合肥市高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

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1、合肥市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应2. （2分） (2018高二上河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应3. （2分） (2018高二上武清期中) 根据热化学方程式(在10

2、1kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量4. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O

3、（l）H=57.3kJ/molB . 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热C . 未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境D . 加入催化剂，可以改变化学反应的反应热5. （2分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO36. （2分） (2016高三上晋城期末) 向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成

4、的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：2I+S2O82=I2+2SO42（慢），I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）下列说法正确的是（ ） A . 总反应速率由反应决定B . 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色C . 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n（NH4）2S2O8D . 升高温度，、的反应速率均加快7. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)H1= +247 kJ/mol 反应II:

5、CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T1时，反应II 的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol8. （2分） (2018高三上烟台期末) 下列说法中正确的是（ ）

6、 A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢9. （2分） 已知溶液中存在Cr2O72- H2O2CrO42- 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（ ）A . 黄色加深B . 橙色加深C . 颜色不变D . 颜色褪去10. （2分） 对于可逆反应mA（g）+nB（g）C（s）+qD（g）反应过程中，其他条

7、件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ） A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+nqD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动11. （2分） (2018高二上包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z

8、）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则（逆）与（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4412. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ） A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H+S2C . 甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g)H890.3kJmol1D . 碳酸钠

9、水解的离子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO313. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸14. （2分） (2015高二上岳阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 含H+的溶液一定呈酸性B . pH=7的溶液一定呈中性C . c（OH）c（H+）的溶液一定呈中性D . 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）c（OH）将变大15. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学

10、平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深16. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 向50mL 1molL1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y）c（X）c（OH）c（H+）D . 常温下0.1 molL1的HA溶液中 =1108 ， 则0.01 molL

11、1 HA溶液中c（H+）=1104molL1二、 填空题 (共7题；共35分)17. （2分） I强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H=57.3kJmol11L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3则三者关系为_（用、或=表示）II在饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）=1.0104mol/L，若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH）变为原来的10倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的_倍18. （5分） 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应

12、过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1 请回答下列问题：图中A表示_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”）图中H=_kJmol1 19. （8分） 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+CO（g）Fe3O4（s）+CO2（g）H2Fe3O4（s）+C

13、O（g）3Fe（s）+CO2（g）H3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4则H4的表达式为_（用含H1、H2、H3的代数式表示）。（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600时固体物质的主要成分为_，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为_（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106P

14、a时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中实验测得CO的体积分数x（CO）如下表：t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判断CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是_（填序号）。a容器内压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化cv正（CO）=3v逆（H2）d混合气体的平均相对分子质量不再发生变化达到平衡时CO的转化率为_；在T106Pa时该反应的压强平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）的计算式为_。图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系图中温度T1、

15、T2、T3由高到低的顺序是_，理由是_ 。20. （11分） (2016高二上赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“”或“”） （3） 一定

16、温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_C（填“”、“=”或“”

17、，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式_ 21. （7分） (2017高二上荆门期末) 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol （1） a点正反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率

18、 （2） 下列时间段平均反应速率最大的是 A . O1minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”） （4） 若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_ 22. （1分） 下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是_ 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/

19、L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液23. （1分） 某温度下，纯水的c（H+）=3107mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH）的比值为_三、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） 1体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共7题；共35分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、23-1、三、 计算题 (共1题；共5分)24-1、