兰州市高考化学一模试卷（II）卷（考试）

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1、兰州市高考化学一模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共49分)1. （2分） (2016高一下滁州期中) 下列表达式错误的是（ ） A . H：ClB . C . OD . O=C=O2. （2分） (2016高一下太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（ ） A . 元素位于第二周期第A族B . 气态氢化物的稳定性：C . 最高价氧化物对应水化物酸性：D . 元素的最高正化合价：=3. （2分） (2019高二上中山期中) 下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是（ ） A . 钠变成白色粉末B . 绿矾发黄C . 澄清

2、的石灰水变浑浊D . 漂白粉失效4. （2分） 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B . 可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . 碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异5. （2分） 四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断四氯化硅是分子晶体；常温下为液态；四氯化硅沸点较低；其中正确的是（ ） A . 只有B . C . D . 6. （2分） 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等，这种加工方法化工生产中称为（ ） A . 分

3、馏B . 裂化C . 裂解D . 干馏7. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（ ） A . 都是无色液体B . 都是易挥发有刺激性气味的液体C . 浓溶液在空气中都有白雾生成D . 都是易溶于水的强酸8. （2分） (2016铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 温度：T1T2T3 B . 正反应速率：（a）（b）（c）C . 平衡常数：K（b）K（d）D . CH3OH的体积分数（a）（b）（

4、c）9. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . KAlO2B . KClO4C . NaHSO4D . NH4NO310. （2分） (2016高一上保定期末) 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（ ） A . 3mol/L 的盐酸B . 4mol/L 的硝酸C . 8mol/L 的氢氧化钠溶液D . 18mol/L 的硫酸11. （2分） 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . A族元素的金属性比A族元素的金属性强

5、C . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数12. （2分） 已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2017高一上南充期末) 不能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液B . 品红溶液C . 澄清石灰水D . 溴水14. （2分） (2018石家庄模拟) NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法错误

6、的是（ ）A . 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B . 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC . 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D . 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g15. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色则下列说法正确的是（ ） A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气16. （2分） 有反应4HCl+O22Cl2+2H2O，已知

7、2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol HO键比断开1 mol HCl 键所需能量高A . (a+b-2c)/4B . (a+2b-4c)/8C . (b-a-2c)/4D . (2b-a-4c)/817. （2分） (2017高二上孝感期末) 某溶液中可能含有，OH、CO32 ， AlO2 ， SiO32 ， SO42 ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图下列判断正确的是（

8、） A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 原溶液中一定含有的阴离子是OH ， CO32 ， SiO32 ， AlO2C . 反应后形成的溶液溶质为NaClD . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量比为1：219. （2分） 下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（ ）A . 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42、NO3一定能大量共存B . 常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl、Fe2+、NO3C . 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4（s）+CO32（aq）SO42（aq）+CaCO3（s）D

9、 . 向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2+SO42+Al3+3OHBaSO4+Al（OH）320. （3分） (2016高二上鞍山期中) 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是（ ） A . p3p4 ， Y轴表示A的质量B . p3p4 ， Y轴表示混合气体平均摩尔质量C . p3p4 ， Y轴表示混合气体密度D . p3p4 ， Y轴表示B的百分含量21. （3分） (2016高二下无锡期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g

10、）的H0，S0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性22. （3分） (2016高二上绥化期中) （多选）下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙炔和苯B . 乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）C . 乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D . 甲醛（ HCHO）和乙酸二、 综合题 (共7题；共46分)23. （3分） (201

11、5高一上永昌期末) 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂 （1） 工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为_ （2） 漂白粉的有效成分是（填化学式）_ （3） 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_ 24. （5分） (2015高二下乐山期中) 常温下，如果取0.1molL1 HA溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1） 混合溶液的pH=8的原因：_（用离子方程式表示） （2） 混合溶液

12、中由水电离出的c（OH）_（填“”、“”或“=”）0.1molL1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH） （3） 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH）c（HA）=_molL1 （4） 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是_（填序号） ANH4HSO4BNH4AC（NH4）2SO4DNH4Cl25. （10分） 某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验查阅

13、资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HClC2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl（三氯乙酸）相关物质的相对分子质量及部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1） 仪器A中发生反应的化学方程式为_（2） 装置B中的试剂是_，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物_（填化学式）的

14、量增加；装置D可采用_加热的方法以控制反应温度在70左右（3） 装置中球形冷凝管的作用为_写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式_（4） 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH你认为此方案是否可行_，为什么：_（5） 测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL则产品的纯度为_（计算结果保留三位有效数字）滴定的反应原

15、理：CCl3CHO+OHCHCl3+HCOOHCOO+I2H+2I+CO2I2+2S2O322I+S4O62（6） 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是_a分别测定0.1molL1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b用仪器测量浓度均为0.1molL1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大26. （5分） 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验（1） 实验过程中铜网出现_色和_色交替的现象（2） 甲和乙两个水浴作用不相同，其中甲中装的是热水，乙中装的是冷水他

16、们的作用依次为_（3） 反应进行一段时间后，试管a中能 收集到不同的物质，其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_（填写字母）除去a氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳27. （10分） (2016高一下茂名期末) 已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用衡量一个国家的石油化工水平； 2CH3CHO+O2 2CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1） 写出A的结构式_ （2） A、B、C、D分子中的官能团名称分别是_、_、_、_ （3） 写出下列反应的反应类型：_，_，_ （4） 写出下列反应的化学方程式：_；_ 28

17、. （6分） (2017嘉兴模拟) 有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药可以通过如下所示的合成路线合成有机物G 已知：RCOOH RCOCl +NaOH +H2O请回答下列问题：（1） 写出A中官能团的名称：_ （2） D的结构简式：_ （3） 写出BC的化学反应方程式：_ （4） 下列说法正确的是 （填选项） A . 有机物G的分子式为C9H8O3B . F能使酸性KMnO4溶液褪色C . 甲酸甲酯与C互为同分异构体D . 有机物A，B，C均能溶解于水29. （7分） 分解水制氢气的工业制法之一是硫碘循环，主要涉及下列反应：SO2+2H20+I2H2SO4+2HI2HIH2+I22H

18、2SO42SO2+O2+2H2O（1） 分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中S02还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2） 一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示02min内的平均反应速率v（HI）=_该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=_相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍a平衡常数bHI的平衡浓度c达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反

19、应为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）AHO，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是_实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500，选择该温度条件的原因是_（4） 实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共22题；共49分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 综合题 (共7题；共46分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、