高一化学上学期期末复习纲要

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1、 . . 高一化学上学期期末复习纲要- -日期：83 / 83七夕，古今诗人惯咏星月与悲情。吾生虽晚，世态炎凉却已看透矣。情也成空，且作“挥手袖底风”罢。是夜，窗外风雨如晦，吾独坐陋室，听一曲尘缘，合成诗韵一首，觉放诸古今，亦独有风韵也。乃书于纸上。毕而卧。凄然入梦。乙酉年七月初七。-啸之记。 高一化学上学期期末复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类与转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发

2、生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”与得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂5氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7离子方程式的书写： （1）写

3、：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定

4、义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：

5、（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+第二单元

6、 研究物质的实验方法一物质的分离与提纯二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgC

7、l、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：3溶液的配制与分析（1）物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温；(4)转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：(5)洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯壁23次，并将每次洗

8、涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。第三单元 人类对原子结构的认识一原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）1. 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个） (4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不

9、能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。1几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数， 2两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数一样、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 3原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单

10、元氯、溴、碘与其化合物通电一、氯气的生产原理2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去二、氯气的性质1物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2）2化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：氯气+碱次氯酸盐+金属氯化物+水（4）氯水成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性：H

11、ClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。ECl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I2单质的物理性质状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 3检验I2的检验：

12、试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色Br- 、I- 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr+ NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二单元 钠、镁与其化合物一金属钠的性质与应用1钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2化学性质点燃（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应研磨点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2(淡黄色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na

13、+ S =Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）（2）、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、红 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3与NaHCO3的性质比较二镁的提取与应用1镁的提取bdC海水母液MgCl2煅烧a 溶液高温贝壳石灰乳CaCO3 =

14、CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)通电Ca(OH)2 + MgCl2=Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl22物理性质：镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。点燃3化学性质点燃点燃（1）、与空气的反应2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C（2）、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（3）、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24用途（1）镁合

15、金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件（2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;（3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题3从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二铝合金特点：密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强三铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与碱的反应：2A

16、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温铝热反应：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）组成的混合物。四铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O与碱的反应：Al(O

17、H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。第二单元 铁、铜与其化合物的应用一从自然界中获取铁和铜高温高温1高炉炼铁 高温（1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高温高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO32炼铜：（1）高温冶炼黄铜矿电解精制（2）湿法炼铜：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）生物炼

18、铜二铁、铜与其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。三Fe2+与Fe3+的相互转化：（见高一化学方程式汇总）四Fe3+的检验：(黄棕色)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3五Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）六钢铁的腐蚀第三单元 含硅矿物与信息材料一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介

19、绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。二化学性质1水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：

20、Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。2硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品（

21、传统材料）制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.三、硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H23.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合

22、金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的结构和性质1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕

23、刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉与到的反应有：2SO2 + O22SO

24、3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识二、SO2的性质与其应用1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质与其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH N

25、a2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆SO2具有还原性2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4三、接触法制硫酸流程设备反应生

26、成二氧化硫沸腾炉S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用98.3%浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸四、硫酸的性质与其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42（具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱

27、水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓)CuS O4 + SO2+ 2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、硫与其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的

28、物质之间的转化2 0 +4 +6S S S SSO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀第二单元，生产生活中的含氮化合物放电一、氮氧化物的产生与转化途径一：雷雨发庄稼：N2+O2=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+3H2=2NH3（1）、环境问题是如何出现的？（1）、人类不当使用科学技术的结果（2）、产生环境问题的根源是什么？（2）、极力追求商业利润（3）、克服环境问题有哪些途径？（3）、治理，使用新技术，改变生活方式，环保教育二、氮肥的生产和使用加热 1.工业上

29、合成氨（如上）2.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。与酸的反应NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4铵盐（NH4+）：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生NH3而挥发。比NH3易于保存和运输，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl=NH3+HCl（加热分解NH4Cl晶体）4喷泉实验：

30、实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？三、硝酸的性质：无色，具有挥发性的液体1化学性质： （1）不稳定性HNO3见光或加热会分解4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性HNO3是一种强氧化性的酸。浓 HNO3：一般生成NO2气体。稀HNO3： 一般生成NO气体。2关于硝酸性质以与硝酸的工业制法（三步）的方程式见高一化学方程式汇总3氧化还原反应方程式的配平：最小公倍数省冀州市2011届高三高考仿真训练（一）（理综化学）6、能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）A硅 B硫 C铜 D铁 7、下列表示正确的是（ ）A电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2

