华师大版2020年中考试题分类汇编(科学)专题:常见的物质—常见的化合物、有机物(I)卷.doc
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华师大版2020年中考试题分类汇编(科学)专题:常见的物质常见的化合物、有机物(I)卷一、 单选题 (共8题;共16分)1. (2分)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸,能将它们区别开来的试剂是( ) A . 紫色石蕊试液B . 氯化钡溶液C . 酚酞试液D . 氢氧化钠溶液2. (2分)肉类的鲜度可以通过测试 pH 来判断。有资料显示,pH 与肉类新鲜度的关系如表,则新 鲜肉在变质过程中酸性如何变化( )名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH5.86.26.36.66.6A . 变强B . 变弱C . 不变D . 无法确定3. (2分)下列实验设计不能达到实验目的是( ) A . 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B . 用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C . 用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D . 用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈4. (2分)实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )A . 酚酞试液B . 镁条C . 硝酸钾溶液D . 氯化铜溶液5. (2分)下列图像能正确反映其对应关系的是( )A . 向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释B . 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰C . 向一定量的盐酸、氯化铜混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液D . 将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧6. (2分)提纯是科学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是( ) 选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末(CaCO3) 足量的蒸馏水 C Cu粉(Fe) 足量的稀硫酸 D 稀盐酸(H2SO4) 适量的氯化钡溶液 A . AB . BC . CD . D7. (2分)下列说法不正确的是( ) A . 纯碱属于碱类,可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B . 小苏打是制造发酵粉的主要成分之一,还可以治疗胃酸过多症C . 大理石、石灰石的主要成分相同,都是重要的建筑材料D . 胃酸中含有适量的盐酸,帮助消化,增加食欲8. (2分)一定条件下,能用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验的离子是( )A . CO32B . K+C . NO3D . NH4+二、 填空题 (共8题;共18分)9. (2分)将某紫黑色固体粉末A加热,可产生无色气体B,同时生成一种黑色固体C和另一种固体物质D黑色固体C通常可用于加热氯酸钾制氧气时的催化剂另一黑色固体E在无色气体B中燃烧,产生使澄清石灰水变浑浊的气体F绿色植物可将气体F通过光合作用吸收,并转化为无色气体B回答:(1)写出名称 A_B_C_F_(2)加热紫黑色固体A时所发生的反应属于_反应(3)写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式:_10. (3分)现有金刚石、氯化钠、酒精、生石灰、小苏打、一氧化碳,从中选择恰当的物质序号填空(1)_用于治疗胃酸过多;(2)_用于配制生理盐水;(3)_用作食品干燥剂;(4)_用于刻画玻璃;(5)_用于冶炼金属;(6)_用作内燃机的燃料11. (2分)如图,AF为初中科学中常见的六种物质,其中B能供给呼吸,C常温下是液体,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如图所示的关系。试回答: (1)D与另一物质反应生成E,则另一物质的类别是_(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)A生成B和C的化学方程式为_。 12. (2分)工业用盐酸由于含杂质而呈黄色,经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl , 且H+与Fe3+的个数比为5:1,其中含Fe3+和Cl的个数比为_,用工业盐酸可清除铁锈,这一变化的化学方程式为 _. 13. (2分)(2012深圳)下图是主要的人体体温调节机理图,回答下列问题:(1)人体能够维持体温稳定,是因为机体的_两个生理过程保持动态平衡的结果。(2)人体体温调节中枢位于_。(3)骨骼肌战栗(俗称“大冷颤”)是人体对寒冷刺激的反应。此反射属于_调节。骨骼肌在反射弧中属于_。(4)实际上,图中虚线未列出的肾上腺也参与了体温调节过程。肾上腺的分泌物能够控制血管舒张,这属于_调节。14. (2分)将下列有关性质、变化、现象不同的原因填写在横线上: (1)金刚石和石墨的硬度不同,主要原因是它们的_不同; (2)硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同,主要原因是_不同; (3)CaCl2能跟Na2CO3反应而NaCl不能,主要原因是它们含有的_不同 15. (2分)我们在做“物质的鉴别”实验时,曾对硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末进行鉴别。以下是某同学设计的鉴别方案,请你沿着该同学的思路回答相关问题。 16. (3分)已知AI均为初中科学常见的物质,其中组成A、C两种气体的元素相同,且C是常见的温室气体,B是铁锈的主要成分,D是单质,F是盐酸盐,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题: (1)D的化学式为_。 (2)写出反应的化学方程式_。 (3)若反应在植物体内进行,这个过程中能量的转化形式是_。 三、 探究题 (共6题;共23分)17. (3分)某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学进行了如下探究实验: .称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色滤液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克。.把中所得滤液等分成两份,第一份滤液加入足量的稀硫酸,既没有产生气体,也没有产生沉淀,第二份滤液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀。根据上述实验,回答下列问题:(1)仅根据第步实验现象可以得到的结论是:滤液中一定不存在的离子是_。 (2)写出原白色固体所有可能组成_。 18. (3分)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究: (1)【猜想假设】 猜想:pH增大是因为_;猜想:pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式_;(2)【实验探究】 为验证猜想,请你帮助该小组完成下列实验(可供选择的实验用品有:pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH=7;向2mL0.4%的盐酸中加入VmL_ , 用pH计测得混合液的pH_7(填“”、“=”或“”);综合和证明猜想成立。19. (4分)A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色,它们之间的反应和转化关系如图所示(“”表示两物质能发生化学反应,“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题: (1)敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质,因此氢氧化钠要_保存。 (2)写出物质E的一种用途:_。 (3)写出C与D反应的化学方程式:_。 (4)能比较两种金属活动性强弱的反应是_(填数字序号)。 20. (4分)小宣在实验室发现了一瓶失去标签的试剂瓶,里面装有无色溶液。为了探究该溶液的成分,他查到了如下信息:许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特殊的颜色。如:钾紫色;钠黄色;钡黄绿色;钙砖红色。接着他在试剂瓶中取少量样品按照下面流程分别进行了四次实验,并将观察到的现象记录下来:请分析:(1)小宣认为该试剂瓶中肯定不是酸溶液的理由是_。 (2)通过实验,小宣可得出该溶液中的溶质是_。 (3)若该无色溶液中的阴离子是 CO32- , 步骤滴加稀盐酸后除了沉淀消失外还会出现的现象是:_。21. (5分)小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中,用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用,认为小红实验操作不规范,滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用,学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究 【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么? (1)【提出猜想】通过分析,提出如下猜想: 猜想溶质成分只有:KCl; 猜想溶质成分为:KCl和KOH;猜想溶质成分为:KCl、K2SO4; 猜想溶质成分为:KCl、KOH和K2SO4 【实验探究】为证明猜想,小军设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告;实验操作实验现象结论或解释(1)取该滴瓶内溶液于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液_溶质中有K2SO4(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入酚酞试液_证明猜想成立(2)【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立,应补充相应实验予以证明,你是否赞同?_(选填“是”或“否”) 22. (4分)侯德榜是我国著名的化学家,他发明的制碱方法,被誉为“侯氏制碱法”,反应原理有:NH3H2OCO2=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO32NaHCO3 Na2CO3CO2H2O(1)下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识,其中不正确的是_。 A . 上述反应中,既有分解反应又有复分解反应B . “侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3C . 反应可进行,是因为趋于生成更难溶的物质D . 反应析出NaHCO3固体后,溶液中只含氯化铵(2)侯氏制碱法的步骤如下:试回答下列问题:写出和的总反应的化学方程式_。由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度_。操作、不能颠倒的原因是_。的操作叫过滤,晶体A的名称为_。为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶入水后,再滴加_。四、 解答题 (共6题;共36分)23. (7分)“氨甲环酸”(CaH15NO2)是一种常见的止血类药物,可以安全可靠地降低创伤出血患者的死亡率。有鉴于此,氨甲环酸这种廉价的、非专利药物,已经列入了WHO必备药品清单中,并在全世界得到了广泛应用。 (1)正常人皮肤少量流血后会自然愈合,这是因为血液中的_具有凝血功能。 (2)手术后通过静脉注射此药物止血,经血液循环最先到达心脏的_腔。 (3)计算氨甲环酸中氧元素的质量分数。(精准到0.1%) 24. (12分)往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中,加入 21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出),试分析计算:(1)ab 段发生反应的化学方程式为_;(2)反应到 c 点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)(3)cd 段溶液的 pH 大于 7 的原因是_。25. (3分)为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(样品中所含杂质不溶于水,也不与酸反应),某同学采用如下实验装置来研究。 (1)装置B 用来干燥气体,B 中所盛的试剂可以是_。 (2)利用如图装置进行实验时,下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有( ) A . 实验开始时 A,B 装置以及导气管内残留有少量空气B . 进入C 装置的气体中还混有少量 HCl 气体C . 气体通过 C 装置速度过快,CO2 来不及被NaOH 溶液全部吸收D . 实验结束时,各装置内还残留有少量 CO2 气体(3)实验中取 5 克矿石样品,将 20 克稀盐酸平均分成 4 次注入,测量并记录每次充分反应后装置 C 的质量(如下表),求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2) 实验次数1234加入稀盐酸的质量/克5555充分反应后装置C 的质量/克150.52151.04151.56151.7626. (3分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题:(1)B中的溶质是_(填化学式)。(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式_;若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。27. (3分)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl,还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法: 请分析上面流程图示,回答:(1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性杂质,操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是 ; A . NaOH、BaCl2、Na2CO3B . Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC . Na2CO3、BaCl2、NaOHD . BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作 I 加入过量的 Na2CO3 的目的是_;(3)为获取较纯净精盐,操作 II 的具体方法是_。 28. (8分)甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子(甲乙车间各含三种离子): (1)乙车间的废水呈蓝色,其中的阴离子为 _。 (2)甲车间的废水含有的三种离子是_; (3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_; 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共8题;共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共8题;共18分)9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、11-2、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、15-1、16-1、16-2、16-3、三、 探究题 (共6题;共23分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、四、 解答题 (共6题;共36分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、- 配套讲稿:
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- 师大 2020 年中 考试题 分类 汇编 科学 专题 常见 物质 化合物 有机物
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