九年级化学考点精要

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1、九年级化学考点精要绪言、第1单元 ：走进化学世界考点1化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。物质结构决定性质，性质决定用途。考点2、化学发展史(1)我国古代发明中，造纸、制火药、烧瓷器等化学工艺，对世界文明作出过巨大贡献。近代化学：由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出“原子一分子论”，奠定了近代化学的基础；由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。现代化学：纳米技术，绿色化学。考点3物质的变化（物理变化、化学变化）物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生

2、成沉淀等现象。物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。从微观角度区别物理变化与化学变化。物理变化时分子本身没有变，只是分子间的距离发生了改变；化学变化时分子本身发生改变，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合，构成新的分子从质量守恒定定律的角度理解化学反应：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。化学反应中6个不变，2个一定变，1个可能变。考点4、四种反应的基本类型：化合、分解，置换、复分解化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（多变一）A+B

3、-AB分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（多变一）ABA+B置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BC-B+AC复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CDAD+CB考点5物质的性质（物理性质和化学性质）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。考点6、 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：呼出的气体中O2减少，CO2增多，H2O蒸汽增

4、多考点7、化学实验基本操作包括（本部分内容复习教材）：药品取用 物质的加热 量筒及滴管的使用 仪器的洗涤 托盘天平的使用 过滤和蒸发第2单元：空气和氧气。考点1空气的成分空气的成分按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质占0.03%。考点2测定空气中氧气的含量 实验原理：用红磷燃烧消耗瓶中的氧气，瓶内气体减少，气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的水进入瓶中，补充了氧气的体积。实现现象：红磷燃烧时产生大量的白烟；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。结论：空气中氧气约占1/5。考点3氮气和稀有气体通常情况下，

5、氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给呼吸，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。因为化学性质不活泼，过去又叫惰性气体，因此常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。考点4空气污染的原因、危害和防治原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧

6、和工厂废气的排放。考点5氧气物理性质和用途氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色无味的气体；在标准状况下，比空气的密度略大；氧气不易溶于水；液态氧和固态氧都是淡蓝色的。氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。考点6氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。化学方程式：C + O2CO2 （O2充足） 2C + O22CO（O2不充足）S + O2SO2 （现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫，并放出热量）4P+5O22P2O5； （产生

7、大量白烟，生成白色固体P2O5）3Fe +2O2Fe3O4 （现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，2、生成黑色固体Fe3O4，放出大量的热量）（注意：实验时预先放少量水或沙，防止生成物溅落下来，炸裂瓶底）2Mg+O2点燃2MgO （发出耀眼的白光生成白色固体放出大量的热量）4Al+3O2= 2Al2O3 2Cu+ O22CuO （铜片表面变黑）2H2+O22H2O （纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰；用烧杯罩在火焰上方时，烧杯内壁有水珠生成，接触烧杯的手感到发热。而不纯的氢气遇明火发生爆炸，因此点燃氢气前必须要检验氢气的纯度。可燃性的气体和空气混合，遇明火都可能发生爆炸，点燃前都必须检

8、验纯度，如液化气、CO、CH4等）2CO + O22CO2 CH4+2O2CO2+ 2H2O； C2H5OH +3 O22CO2+3H2O考点7氧化反应、还原反应氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（从得失氧的角度理解，得到氧的反应叫氧化反应）。注意：氧化反应是物质与氧的反应，而不是与氧气的反应，“氧”包含“氧气”。 氧化反应 剧烈氧化（燃烧、爆炸） 缓慢氧化-引发自燃（如白磷自燃）缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，不易被察觉，叫缓慢氧化。如食物腐烂，铁生锈。化合反应与氧化反应没有必然的联系，有的化学反应既是化合反应又是氧化反应。还原反应：失去氧的反应叫还原反应。以木炭还原氧化铜为例：考点

9、8催化剂和催化作用在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫做触媒）。（1）在理解催化剂的概念时，应抓住“一变两不变”来正确理解。“一变”是指它能改变其他物质的化学反应速率，不能片面地把“改变”理解为“加快”或“减慢”；“两不变”是指化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。（2）MnO2不是专用的催化剂。（3）催化剂改变化学反应速率，不能增加产量。考点9实验室制取气体的方法总结（O2、CO2、H2）装置选择：制取装置：由反应物的状态和反应条件决定； 收集装置：由气体的密度和溶解性来决定注意事项：实验室制CO2时：不能用浓

10、盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的不纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。三大气体制取的总结O2H2CO2反应原理2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2O2：2H2OMnO2 2H2+O2H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置1、试管口略微向下倾斜2、导管漏出橡皮塞约1厘米（防止不能排尽试

