元素周期表习题及答案1

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1、一、选择题(每题3分，共42分，每题有12个对的选项)1下列有关目前的长式元素周期表的判断中对的的是()来A从左向右数第七纵行是A族B从左向右数第十一纵行是B族CA族所有是金属元素DA族的所有元素只能体现非金属元素的性质解析：A.它应是B族。C.氢元素在A族中。D.砹(At)是既能体现非金属性又能体钞票属性的元素的典型之一。答案：B2主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的()A相对原子质量和核电荷数B电子层数和中子数C电子层数和最外层电子数D金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。答案：C3下列有关目前的长式元素周期表的判断中不对的的是

2、()A所含元素种数至少的周期是第一周期来源:.netB所含元素种数最多的周期是第六周期C所含元素种数最多的族是族D所含元素种数最多的族是B族答案：C4下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是()A22,26,11B13,15,38C29,31,16 D18,21,14答案：B5据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的()A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A族答案：B6(天津卷)如下有关原子构造及元素周期律的论述对的的是()A第A族元素铯的两

3、种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐减少解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，两者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项对的；同主族元素从上到下，非金属性逐渐削弱，其相应氢化物的稳定性逐渐削弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐减少，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。答案：B7国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号

4、取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列元素原子最外层有2个电子C第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反D在整个18列元素中，第3列的元素种类最多解析：根据元素周期表的构造，第9列即原第族中的1个纵行，无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子，因此B项错误。第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势的确相反。由于第3列即第B族，涉及镧系和锕系元素，镧系和锕系各涉及15种元素，种类最多。答案：B点评：理解元素周期表的构造，运用信息进行知识的迁移考察了自学能力。8A

5、、B两元素为某周期第A族和第A族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数也许为()x1x8x11x18x25x32A BC D解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还涉及15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x25。故答案为C。答案：C9有关卤素(用X表达)的下列论述对的的是()A卤素单质与水反映均可用X2H2OHXOHX表达BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强

6、来源:数理化网C卤素单质从F2I2颜色逐渐加深DX的还原性依次为FClBrI，因此排在前面的卤素单质可将排在背面的卤素从它的盐溶液里置换出来解析：F2与水反映：2F22H2O=4HFO2，A错；HX极易溶于水，但其热稳定性随核电荷数增大而削弱，即HFHClHBrHI，B错；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反映，D错。故应选C。答案：C点评：本题重要考核对卤素性质递变性的结识，此外还要掌握氟的特殊性：F无正价，F2能与水反映置换出O2，HF极易溶于水，但其水溶液为弱酸。10下列论述中错误的是()A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具

7、有强氧化性C碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减少D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱。答案：B11钠和铯都是碱金属元素，下列有关铯及其化合物的论述中对的的是()A铯的密度比水小，像钠同样浮在水面上B铯与水反映十分剧烈，甚至会发生爆炸C碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强解析：根据碱金属元素的原子构造特点及性质的相似性和递变性，可知选项B、D是对的的。碱金属碳酸盐的热稳定性都较大，受热时不能发生分解。此外，铯单质的密度为1.87 g/cm3，不能浮在水面上。答案：BD12X、Y、Z是周期

8、表中相邻的三种短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()AMg，Al，Si BLi，Be，MgCN，O，S DP，S，O解析：措施一状况分析法。X、Y、Z在周期表中的相对位置有如下四种状况：如为，设Y的原子序数为y，则X为y1，Z为y8，则y1yy83y731，得y8，则X原子序数为7，Z原子序数为16，因此选项C符合。如为同理可得y1yy831，y不合理，舍去。如为同理可解得y不合理。如为可解得y不合理，验证C中最外层电子数之和为17，因此符合。措施二数学解决法。若xX、yY、zZ为相邻的三种元素，X、Y同周期，

