九年级化学-第六章有关溶液的相关计算题及答案

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1、 . 初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式与变形式的相关计算题1.在农业上，有时用1020的食盐溶液来选种。现配制15的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20的食盐溶液和30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。3.向100溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中参加10水后，所得溶液的溶质质量分数为；假设参加10KNO3后，溶质的质量分数为4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、2

2、0g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液与足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表:方案配制时所需药品与用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.T0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26，求20时该物质的溶解度。3. 在60时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉与体积的计算：1.将200g

3、含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，二涉与体积的计算1.用98的浓硫酸密度为1.84g/cm3配制成25的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62的浓硝酸密度为 l.38g/cm3和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用98密度为l.84g/cm3的浓硫酸配制成14的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未的浓盐酸，局部标签如右图所示。1这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？2假设用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为

4、10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2.某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液如下图。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，参加适量催化剂，待完全反响后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。五、在溶液中进展化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反响，求：1所用稀硫酸的溶质质量分数；2反响后溶液中所得溶液的质量分数2.12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反响杂质不参加反响，测得生成二氧化碳的质量为4.4g，求：1参加反响的稀盐酸质量为多少克？2生成物溶液中溶质质量

5、分数为多少？二质量守恒型1.称取125g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反响)放人烧杯中，向其中参加50g稀盐酸，二者恰好完全反响。反响完毕后称量烧杯中剩余物质的总质量为581g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算1生成二氧化碳的质量；2石灰石中CaCO3的质量分数；3盐酸中溶质的质量分数；4反响后溶液中溶质的质量分数。2.实验室有一瓶硫酸废液，教师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一干净小烧杯，称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g,之后，将一枚质量为10.8g的铁钉已用砂纸去除铁锈放入小烧杯中反响，待铁钉外表

6、不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。请答复以下问题：1写出上述反响的化学方程式2反响产生的气体的质量3计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程，计算结果保存一位小数。4如果铁钉的铁锈未除净，对3计算结果的影响是 选填“偏大“偏小“无影响，原因是三与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与石充分反响，共用去含碳酸钙85%的石7.1g。1浓盐酸需要密封保存的原因是。2计算该盐酸的溶质质量分数。2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm

7、3)恰好完全反响假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反响。我能完成以下计算(结果保存整数)：1稀硫酸中溶质的质量；2废铁屑中铁的质量；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。四图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进展如下实验：取合金10g，向其中不断参加稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如下图。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石主要成分是CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐参加100克一定质量分数的稀盐酸杂质不溶于水

8、也不与酸反响，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图，请根据图中的数据进展计算：1石灰石样品中CaCO3的质量为 克224克石灰石样品与盐酸充分反响后最多产生二氧化碳的质量为克3求所用盐酸的溶质质量分数请根据化学方程式写出完整的计算步骤(五)表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反响，高温时不发生分解反响 )。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反响后，经过滤、枯燥等操作后称量，每次稀盐酸用

9、量与剩余固体是质量见下表。计算:(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(3) 如果该石灰厂锻烧 50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进展实验，结果如下：实验1234参加样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.543.084.4m1哪几项反响中盐酸有剩余_；2上表中m的数值是_；3试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。4试计算稀盐酸中溶质的质量分数。5试计算充分反响后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜铜锌合金

10、。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯发生反响。在所进展的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反响的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量g10.010.020.0参加稀硫酸的质量g100.080.080.0反响后烧杯剩余物质的质量g109.889.899.8请分析实验数据，完成以下问题：1黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？2求该黄铜样品中铜的质量分数。3求所用稀硫酸中溶质的质量分数。4求恰好完全反响后溶液中溶质的质量分数。4.某同学探究铁合金中铁的质量分数，先后进展了三次试验，实验数据如下表：项目

11、第一次第二次第三次所取合金质量g202040所加稀硫酸的质量g10012080生成氢气的质量(g)0.40.40.4(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗硫酸溶液的质量为g;(2) 铁合金中铁的质量分数为多少？(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？结果保存至0.1%(六)在溶液中中进展的有关差量型计算题在100g硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反响后，固体物质的质量增加1g，那么原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式与变形式1.氯化钠：30Kg 水：170Kg 2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100