31、O H2+Cl2+2OHB工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2S+3O2 2SO3C泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2D表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是 H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(l)；H = 57.3 kJ/mol 来源:Z+xx+k8、下列情况溶液中可能大量存在的离子组是（ ）无色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4-pH7的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、HCO3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常温下，由水电离产生的c(H+)10-12mol

32、/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42- 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含Fe3+ 的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D9、仅由右图装置（夹持和加热装置略去），难以完成的实验是（ ） A由乙酸制备乙酸乙酯 B由碳制备饱和碳酸氢钠溶液C证明氯的非金属性比硫强 D证明酸性：硫酸碳酸硅酸 10、有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（ ）有机物X葡萄糖有机物Y乙醛AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于消去反应11、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A、0.1 mol/L

33、 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)B、25时，pH =2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c(H+) = c (OH)C、0.1 mol/L Na2S溶液中：c(HS) + c(H2S) + c(H+) = c (OH)D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO)c(Na+)12、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（ ）A23 B32 C31 D

34、3413、右图是一种锂电池的充、放电示意图。已知放电时该电池的电极反应式为：负极：Li - e-= Li+； 正极：FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 则下列说法不正确的是（ ） A该电池的反应式为FePO4 + LiLiFePO4BK与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区 CK与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 D本装置充、放电过程中至少存在三种形式的能量转化 27、（14分）X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示。V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体。请回答以下问题： （1）W的原子结构示意图为。（2）常温常压下，将a L

35、 M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“、”）（3）二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为。（4）联氨(N2H4)也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式。（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则右图转化的离子方程式为。 28、(16分)某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离与离子的水解）。溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。若向原溶液中加入过量稀盐

36、酸，无气体生成，得到溶液A。向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。 若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）原溶液中一定不存在的阴离子是。（2）写出总的离子方程式。 （3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为。（4）若原溶液由R和M（摩尔质量RM）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式

37、为，其物质的量之比为。、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是。 29、（15分） 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框

38、应选用以下装置。简述该装置随关随停的理由。（2）为使实验能够进行，在B、D方框补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）（3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为。30、（15分）芳香族化合物A苯环上一氯代物只有两种，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中1molC与Na完全反应生成1mol H2，若1molC与Na

39、HCO3完全反应，也产生1mol气体。D能发生银镜反应，F、G均是高分子化合物。 （1）A分子中的含氧官能团名称是，反应的反应类型反应 （2）F的结构简式是，反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。 （3）与C取代基位置一样，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体有种。 （4）现有C和E的混合物a mol，在空气中完全燃烧消耗O2L（标准状况），若生成V L CO2（标准状况）、m g H2O，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为。化学答案69：B、C、D、B、 1013：D、D、A、B 27、（14分）（1） （1分）（2） （2分）（3）3TiO2+4Al+3C2Al2

40、O3+3TiC （3分）（4） （2分） ClO+2NH3 = N2H4+Cl+H2O（3分）（5）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（3分）28、（16分） （1）OHCO32-Cl- SO32- （3分，对但不全得1分）（2）2NH4+Fe3+5OH2NH3+Fe(OH)3+2H2O （3分）（3）(NH4)2Fe(SO4)2 (2分)（4）(NH4)2SO4和FeSO4(2分) 1:1 (2分)c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) （2分）为减少过滤时该盐的损失 （2分）29、（15分）（1）C（1分

41、）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）（2）试剂：饱和的碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）（3分）（4）65%（3分）30、（每空2分，共16分 ）（1）羧基 消去（2）略 （3）6（4）224a5a - m/18 或5V/922.4 m/18 09高考复习化学有机物的性质实验复习5 12.蔗糖 实验:这两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入

42、稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液,在水浴中加热3min5min,观察现象。 现象与解释:蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下,发生水解反应的产物具有还原性。 13.淀粉 实验:在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉,在试管1里加入4mL 20%的H2SO4溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3min4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液,把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管壁有无银镜出现。 现象与解释:从上述实验

43、可以看到,淀粉用酸催化可以发生水解,生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色,说明淀粉没有水解。 14.纤维素 实验:把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中,加入几滴90%的浓硫酸,用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热,使成亮棕色溶液。稍冷,滴入3滴CuSO4溶液,并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸,观察现象。 现象与解释:可以看到,有红色的氧化亚铜生成,这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。 15.蛋白质 (1)蛋白质的变性 实验:在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液,给一支试管加热,同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液,观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里,观察是否溶解。 现象与解释:蛋白质受热到一定温度就会凝结,加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外,紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以与一些有机物均能使蛋白质变性,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时也失去了生理活性,是不可逆的。 (2)蛋白质的颜色反应 实验:在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里,滴入几滴浓硝酸,微热,观察现象。 现象与解释:鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。法（得失电子守恒）。