合肥市高二上学期期中化学试卷C卷

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1、合肥市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 反应热是指（ ）A . 热化学方程式中标注的“a kJmol-1”B . 特指1mol反应物燃烧时放出的热量C . 不论多少物质反应放出的热量都是反应热D . 专指化学反应过程中放出的热量2. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一B . 化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火C . 食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用D . 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶3. （2

2、分） 竖炉冶铁工艺流程如右图使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（ ）A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应B . 催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用

3、率D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小4. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%5. （2分） 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaO

4、H溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示下列推断合理的是（ ） A . 铁是阳极，电极反应为 Fe6e+4H2O=FeO42+8H+B . 电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C . 若隔膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D . 电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计）6. （2分） (2018高二上薛城期中) 某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中错误的是（ ） A . 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B . 温度

5、、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变C . 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D . 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变7. （2分） (2016高二上河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快8. （2分） 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D

6、. 正极反应为 2H+ + 2eH29. （2分） (2016高一下广东期中) 镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl下列有关说法正确的是（ ） A . 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2B . 电池工作时，正极a附近的PH将不断增大C . 负极反应式：ClO2e+H2OCl+2 OHD . b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl10. （2分） 恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0.10min 后达平衡，侧得容器内压强是反应前的 ，下

7、列说法中错误的是（ ） A . 平衡时，X 的转化率为50%B . 该握度下平衡常数K=10（10molL1）1C . 10min内生成物Z 的反应速率0.02molL1min1D . 若Y是有色气体，只压缩容器的体积，则体系颜色变浅11. （2分） 关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）A . 装置是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动B . 装置中Fe为正极，Cu为负极C . c、d是惰性电极，若用电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液12. （2分） 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O）时，以铁板作阴、阳极

8、，处理过程中存在反应Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）A . 阳极反应为Fe2eFe2+B . 电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O被还原C . 过程中有Fe（OH）3沉淀生成D . 电解过程中溶液pH不会变化13. （2分） (2015高二下翔安期中) 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（

9、B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ） A . 3A+2B=4CB . 2A+3B=6CC . 3A+2B=CD . 2A+3B=4C15. （2分） (2016高一下上饶期中) TiO2在光照射下可使水电解：2H2O 在2H2+O2，该过程类似植物的光合作用如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（ ） A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B . 铂电极上发生的反应为：H22e=2H+C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大16. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 用电解

10、氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极的电极反应式为Al3+3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动17. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列有关电解应用，正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，粗铜作阴极B . 电解精炼铜时，溶液浓度基本不变C . 在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液D . 在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极18. （2分） (2016高二上河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧

11、的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1 ， C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220kJmol1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（ ） A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：119. （2分） (2015高一下山东期中) 对于可逆反应：2SO2+O22SO3 ， 在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ， 较长时间后，下列有关说法中正确的是（ ） A . 18O原子只存在氧气中B . 18O原子只存在三氧化硫中C . 18O一定不存在二

12、氧化硫中D . 氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O20. （2分） 下列有关自发反应的说法正确的是（ ）A . 自发反应一定是S0的反应B . 自发反应一定是H0的反应C . 自发反应在任何条件下都能自动进行D . H0的反应一定是自发反应21. （2分） 如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升下列说法不正确的是（ ） A . 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe2eFe2+B . 开始时发生的是析氢腐蚀C . 一段时间后发生的是吸氧腐蚀D . 析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）222. （2分）

13、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）A . a极与电源的负极相连B . 产物丙为硫酸溶液C . 离子交换膜d为阴离子交换膜D . b电极反应式：4OH4e=O2+2H2O23. （2分） 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） A . 该反应可表示为 X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为(Y)=0.01 molL-1min-1D

14、 . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动24. （2分） (2016高一下上饶期中) 下列化学反应H最小的是（ ） A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq ）+H2O（l）；H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa （aq ）+H2O（l）；H325. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H 4

15、9.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol二、 非选择题 (共4题；共28分)26. （9分） (2016高二上东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g

16、）H=+206.0kJmol1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）H=129.0kJmol1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为_ （2） 将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_100时反应I的平衡常数为_（3） 在压强为0.1Mpa、温度为300条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反

17、应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）A . c（H2）减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH 的物质的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小E . 平衡常数K增大（4） 写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：_ （5） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_27. （5分） 50ml0.50molL1盐酸与50mL0.

18、55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中缺少的仪器是_ （2） 指出该装置的一处错误_ （3） 实验中若用70mL0.50molL1盐酸跟70mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 28. （7分） 某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲

19、线如图所示根据图中数据，试填写下列空白： （1） 该反应的化学方程式为_ （2） 从开始至2min，Z的平均反应速率为_ （3） 2min时X的转化率为_ （4） 下列措施使正反应的速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 编号改变的条件正反应的速率降低温度_增大Y的浓度_使用合适的催化剂_增大容器体积_29. （7分） (2016高二上福州期中) 某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量 （1） 若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_（填“正极”或“负极”），并写出B极发生反应的电极反应式_ （2） 电解开始一段时间后，在U形管中可观

20、察到的现象_ 并写出该电解反应总的离子方程式_（3） 实验中还需测定的数据是_（填写序号） A极的质量增重mgB极的质量增重mg（4） 铜的相对原子质量为：_（用含有m、V的计算式表示） （5） 如果用碱性（KOH为电解质）甲烷燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共4题；共28分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、