11、管内空气，收集气体不纯。）（若用高锰酸钾制氧气，试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾进入水槽）1、长颈漏斗伸入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逃逸）2、导管漏出橡皮塞约1厘米同制H2收集方法及原理密度比空气大不易溶于水密度比空气小难溶于水密度比空气大检验验满用带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条得燃，证明是氧气点燃纯净的气体，点燃后罩一个干燥的烧杯，若烧杯内壁出现小水珠，证明是氢气通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，证明是CO2操作步骤氧气：检装固热、集验移灭（检查装置气密性，装入药品，将试管固定在铁架台上，给试管中物质加热，收集气体，验满，移开导管，熄灭酒精灯）第三单元专题一；物质的组成与结构考点

12、1、宏观和微观角度描述物质的组成与结构从宏观上认识：物质是由元素组成的。如： 水是由氢元素和氧元素组成的。从微观上：物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的。大多数物质由分子构成。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。金属、稀有气体由原子直接构成。如汞是由汞原子构成的。还有物质由离子构成。记住氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子由原子构成。（H2O）如每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。分子、原子的根本区别是：化学反应中，分子可分成原子，而原子不可分。原子得到或失去电子后，变成离子。考点2、分子和原子区别和联系分 子原 子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都

13、很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子；原子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成；原子可以构成分子，也可以直接构成物质利用分子的基本性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。化学反应中，原子不能现时再分，原子的种类、数目、每个原子质量都没有改变，化学反应都遵守质量守恒定律。考点3、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。 在原子里，核电荷数质子数核外电子数

14、，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。不同种类的原子，核内的质子数不同。考点4、相对原子质量相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量非常小。相对原子质量质子数中子数考点5、元素元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前五位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁、钙考点6、元素与原子的区别项 目元 素原 子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示

15、种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素考点7、元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。 考点8、元素周期表简介原子序数=质子数 ；周期数=电子层数；元素周期表中每一横行叫做一个周期，同一周期元素原子的核外电子层数相同；每一个纵行叫做一个族，同族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。考点9、 核外电子的分层排布电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：

16、小圈和小圈内的数字代表原子核和核内质子数，弧线代表电子层。原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。决定元素种类的是核电荷数（或质子数）原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。考点10 离子1、定义：带电荷的原子（或原子团）。2、分类 阳离子：带正电荷的离子，质子数核外电子数，如Na+、Mg2+ 阴离子：带负电荷的离子，质子数核外电子数，如Cl-、O2-3、离子符号

17、表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子4、离子符号的书写时，离子所带的电荷与化合价数值相等。专题二：化学用语考点1、元素符号意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。 考点2、化学式意义：（由分子构成的物质：以为例） 宏观：表示物质、表示物质的组成（二氧化碳这种物质，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成）微观：表示一个分子、表示分子的构成（表示一个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成）考点3、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）考点4、

18、数字的含义： 2H：2个氢原子 2H2 2个氢分子 2H+ 2个氢离子考点5、用元素符号表示原子，用化学式表示分子，带电的是离子专题三：物质的分类考点1、物质分类：考点2、纯净物和混合物项目纯净物（O2 或CO2）混合物(空气)定义一种物质组成两种或两种以上物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别一种物质同种分子构成两种或两种以上物质由不同种分子构成联系考点3、单质与化合物单质（O2）化合物（CO2）定义同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点都是纯净物区别由一种元素组成单质的分子由同种原子构成由不同种元素组成化合物的分子由不同种原子构成考点4、氧化物：两种元素组成且其中一种是氧元素的

19、化合物。酸是由H+和酸根离子组成的化合物。酸=H+ +酸根离子。 碱是由金属离子和OH-离子组成的化合物。碱=金属阳离子+OH-。盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。盐=金属阳离子+酸根离子考点5、有机物：含碳的化合物叫有机物（除CO2、CO、和含碳酸根离子的化合物。如CaCO3、Na2CO3）。有机物如：CH4 C2H5OH CH3COOH 有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶第四单元 专题四、化学式的计算考点1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和考点2、有关化学式的计算：根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和。根据化学式

20、可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（相对原子质量原子个数）之比。根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。计算公式：元素的质量分数= 。化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数。计算化合物某一元素的化合价，利用化合物里正负化合价的代数和为0。第四单元：水，氢气考点1 水的组成（水的电解实验）实验现象：正氧负氢1：2实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O2H2+O2水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点2 自来水厂净化过程原水静置絮凝沉淀反应沉淀过滤吸附消毒生活用水考点3 过滤过滤：适用于固体和液体的分

21、离。过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内. 二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘. 三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点4 硬水及其软化硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫较多的是软水，泡沫少的为硬水。使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。硬水软化的方法：煮沸；蒸馏

22、考点5 爱护水资源爱护水资源：一是节约用水，二是防止水体污染水体污染的来源：主要有工业污染、农业污染和生活污染。防止水体污染的措施： 减少污染物的产生。对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥。生活污水集中处理后再排放第五单元：化学方程式考点1、质量守恒定律：（见物质的性质和变化部分）考点2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子。书写原则：必须以客观事实为依据；必须遵守质量守恒定律。书写方法：写、配、注、等。配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。化学方程式的三种读法，三种意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生

