合肥市高三上学期期中化学试卷A卷（测试）

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1、合肥市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列分散系中，属于胶体的是（ ） A . 稀豆浆B . 氯化钠溶液C . 硝酸银溶液D . 氯化铁溶液2. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质属于盐的是（ ） A . Al2O3B . NaOHC . NH4ClD . HCl3. （2分） 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3A . A

2、B . BC . CD . D4. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A . 1mol金刚石中含有CC键数目为4NAB . 56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NAC . 1L 0.1molL1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NAD . 标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA5. （2分） (2017高二下扬州会考) S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于 S的说法错误的是（ ） A . 质量数35B . 中子数19C . 核电荷数35D . 质子数166. （2分） (2018盐城模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

3、数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Z)r(W)B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性D . Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同7. （2分） (2016高一下景县期中) 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是（ ） A . NaH的电子式为 B . NaH与H2O反应时水作氧化剂C . NaH中氢元素的离子半径小于Li+的离

4、子半径D . H+与H的核外电子排布不相同8. （2分） (2019高一下长春月考) 某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A . 第一周期B . A族C . 第三周期D . A族9. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . H2B . NaClC . NaOHD . H2S10. （2分） (2017河南模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极下列

5、有关说法正确的是（ ） A . a为电池的正极B . 电解过程中H+移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O11. （2分） (2016高一下长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ， 模拟装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO412. （2分） (2016高一下大同期中) 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定

6、条件下可以转化为金刚石已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的能量下列说法正确的是（ ） 石墨不如金刚石稳定 金刚石不如石墨稳定 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 化学反应必然伴随能量变化B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C . 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D . 能量变化是化学变化的基本特征之一14. （2分） (2018高一下桂林开学考) 对于敞口容器中的化学反应：Zn(

7、s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是（ ）A . Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B . 反应过程中能量关系可用上图表示C . 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D . 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体15. （2分） 用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为 （ ） A . 10mnB . 10mC . 10nD . 40mn二、 解答题 (共5题；共41分)16. （6分） (2018高二下六安开学考) A

8、、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：（1） 写出D元素基态原子的价电子排布式_，E2+价电子的轨道表示式_。 （2） 这5种元素中电负性最大的元素是_（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示) （4） 写出C的

9、核外有18个电子的氢化物的电子式_。 17. （8分） (2018重庆模拟) ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2 ， B装置制备KClO2。请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_。 （2） 滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_。 （3） 加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_。 （4） 实验过程中通入空气的目的是_，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_;。 （5） 用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是_。 （

10、6） A中制备ClO2的化学方程式为_;。 （7） 有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是_。 18. （7分） (2018高二下陆川期末) （1） 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）6AlCl（g）+6CO（g）；HakJmol-1 3AlCl（g）2Al（l）+AlCl3（g）；HbkJmol-1反应Al2O3（s）+3C（s）2Al（l）+3CO（g）的H_kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。（

11、2） 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，试回答下列问题： 若起始时c（CO）=2molL1，c（H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL1，则此时该反应是否达到平衡状态_（填“是”与“否”），此时v（正）_v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是_若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（均填“增大”“减小”或“不变”）19.

12、（10分） (2016上海) NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：.NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl.NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.31010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同完成下列填空：（1） 第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_（2） 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_（3） 处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准（4） （CN）2与

13、Cl2的化学性质相似（CN）2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O（5） 上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_（6） HCN是直线型分子，HCN是_分子（选填“极性”或“非极性”）HClO的电子式为_20. （10分） (2016高一下望都期中) 常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤） （1） 原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 （2） 电解至t3时，消耗水的质量 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共5题；共41分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、