2020年中考科学错题集训35:化学实验(2)B卷.doc
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2020年中考科学错题集训35:化学实验(2)B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 实验探究题 (共20题;共70分)1. (2分)用“ 、 ,45”等数字填空:向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的_;用试管夹夹持试管时,试管夹应夹持在距管口_处;给试管内液体加热时,液体体积应不超过试管容积的_;给试管加热时,使试管倾斜一定角度约_2. (3分)实验室有一久置的生石灰样品,科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动,具体操作步骤如下:称取0.85克样品,加足量的水充分溶解,过滤得滤液A和0.11克沉淀B;将滤液A等分成2份,一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量,得混合物C,另一份加过量的碳酸钠溶液,得混合物D;将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,过滤,得滤液E和1g滤渣;向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成。(1)则滤液E中一定含有的溶质是_。 (2)依据实验现象及数据判断,原样品的成分是_。 3. (8分)甲为人体吸入空气和呼出气体成分对比图。CO2含量变化真有这么大?(1)利用图乙所示_法收集一瓶呼出的气体,标上A;取一个同样装有空气的集气瓶,标上B。将两根同样的小木条点燃后同时伸入A瓶和B瓶,A瓶中的木条先熄灭。这个实验现象_(选填“能”或“不能”)说明呼出的气体中二氧化碳更多。(2)用大针筒将100mL人体呼出气体压入20mL澄清石灰水中(如图丙),澄清石灰水变浑浊;用同样的方法将100mL空气压入另一瓶20mL澄清石灰水中,请说出澄清石灰水是否变浑浊并解释原因:_。4. (2分)硫酸、盐酸是重要的化工原料 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有_性 (2)写出下列反应的化学方程式:用熟石灰中和硫酸厂排出的废水_将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡:_;_稀硫酸与碳酸钠溶液反应:_(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH5. (3分)现有八种物质:熟石灰、纯碱、磷矿粉、硝酸钾、纤维素、维生素、盐酸、硫酸请选择相应物质的序号填空: (1)_是人体胃酸的主要成分 (2)_可用作复合肥料 (3)_广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 6. (3分)(2012衢州)某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验:(1)实验一:把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示数变小了。(2)实验二:将图二所示的装置在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(如图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了。请回答下列问题:(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在_容器内进行。(2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:_7. (3分)夏天里,来一瓶冰镇汽水,凉快又解渴小明对汽水产生了浓厚兴趣,进行了以下活动 (1)小明打开汽水瓶塞,产生了大量气泡,原因是_,使气体的溶解能力变小他将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,原因是_(填化学方程式)(2)小明选用图一装置自制汽水,锥形瓶中发生的化学反应方程式是:_ (3)小华对上述实验的食用安全性提出质疑,通过查阅资料得知,食用柠檬酸溶液加热后能产生二氧化碳,他将装置改为如图二所示该装置中导管下端伸到液面以下的原因是_,该装置中导管的作用是_ (4)他们发现制得汽水口感远不如市售汽水再次查阅资料得知,食用柠檬酸(化学式为C6H8O7)和食用小苏打(化学式为NaHCO3)在常温下就能发生反应产生大量二氧化碳,请补全其化学反应方程式: C6H8O7+3NaHCO3C6H5O7Na3+3_+3CO2经过讨论,他们最终采用图三装置制得了可口的汽水8. (4分)兴趣小组实验中,将 NaOH 溶液滴入 CuSO4 溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究。 【查阅资料】NaOH 与 CuSO4 反应会生成 Cu(OH)2 , 也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(OH)2 在 80 会分解生成 CuO。Cu4(OH)6SO4 不溶于水,能与酸反应,分解温度需 300 【猜想与假设】猜想一:浅绿色固体为 Cu(OH)2;猜想二:浅绿色固体为 Cu4(OH)6SO4;猜想三:浅绿色固体为 Cu(OH)2 和 Cu4(OH)6SO4。【获取事实与证据】(1)取少量浅绿色固体放入试管中,加热至 100 ,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在_。 (2)另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀_。(填化学式) 9. (3分)废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2 , 并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下:回答下列问题:(1)图中玻璃棒的作用是_。(2)图中灼烧的目的是除去_。(3)将图操作所得MnO2加到图试管内,带火星的木条立即复燃,则MnO2的作用是_。(4)图是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时,H2和O2反应生成水,同时提供电能,溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。10. (3分)阅读下列材料,回答问题: 材料一:早在1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了黄绿色气体氯气,反应的化学方程式:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2材料二:实验室常用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气。(1)请写出材料二中反应的化学反应的方程式_。 (2)分析说明材料一、二中用到的二氧化锰的作用有何不同?_。 11. (4分)某同学设计如下实验,测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量,设计如下实验步骤:将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间(未结冰);将饮料从冰箱内取出,迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL;倒转饮料瓶轻轻振荡,然后放置恢复至室温,作待测液;按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中,关闭开关 K,打开分液漏斗的活塞,向锥形瓶中注入稀硫酸,至不再产生气泡,关闭活塞;打开开关 K,向装置中鼓入空气,一段时间后,将 C 装置中的物质过滤,洗涤,烘干称量质量为 0.591g。资料:CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題:(1)上述实验过程中,C 装置中的现象是_; (2)装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水_,装置 D 的目的是_; (3)步骤冷冻碳酸饮料的目的是_; (4)步骤中若是洗涤不干净会使结果偏_;(5)根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_g/L(加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计)12. (4分)有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象:将少量白色粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得到白色固体和滤液;向所得固体中加入稀硝酸,固体溶解并有气体放出;向所得滤液中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。试推断:该粉末一定含有_,一定不含有_。写出步骤(2)涉及到的化学方程式 _。