉淀(c)CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-(d)通O2再生常温下，沉淀反应之一：HS-+
10、Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= _【已知常温下，KSP(CuS)=410-35】。CuCl2氧化CuS的离子方程式为 _。通O2再生时的离子方程式为_。三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2017高二下驻马店期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体， 在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= _,反应达到平衡后V(NH3)= _L，该反应中N2转化率为_。 （2） 向平衡后的容器中
11、充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“ ”、“ ”或“=”）。下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 _；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当K(N2):V(H2):F(NH3) = 1:3:2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式:_。15. （5分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因
12、其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2）
13、沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产
14、生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6） 16. （3分） (2016高二上安阳期中) 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态 （1） 若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_ （2） 若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为_ （3） 若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动 （4） 若加热后，可使C的质量增加，则正反应是
15、_（填“放热”或“吸热”）反应 17. （7分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液
16、酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验探究题 (共1题；共5分)13-1、13-2、13-3、三、 综合题 (共4题；共19分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、
河南省高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡（I）卷