9、Y、Z同主族，xyz m，则会有y若余1时，则xy1zy8若无余数，则无解若缺1时，则xy1zy8则由上题中m31代入，若y13无余数，无解。若y8缺1，则x817，z8816，因此Y为O、X为N、Z为S。答案：C1318德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中也许混有()ACl2 BBr2CHCl DCO2解析：本题解题的核心是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI为I2，I2单质能遇淀粉显蓝色。除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3等都能

10、使KI淀粉溶液变蓝色。本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反映的副反映不熟悉，故此题可用裁减法进行筛选找出对的答案。C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝，B中的Br2是反映物中没有的元素，故B项也应裁减掉。因此能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体也许是A中的Cl2。答案：A14当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反映时，放出的氢气在原则状况下为0.2 g，则合金中另一金属也许是()A锂 B钠来源:.netC钾 D铯解析：所有的碱金属都可按下式与水发生反映设：该合金的平均相对分子质量为Ar(M)2M2H2O=2MOHH22Ar(M) 278 0.2Ar(M)39，即该金属的平均相

11、对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要不不小于39，即锂、钠满足题意规定。答案：AB二、填空题(共58分)15(10分)在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答问题：(1)该元素的符号是_，其原子构造示意图为_，属于_元素(填金属或非金属)。(2)该元素位于第_周期，_族，该族的名称是_。(3)写出下列反映的化学方程式：该元素的单质水：_；该元素的单质氢氧化钠：_。答案：(1)Cl非金属(2)3A卤素(3)Cl2H2OHClHClO；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O16(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C

12、两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子构造示意图为_，C的单质与H2反映的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物相应水化物反映的化学方程式_。解析：依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x1，则C为x1，B为x8，则有：(x1)x1x8x8因此A、B、C的原子序数分别为7、16、9，相应的元素分别为N、S、F。答案：(1)氮硫氟(2)三VIA(3)F2H2=2

13、HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417(8分)按下列规定书写化学方程式：(1)反映物中，溴元素被氧化_。(2)反映物中，溴元素被还原_。(3)反映物中，溴元素既被氧化又被还原_。(4)反映物中，溴元素既未被氧化又未被还原_。解析：(1)溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常用反映为Br2。(2)溴元素被还原，则溴元素的化合价减少，常用反映为Br2。(3)溴元素既被氧化又被还原，则反映溴元素的化合价既升高又减少。常用反映为Br2，一般为Br2跟水或碱溶液反映。(4)溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为Br跟Ag的反映。答案：(1)Cl22KBr=2KClBr2(2)Br

14、2H22HBr(3)Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O(4)AgNO3NaBr=AgBrNaNO318(13分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反映，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)5种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y的原子构造示意图是：_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：_，_。答案：(1)O、S、Cl、Na、H(2)(3)4NaO2=2Na2

15、O2NaO2Na2O219(8分)A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_，当B在A的下周期时，B的原子序数为_；若A、B同在第A族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_，当B在A的下周期时，B的原子序数为_。答案：先根据元素周期表找出同主族相邻元素原子序数的关系的规律，再用代数式表达。xn，xm；xm，xn。20(8分)今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可挑出一种单质，它跟其她三种单质属于不同的“类”。将挑出的单质(写化学符号)和挑选根据(写编码)列在下面相应表格内。两

16、组单质为：(I)O2，F2，S，N2()Fe，Na，Al，Si“挑选根据”仅限于如下几种：该被挑出的单质与其她三种单质不同，是由于：A其构成元素不属于金属(或非金属)B其构成元素不属于周期表中的同一族C其构成元素不属于周期表中同一周期D其构成元素不属于主族(或副族)元素E在常温常压下呈不同状态F在常温下遇水能(或不能)放出气体组别第I组第组被挑出单质挑选根据解析：此题是考察学生对周期表中同周期、同主族元素单质及化合物知识的理解状况，并能对物质的相似属性加以归类。例如：第(I)组中S与其她三种元素单质状态均不同，也不在同一周期。第(II)组中Fe与其她三种也不在同一周期，且属于副族元素。答案：IIISSF2SiFe来源:FeNaCEFACDF