23、成物各物质之间的质量比；表示反应物、生成物的各粒子的个数比。简单记作质、量、数三方面意义。以电解水为例：2H2O2H2+O2质：水在通电的条件下生成氢气和氧气。 量：每36份质量的水在通电的条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。数：每2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分子。考点3、化学方程式的计算。第六单元：碳和碳的氧化物。考点1、金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石，坚硬，天然存在最坚硬的物质。钻探机钻头，玻璃刀划玻璃。石墨很软，可制铅笔芯。具有导电性，用做电极。有润滑性，可做润滑剂。活性炭：有较强的吸附性，可吸附色素和异味，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。木炭也具有吸附性

24、是因为它具有疏松多孔的结构。同一种元素可以组成不同的单质。碳单质的物理性质不同，是由于它们碳原子的排列不同。 这也说明物质结构决定了性质。考点2、碳的化学性质：在常温下，碳具有稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。可燃性：a. 碳与充足的氧气反应：C + O2CO2 b. 碳不充分燃烧时：2C + O22CO。还原性: a. 碳还原氧化铜：C +2 CuO高温2Cu+CO2。现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳（CO2通过炽热的炭层）：C + CO2高温2CO。考点3、二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大

25、；能溶于水；（设计实验证明，参看课本P117实验6-4）CO2固体叫“干冰”。考点4、二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P117实验6-3）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P118实验6-5） 化学方程式：CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不稳定，H2CO3 = CO2+ H2O二氧化碳与石灰水反应 现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化学方程式：CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O 此反应的应用：CO2气体的检验；长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质；刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，

26、墙壁反而更潮湿； 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土；鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜； CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O二氧化碳能与炽热的碳反应：C + CO2高温2CO 考点5 二氧化碳对生活和环境的影响二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等。温室效应、危害 、措施。考点6 一氧化碳的性质物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？点燃化学性质可燃性：2CO + O2=2CO2作燃料（是煤气的主要成分） 现象：产生蓝色火焰，放出热量。 注意：CO和H2一样与空气（或氧气）混合

27、时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）还原性：CO +2CuO高温2Cu+CO2冶炼金属 现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊 注意：操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而危及生命。考点7、CaCO3的性质1、大理石、石灰石的主要成分是CaCO3。是重要的建筑材料。2、化学性质：高温煅烧石石CaCO3CaO+CO2 (补充: 生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2) CaCO3+2H

28、Cl=CaCl2+H2O+CO2第七单元燃料及其利用考点1 燃烧及燃烧的条件通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2 灭火的原理和方法灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）使温度降低到着火点以下考点3 易燃物和易爆物的安全知识考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气） 1、煤、石油都是

29、混合物，煤主要含有碳元素，石油主要含有碳、氢元素。2、石油的炼制：石油的分馏物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。3、天然气（俗名沼气、坑气）：天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷是最简单的有机物甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小；化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O。点燃前一定要检验甲烷的纯度。考点5 化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热反应；有些反应是吸热的，如C

30、O2在高温条件下与炭反应等，这称为吸热反应。考点6燃料燃烧对空气的影响1、煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。2、化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因：燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。考点7 使用和开发新的燃料及能源酒精（化学式C2H5OH）：是一种有机物。性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧，放出大量的热量：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O 用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。 能源展望：正在利用和待开发的新能源有：

31、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。考点8 形成酸雨成的气体：SO2、NO2第八单元：金属和金属材料考点1几种重要的金属及合金金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的导体，有延展性、易弯曲、密度较大、熔点较高。合金：概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。生铁的含铁量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。考点2金属的化学性质：（金属+O2 金属+酸 金属+盐） 见方程式总结考点3、金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，金属越活

32、泼，越易与氧气发生反应，反应越剧烈。镁、铝在常温下与氧气的反应：2Mg+O2点燃2MgO 4Al+3O2= 2Al2O3 2Cu+ O22CuO 在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；铁与氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；但在潮湿的空气中易生锈；在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质-四氧化三铁。3Fe +2O2Fe3O4 铜与氧气的反应：常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质氧化铜；2Cu+ O22CuO 铜

33、在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点4金属活动性顺序及置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的作用：判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越

34、强。判断金属活动顺序的3种方法：一是与氧气反应，二是与酸反应，三是金属与盐溶液的反应。其中金属与盐溶液的反应是最直接的比较2种金属活动性的方法。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用式子表示：A+BC=B+AC；例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2，Cu+2AgAO3=Cu(NO3)2+2Ag。Fe2O3+CO=2Fe+3CO2高温考点5金属矿物及铁的冶炼常见的矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）铁的冶炼：原理：高温条件下，用CO还原氧化铁： 原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。设备：高炉。考点6金属的腐蚀和防护铁在潮湿的空气中易

