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1、吉林省高考化学模拟试卷（4）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（ ） A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （2分） (2016高一下武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1molL1K
2、2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA3. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A . 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32+2H+H2O+CO2B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 向盐酸中投入碳酸钙 CO32+2H+H2O+CO2D . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O4. （2分） (2017顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/LMgSO
3、4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+ ， 沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ） A . abB . 平衡向正反应方向移
4、动了C . A的转化率减小了D . B的质量分数减小了6. （2分） (2016高三上岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（ ） Cl2是氧化剂 SO2被氧化 Cl2被氧化 Cl2发生还原反应 SO2具有还原性 Cl2具有氧化性A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有7. （2分） 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正
5、确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%二、 非选择题 (共4题；共41分)8. （8分） (2018全国卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： （1） KIO3的化学名称是_。 （2） 利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3） KClO3也可采用“电解法”制
6、备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。9. （11分） T时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示 已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应根据要求回答下列问题：（1） 容器中反应的化学方程式为_ （2） 前2min，v（A）=_mol（minL）1 （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不变B . 混合气体的密度不变C . 消耗0.1mol的B同时
7、生成0.1mol的DD . B的物质的量不变（4） T时，该反应的平衡常数K=_（保留小数点后两位） 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为_；平衡常数K_（填增大减小或不变）（5） 反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母） A . 只增加A的物质的量B . 移走一部分DC . 升高反应体系的温度D . 把容器的体积缩小一倍（6） T时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）_v（逆） （填“”“”或“=”） 10. （11分） 以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路
8、线如下： （1） 已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性A的结构简式为_，A与苯酚在一定条件下生成B的反应类型为_ （2） 有机物B 中、3个OH的酸性由强到弱的顺为_；写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式_ （3） 副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_ （4） 写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） 苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应（5） 已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化写出由有机物B制备 的合成路线图 11. （11分） (
9、2019高三上黑龙江期末) 物质结构与性质 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为_，基态铝原子核外电子云形状有_(填形状名称) （2） 丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_，分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 （3） 写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_、_。 （4） 钛存在两种同素异构体，Ti为六方最密堆积，Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_法，由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。 （5） 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。 （6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_gcm3 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共41分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
吉林省高考化学模拟试卷（4）B卷（模拟）
