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1、知识归纳与整理知识归纳与整理第一章 物质结构和元素周期律知识归纳与整理第一章 物质结构和元素周期律原子原子结构结构原子核原子核核外电子核外电子 元素元素种类种类决定决定质子质子中子中子原子原子(核核素素)种类种类决定决定核外电子运动特征核外电子运动特征核外电子排布核外电子排布规律规律最外层最外层电子数电子数主要化学性质主族元素最高化合价族序数考点一：概念考点一：概念 P13 8、9、14考点二：计算考点二：计算 P13 6、7、12考点三：核外电子排布规律及运动特征考点三：核外电子排布规律及运动特征 P15 1 P16 3、9、10原子结构原子核核外电子 元素种类决定质子中子原子元素周期表周期
2、（7个横行）族（18个纵列，16个族）考点一：预测元素在周期表中的位置考点一：预测元素在周期表中的位置 P5 12考点二：对整个周期表中每个周期元素种类的熟悉考点二：对整个周期表中每个周期元素种类的熟悉 P5 9、11考点三：主族元素最外层电子数考点三：主族元素最外层电子数=元素的最高正化合价元素的最高正化合价=族序数族序数 P5 13元素周期表周期（7个横行）族（18个纵列，16个族）考点一由核外电子排布决定随着原子序数的递增元素周期律1元素原子的核外电子排布呈周期性变化2元素原子半径呈周期性变化。（同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下，原子半径依次增大）3元素主要化合价呈周期
3、性的变化。4元素的金属性与非金属性呈现周期性变化（同一周期的元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.考点一、原子半径大小的比较考点一、原子半径大小的比较 P19 例例3考点二、金属性与非金属性强弱的比较考点二、金属性与非金属性强弱的比较 P9 例例3 P20 5考点三、碱金属与卤族元素考点三、碱金属与卤族元素 P9 2、4 P20 4考点四、综合运用考点四、综合运用 P20 4、6、9、10、12由核外电子排布决定随着原子序数的递增元素周期律1元素原子的元素周期表及元素周期律的应用元素周期表及元素周期律的应用由构、位、性的关系由
4、构、位、性的关系预测元素的性质预测元素的性质应用于生产实际应用于生产实际1半导体（金属与非金属的分界处）2制造农药（VA、VIA、VIIA族）如F、S、P、Cl3催化剂、耐高温等合金材料（过渡元素）4预测新元素考点、综合运用考点、综合运用 P20 例例1P23 2、3 P25 13元素周期表及元素周期律的应用由构、位、性的关系预测元素的性非极性键离子键化学键共价键极性键电子式电子式原子离子物质 阳离子阴离子考点一、区分离子化合物、共价物质、及它们之间所含的不同键型考点一、区分离子化合物、共价物质、及它们之间所含的不同键型P32 1、2、4、5、9考点二、电子式的书写考点二、电子式的书写 P26
5、例例2 加变式加变式 P31 例例3 加变式加变式考点三、分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响考点三、分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响 P31 例例2加变式加变式考点四、综合运用考点四、综合运用 P28 13 P33 13、14非极性键离子键化学键共价键极性键电子式原子离子物质 阳推断题常见题眼推断题常见题眼1、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以发生反应生成盐（N）2、两种元素既可以形成10e又可以形成18e(H、O)能组成A2B和A2B2型的化合物（Na、O）3、不含金属的离子化合物：铵盐 含金属的共价化合物：氯化铝推断题常见题眼1、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水
6、化3、常温下为液体的单质（Hg、Br2）常温下的无色液体 常温下的气体 常温下的固体单质4、物质的气味 刺激性气味气体：刺激性气味液体：5、物质的溶解性：极易溶于水的气体常见难溶于水的气体3、常温下为液体的单质（Hg、Br2）6、颜色（1）、火焰颜色）、火焰颜色（2）、物质颜色）、物质颜色（3）、沉淀颜色）、沉淀颜色（4）、变色现象）、变色现象6、颜色（1）、火焰颜色（2）、物质颜色（3）、沉淀颜色（47、反应条件放电光照7、反应条件放电8、常见食品安全和环保问题酸雨温室效应光化学烟雾臭氧破坏赤潮水洖病牙齿、骨头变酥白色污染室内装修8、常见食品安全和环保问题酸雨谢谢！质子数相同而中子数不同的同
7、一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同素的不同原子原子互称为同位素互称为同位素.同种元素组成不同性质的同种元素组成不同性质的单质单质.同位素同位素:同素异形体同素异形体:核素核素元素元素具有相同核电荷数（即核内质具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。子数）的一类原子的总称。核素是指具有一定数目质子和核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。一定数目中子的一种原子。考点一考点一 概念概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.同种考点二考点二原子序数核电荷数质子数核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）考点二原子序数核电荷数质子数核外电子数 考点三、
8、核外电子的排布规律及表示方法考点三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过、最外层电子数不能超过 8（当（当K层为最外层层为最外层时不能超过时不能超过 2）。）。4、次外层电子数不能超过、次外层电子数不能超过 18，倒数第三层，倒数第三层电子数不能超过电子数不能超过 32。注意：注意：以上四
9、条规律是相互联系的，不能孤以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。立地理解。考点三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总 一个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素，现有现有26种元素。种元素。1、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）7个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期周期序数电子层数周期序数电子层数注意第六周期的镧系和第七周期的錒系 一个不完全周期：第
10、七周期，应有32种元素，1、元（2）16个族个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：位于第族：位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：稀有气体元素族，位于第族：稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数最外层电子数最高正价数主族序数最外层电子数最高正价数（O、F除外）除外）（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVI考点一、原子半
11、径大小的比较考点一、原子半径大小的比较一、原子 1、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小（除开稀有气体）；2、同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；二、离子。1、具有相同电子层数结构的离子，核电荷数数越大，半径越小；2、同一主族，无论阴，阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大；三、同种元素的原子及离子半径的大小比较1、r原r阳，r原r阴2、同一元素微粒，电子数越多，半径越大，考点一、原子半径大小的比较一、原子 考点二、金属性与非金属性强弱的比较考点二、金属性与非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断(1)单质与水或非氧化性酸反映置换出H2越容易，金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属
12、性越强。(3)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属(4)金属活动顺序表(5)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。2.非金属强弱的判断(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。(3)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。(4)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。考点二、金属性与非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断 考点三、碱金属和卤族元素考点三、碱金属和卤族元素碱金属考点三、碱金属和卤
13、族元素碱金属卤族元素卤族元素 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po Atr 逐渐减小逐渐减小 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 r逐渐增大逐渐增大 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 苍白色火焰火焰为蓝色或淡蓝色（1）火焰颜色（1）火焰颜色（2）物质颜色（2）物质颜色淡黄色、黄色红色红棕色蓝色淡蓝色特殊气味（2）物质颜色（2）物质颜色（3）沉淀颜色黑色白色黄色红褐色白色胶状白色絮状（3）沉淀颜色黑色（4）变色现象遇空气迅速由无色变为红棕色淀粉遇碘变蓝X2在水中和有机溶剂中的颜色酸。碱遇不同指示剂时的颜色变化（石蕊、酚酞试剂）三价铁离子遇SCN（4）变色现象
物质结构元素周期律归纳与整理课件