35、生锈。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：刷一层油漆；涂上一层机油；电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。考点7金属资源的保护矿物的储量有限，而且不能再生。废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；合理有效地开采

36、矿物；寻找金属的替代品。第九单元 溶液考点1溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象溶液：定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和稳定性。 组成：由溶质和溶剂两部分组成 溶解时的吸热或放热现象 溶解放热：浓H2SO4 NaOH 溶解吸热：NH4NO3 温度不变：NaCl考点2饱和溶液与不饱和溶液及其转化饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液 不饱

37、和溶液升温、增加溶剂降温、减少溶剂、加溶质判断溶液是否饱和的两种方法：看是否存在未溶解的回体，有则是饱和溶液，如降温结晶、蒸发结晶后的溶液一定是饱和溶液；若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。考点5结晶定义：从饱和溶液中析出晶体的过程叫结晶。结晶的方法：a. 蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的物质，如NaCl。b.降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响很大的物质，如KNO3。考点6溶解性、溶解度及溶解度曲线溶解度：在一定温度下，某

38、固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。20oC时，KNO3的溶解度为36克，意思是：20oC时，100g水中最多溶解36g KNO3影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。溶解度曲线表示的意义：查出物质在不同温度进的溶解度数值；物质的溶解度受温度变化的影响比较某一温度下各种物质溶解度的大小。考点7气体的溶解度 气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。

39、考点8溶液组成的表示方法 溶质质量=溶液质量*溶质质量分数溶液质量=溶液体积溶液密度。考点9配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算：称量、量取 溶解 装瓶、贴标签主要仪器：称量、量取时（天平、药匙、量筒、胶头滴管）。溶解时（烧杯、玻璃棒）二、能力与综合考点考点10化学方程式与溶质质量分数的综合计算（学科内综合考点）第10单元 常见的酸和碱考点1酸碱指示剂石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色。酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。考点2浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法浓盐酸物理性质：浓盐酸是HCl气体的水溶液，有刺激性气味，有挥发性，对着浓盐酸的瓶口吹气，看到在瓶口有白雾出现，白雾是HCl气体与水蒸气

40、结合形成的盐酸小液滴。浓硫酸的物理性质：无色黏稠液体，密度为1.98g/cm3浓硫酸的特性：吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂(不能干燥碱性气体如NH3)。强烈的腐蚀性。强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。考点3酸的性质及用途常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。盐酸用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。酸的化学

41、性质：酸碱指示剂作用 活泼金属 金属氧化物 碱 盐（）具体见方程式总结。考点4碱的性质及用途常见的碱:氢氧化钠()、氢氧化钙、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。氢氧化钠的性质及用途：物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。因此可作某些气体的干燥剂（不能干燥酸性气体如SO2、CO2、HCl），俗名：烧碱、火碱、苛性钠。用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。保存：密封保存，因为NaOH在空气易潮解，而且能与CO2反应。氢氧化钙的性质及用途：物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于

42、水，水溶液俗称石灰水。俗名：熟石灰、消石灰。用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤。俗名：生石灰，CaO+H20= Ca(OH)2 反应放出大量热。考点5、碱的化学性质：（见方程式总结）酸碱批示剂作用 非金属氧化物 酸 盐考点6中和反应及其应用定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl = NaCl+H2O。中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，。中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种。酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色

43、，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。中和反应的应用：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。考点7溶液酸碱度的表示方法pH溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在014之间（如图10-23-1）。PH=7时，溶液呈现中性，pH7时，溶液呈中性，pH7时，溶液呈现碱性。pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法：取一片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。第十一单元 盐 化肥考点1 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。1、食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的

44、物质。医疗上的生理盐水。消除公路上的积雪。2、碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。3、碳酸钙：用于建筑业。用于作补钙剂。4、酸氢钠（小苏打）的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。制成发酵粉。5、粗盐的提纯。 (1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。 (2) 过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。 (3) 粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。考点2 碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。方法：加入适量的盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，如果澄清的石灰水变浑浊，证明含有碳酸根离子。考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。1

45、、氮肥。:尿素CO(NH2)2,氨水(NH3H2O),铵盐如:碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3) 。2、磷肥。3、钾肥。硫酸钾、氯化钾 4、复合肥料。硝酸钾(KNO3)第12单元 化学与生活考点1有机化合物、无机化合物1、定义：含碳元素的化合物（除CO2 、 CO 、 H2CO3 、 碳酸盐以外）叫做有机化合物，简称有机物。如甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 醋酸 CH3COOH 2、有机高分子 天然有机高分子：棉花、羊毛、橡胶 合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶3、网状结构的塑料有热固性，链状结构的塑料有热塑性4、识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维5、解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。6