华师大版2020年中考试题分类汇编(科学)专题:常见的物质—常见的化合物、有机物B卷.doc
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华师大版2020年中考试题分类汇编(科学)专题:常见的物质常见的化合物、有机物B卷一、 单选题 (共8题;共16分)1. (2分)根据“绿色化学”的思想某化学家设计了F列化学反应步骤: 该方案的目的是为了制备 ( )A . HBrB . CaOC . H2D . Hg2. (2分)肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示,pH 与肉类新鲜度的关系如表,则新 鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A . 变强B . 变弱C . 不变D . 无法确定3. (2分)打开浓盐酸试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ) A . B . C . D . 4. (2分)不能达到实验目的的方案是( ) A . 用稀硫酸鉴别炭粉和氧化铜B . 用锌粒鉴别食盐水和稀盐酸C . 用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D . 用燃着的木条鉴别氢气、氧气和二氧化碳5. (2分)下列图像能正确反映其对应关系的是( )A . 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B . 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C . 向一定量的盐酸、氯化铜混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液D . 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧6. (2分)某不纯的铁粉与稀硫酸反应时质量关系如图所示。X表示在反应中不纯铁粉消耗的质量,Y表示生成氢气的质量,试判断不纯铁粉中混入的杂质是( )A . MgB . ZnC . CuD . Ag7. (2分)下图表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势,正确的是( )A . B . C . D . 8. (2分)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( ) A . B . C . D . 二、 填空题 (共8题;共18分)9. (2分)如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,请回答:(1)加水溶解过程中,实验室常使用的玻璃仪器有烧杯和_,操作A的名称是_。(2)副产品P的名称是_,由溶液N获得该副产品的操作顺序是(用编号填写)b_。a过滤b加热浓缩c冷却结晶。10. (3分)有机物大多能燃烧,请写出下列有机物燃烧的化学方程式。(1)丁烷C4H10_ (2)乙炔C2H2 _(3)酒精C2H5OH _11. (2分)有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,a.在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明;b.取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;c.另取a中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;d.在c中滴加稀硝酸沉淀全部溶解,并有气泡产生、该白色粉末中一定含有_;一定没有_;可能含有_(填化学式)12. (2分)一包白色粉末,由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成,进行如下实验: 取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的稀硝酸,产生无色气体,有部分沉淀不溶解。则原白色粉末中一定含有_。为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_。13. (2分)大熊猫属于_(选填“恒温”或“变温”)动物,其繁殖和哺育后代具有_、_的特征,因此属于哺乳动物 14. (2分)下列是家庭厨房的一些常用物品:A铁锅 B塑料水杯 C食盐 D食醋 E小苏打 F白糖 G聚乙烯保鲜膜回答有关问题(用序号填写):(1)主要制作材料属于合金的是_(2)由合成材料制成的是_(3)能用于除去热水壶内的水垢的是_(4)生活中烹调时常用作调味剂的是_(5)“”牌发酵粉的成分中含有有机酸和_(6)夏季被蚊虫叮咬后,为了减轻痛痒,可以涂抹_的稀溶液15. (2分)化学物质王国中举行节日游戏活动,游戏规则如图所示(图中“”表示一步反应生成),以形成物质间相互转化的循环接龙请你将下列八位队员:Ca(OH)2 Cu CaO CO CaCl2 CuO CO2 CaCO3平均分成红、蓝两队游戏规定,物质任红队的队长,物质任蓝队的队长,且红、蓝两队的队长均处于甲的位置,两队分别形成循环接龙请回答:(1)红队乙的化学式_(2)红队中丙丁的化学方程式为_(3)蓝队队员依甲乙丙丁的顺序排列是_(填序号)16. (3分)已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示(部分生成物已省略)请回答:(1)B的化学式为_;D的化学式为_;F与B发生反应的化学方程式为_(2)反应的化学方程式为_;在上述反应中A、F都具有_性三、 探究题 (共6题;共23分)17. (3分)有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断:在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明;取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有气泡产生.该白色粉末中一定含有_;一定没有_;可能含有_.(均填化学名称)18. (3分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验: (1)甲组方法:用图、图装置将样品与稀盐酸充分反应,测定反应后生成CO2的体积,经换算并计算出样品中Na2CO3的质量在图装置中,使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是_ (2)乙组方法:取10克样品,加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸(稀盐酸的密度取1.0克/毫升),反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算样品中Na2CO3质量分数为_(碳酸钠与盐酸反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2) (3)分析甲、乙两组的测定方案,发现乙组对溶液pH的测定误差较大,请说明理由_ 19. (4分)将黑色固体粉末A与白色晶体B混合加热,可产生无色气体C,而黑色固体粉末A在反应前后的质量和化学性质都不变另一淡黄色固体D在无色气体C中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体E,气体E是导致“酸雨”形成的罪魁祸首(1)写出物质B的名称:_;(2)物质A在上述反应中起_作用;(3)写出D在C中燃烧的文字表达式:_20. (4分)小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中,用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用,认为小红实验操作不规范,滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用,学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究 【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么? (1)【提出猜想】通过分析,提出如下猜想: 猜想溶质成分只有:KCl; 猜想溶质成分为:KCl和KOH;猜想溶质成分为:KCl、K2SO4; 猜想溶质成分为:KCl、KOH和K2SO4 【实验探究】为证明猜想,小军设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告;实验操作实验现象结论或解释(1)取该滴瓶内溶液于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液_溶质中有K2SO4(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入酚酞试液_证明猜想成立(2)【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立,应补充相应实验予以证明,你是否赞同?