12、g 5. 10g硝酸钾固体和40g水; 25g40%硝酸钾溶液和25g水 ；20g15%的硝酸钾溶液7g硝酸钾和23g水二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算% 2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩相关计算：一不涉与体积的计算：1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水：25g二涉与体积的计算1.浓硫酸：69.3毫升 水：372.4毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算：1.1590g (2)浓硫酸45.8毫升 水145.9毫升 2. 2%五、在溶液中进展化学反响的溶质质量分数的相关计算一根本计算型1.稀硫酸溶质质量分数98% 所得溶液的质量

13、分数：15.1%解：设反响生成的H2质量为x，消耗的H2SO4质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 6.5g y Z X65:2=6.5g:X X=0.2g65:98=6.5g:yy=9.8g 65:161=6.5g:Z Z=16.1g稀硫酸溶质质量分数:9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数：16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数15.1% 。2. 稀盐酸质量73g 生成物溶液中溶质质量分数:14.1%二质量守恒型1. 1生成二氧化碳

14、的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g2石灰石中CaCO3的质量分数：80%3盐酸中溶质的质量分数：14.6% 4反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的碳酸钙质量为x，消耗的盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44X y z 4.4g100:44=x:4.4g x=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中CaCO3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：7.3g/50g*100%=14.6%反响后溶液中溶质的质

15、量分数：11.1g/(10g+50g-4.4g)*100%=20%答：生成二氧化碳的质量4.4g，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数14.6%，反响后溶液中溶质的质量分数为20%。2. 解：1铁和稀硫酸反响的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H22完全反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g故填：0.1g解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g设与铁反响的硫酸的质量为X，Fe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 X 0.1g 98:2 = x:0.1g X=4.9g该废

16、液中硫酸的质量分数为：4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是32.7%4如果铁钉的铁锈未除净，那么铁锈消耗一局部硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一局部硫酸三与体积有关的溶液计算题1.浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 737.1g85 x x=4.4 g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量量分数为20%。2.解：1硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3430mL20%=98g2设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，

17、生成氢气的质量为zFe+H2SO4FeSO4+H256 98 152 2x 98gy z56：98=x:98 gx=56g152:98=y:98 g y=152g98: 2 = 98g : z z=2g3所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g) 100%28%答：1稀硫酸中溶质的质量是98g；2废铁屑中铁的质量为56g；3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为28%四图像型溶液计算题1. 稀硫酸中溶质的质量分数24.5%合金中铜的质量分数67.5%所得溶液中硫酸锌的质量分数34.8%2.1样品中CaCO3的质量为20克2二氧化碳的质量为8.8 克3盐

18、酸的溶质质量分数18.25%(五)表格型计算题1. 85% ； 7.3% ； 31.3t分析四次参加盐酸的情况：前三次，每参加10g盐酸，固体质量减少1g，而第四次参加10g盐酸时，固体质量减少了0.4g，说明此时CaCO3已经完全反响了，剩余的0.6g就是杂质二氧化硅。故该石灰石样品的纯度=4-0.6/4 *100% = 85%(2)由分析可知，10g盐酸可以和1gCaCO3完全反响，所以我们可以根据CaCO3的量来计算参加反响的HCl的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100731gx100/73=1g /x，解得x=0.73g故盐酸的质量分数=0.73g

19、/10g*100%=7.3%(3) 高温CaCO3= CaO + CO2100 5650t*85% y 56/y=100/42.5,解得y=23.8t 同时，50t石灰石中含有杂质=50*0.15=7.5t故可得到含有杂质的生石灰质量=23.8t+7.5t=31.3t2.11、224.4370% 414.6% 518.5%3.1第二组235%312.25%418.7%4.180g256%333.5%(六)在溶液中中进展的有关差量型计算题20%解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 差量56 160 64 8X1g160 : 8 = x : 1g x=20g硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。8 / 8