13. (3分)某课外小组查阅到:“过氧化钠(Na2O2)是种淡黄色粉末,它能和二氧化碳发生反应同时放出大量热量”。于是他们设计了以下三个探究实验:(1)【实验1】用嘴通过玻璃管对着包有过氧化钠粉末的棉花吹气,发现棉花剧烈燃烧,燃烧后的灰烬溶于水,加入盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此推断过氧化钠和二氧化碳两种物质反应的化学方程式为_。 (2)【实验2】按图甲所示完成装置连接(装置气密性良好)A中装入稀盐酸和大理石,则B装置 的作用是 _;反应一段时间后(此时样品仍呈淡黄色),将带火星的木条伸人E中收集到的气体,发现木条马上熄灭。于是他们对此展开争论:甲认为可能是二氧化碳过量,E中收集到的气体中含有大量二氧化碳;乙认为是二氧化碳被干燥后根本不能和过氧化钠反应,E中收集到的气体全部是二氧化碳。则_观点是正确的,为了证实这个观点,此时可以采取的简便验证方法是 _。 (3)【实验3】在证实上述观点后,他们又设计了一个实验,装置如图乙。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞在漏斗管中,下方点燃一支短蜡烛(蜡烛火焰与棉花不接触),则棉花会燃烧起来吗?并简要说明理由。 _14. (5分)在做锌与稀硫酸反应实验时,小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。这一现象引起了同学们的思考,化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?他们设计了如下的实验方案进行探究:分三次取足量的相同质量的稀硫酸,分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。实验数据记录如表。实验编号123稀硫酸的质量分数10%10%20%溶液温度/反应前203020反应后263728反应所需时间长较短较短(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与_有关。 (2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快,一定时间后逐渐变慢至停止。根据实验数据分析,锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是_。 (3)请你根据实验结果,分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因_。 15. (4分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考:SO2与NaOH是否发生反应。查阅资料通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。实验方案同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。(1)反思与改进甲同学认为上述实验不够严谨,理由是_。 (2)于是同学们设计了如下两个改进方案。方案一实验操作实验现象向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入10mL水和NaOH溶液,振荡,对比。两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_。方案二实验操作实验现象利用下图所示装置进行实验:向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液,一段时间后,打开止水夹,对比。倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是_。丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。改进装置如图所示,你认为装置B的作用是_。16. (3分)请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究,并按下列要求进行实验设计与分析:【实验探究】(1)请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验:实验步骤实验现象结论向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞试液溶液颜色_;酸和碱发生了中和反应再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液不断搅拌溶液至溶液颜色变成_色(2)为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量,甲、乙、丙三位同学设计了以下方案:实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样,滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样,滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样,滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】设计的三个方案中,有一个正确的方案,是_(填“甲”、“乙”、“丙”)同学的方案请分析另外两个同学方案错误的原因:一个同学方案错误的原因是_【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余,还可选择一种试剂_ 17. (3分)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验:(1)取2mLNaOH溶液于试管中,滴入12滴酚酞试剂,振荡然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的现象是_ (2)上述实验现象证明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性 _这是由于_由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应18. (4分)某同学设计了如下一组实验;取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花,分别按如图所示进行实验回答下列问题 (1)观察到纸花的颜色变化是:纸花变红;_;纸花不变色;_ (2)该同学进行的、两项实验,说明了_ (3)该同学进行四组对比实验的目的是_(用文字叙述) (4)实验结束后,将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫,说明碳酸_,并写出发生反应的化学方程式:_ 19. (3分)某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中,发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中,开始没有气体产生,一段时间后才有气体产生。查阅资料得知,碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。他又进行了以下实验:向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,并测得pH与时间的关系,如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。 (1)结合图像分析,当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中,开始没有气体产生的原因是_。 (2)图甲b点的溶质为_(写化学式)。 (3)在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量 。 A . 碳酸氢钠多B . 碳酸钠多C . 两者一样多20. (3分)铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软,光用石墨做笔芯,既易断又易磨损,因此,生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多,铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比:标号原料配比2HHHB2B石墨(质量分数)%74.075.281.385.5粘土(质量分数)%26.024.818.714.5试回答下列问题:(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号)_;(2)请列举石墨的另一种用途_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 实验探究题 (共20题;共70分)1-1、2-1、2-2、3-1、3-2、4-1、4-2、4-3、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、- 配套讲稿:
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- 2020 年中 科学 集训 35 化学 实验
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