_(选填“是”或“否”) 21. (5分)某同学将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧,发现铜片表面全部变黑请你参与以下探究【提出问题】铜片表面黑色物质的成分是什么?【查阅资料】酒精在不完全燃烧时会产生炭黑;炭黑不溶于稀酸,也不与稀酸反应;氧化铜可与稀酸反应而溶解(1)【猜想与假设】黑色物质可能是a:氧化铜;b_;c:氧化铜和炭黑(2)【设计与实验】取变黑的铜片,放入盛有足量_(填化学式)溶液的试管中,观察现象(3)【现象与结论】若铜片表面的黑色物质全部溶解,溶液由无色变成蓝色,则猜想a正确,发生反应的化学方程式为_如果现象是_,则猜想c正确(4)【反思与拓展】铜片放在酒精灯火焰上灼烧,生成的黑色物质中可能有炭黑请你设计一个加热铜片的实验,使铜片表面的黑色物质全部是氧化铜,你的实验设计是_22. (4分)侯德榜是我国著名的化学家,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,反应原理有:NH3H2OCO2=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1)下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识,其中不正确的是_。 A . 上述反应中,既有分解反应又有复分解反应B . “侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3C . 反应可进行,是因为趋于生成更难溶的物质D . 反应析出NaHCO3固体后,溶液中只含氯化铵(2)侯氏制碱法的步骤如下:试回答下列问题:写出和的总反应的化学方程式_。由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_。操作、不能颠倒的原因是_。的操作叫过滤,晶体A的名称为_。为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶入水后,再滴加_。四、 解答题 (共6题;共36分)23. (7分)头孢氨苄是一种常用的口服抗生素,它能抑制细菌细胞壁的合成,杀死细菌。(1)头孢氨苄的化学式为C16H17N3O4S,完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为_。(2)头孢氨苄注射前要进行皮试,以免发生过敏反应。如用0.5克头孢氨苄粉末配制质量分数为0.05%的皮试药液,则可配得皮试药液的质量为_克。(3)针对目前滥用抗生素的现象,医学界提出“能吃药不打针,能打针不输液”。下列有关抗生素使用的观点,其中合理的有 。A . 某次感冒时,服用头孢氨苄胶囊后很快痊愈,如果以后再感冒,坚持用头孢氨苄胶囊B . 感冒的致病原因有多种,不是所有的感冒都要使用抗生素进行治疗C . 为了避免浪费,感冒时应先服用以前用剩的头孢氨苄胶囊,若无效再寻医就诊D . 抗生素的治疗效果与用药量有关,为了早日痊愈,应尽量增加用药量E . 某种抗生素的治疗效果较好,也不应长期使用,避免使病菌产生耐药性24. (12分)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2 , 取100g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。回答下列问题: (1)开始加到10g时,还没有沉淀的原因是_。 (2)在 A时,溶液中的溶质是_。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 25. (3分)实验室需要把 98%的浓硫酸稀释成 10%的稀硫酸进行实验,稀释时应把_(选填“浓硫酸慢慢倒入水中”或“水慢慢倒入浓硫酸中”),并不断地搅拌。两种液体切不可倒过来稀释,请解释原因_。26. (3分)小明在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末,小明叫来小刚和小军,共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:可能是NaOH;可能是Na2CO3;可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。(1)小明取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成,由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确,并简述理由。_。 (2)小刚取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由_。 27. (3分)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60的镁从海水中提取.主要步骤如下:(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2 , 试剂可以选用_,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂的量应足量.(2)加入试剂后,从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_. (3)试剂可以选用_. (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2 , 其化学方程式_. 28. (8分)某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣,他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。 【提出问题】氢氧化钠是否完全变质?样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时,盐酸先与氯氧化钠反应,再与碳酸纳反应。(1)【设计实验】实验一:探究氢氧化钠固体的变质情况 取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加足量的_(填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”),观察到_的现象,充分反应后过滤,向滤液中滴入少量的欲试液,观察到_的现象,说明氢氧化的固体部分变质。实验二:测定样品中氢氧化钠的质量分数(2)【设计方案一】称取16.4g样品,加入过量的盐酸直到反应停止,共收集到4.4g二氧化碳。计算过程:解:设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644x4.4gx=10.6g样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%【交流与反思】在交流时,老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”,但小科分析后,认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解,所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果_(填“偏大”或“偏小”)。(3)小科重新设计新方案:通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中,用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g,用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化,称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.(计算结果保留一位小数) 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共8题;共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共8题;共18分)9-1、9-2、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、三、 探究题 (共6题;共23分)17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、四、 解答题 (共6题;共36分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、- 配套讲稿:
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