2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷(到第2章结束)C卷.doc
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2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷(到第2章结束)C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题(共 16 题,共 48 分) (共16题;共48分)1. (3分)要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( ) 硝酸铵和水;铁和稀硫酸;固体氢氧化钠和水;生石灰和水;石灰石和稀盐酸;A . B . C . D . 2. (3分)推理是科学学习的一种思维方法,以下推理正确的是( ) A . 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物就是酸B . 酸溶液的pH都小于7,所以pH小于7的溶液一定是酸溶液C . 酸性溶液能使石蕊试液变红,能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐3. (3分)某水溶液中可能含有大量的K+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42离子中的几种,现取200克溶液等分成两份,进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液,有沉淀生成;第二份加入足量的BaCl2溶液后,得到沉淀6.27克,经足量的硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33克根据上述实验,下列判断正确的是( )A . 该溶液一定含有ClB . 该溶液一定不含Ba2+ , 可能存在Mg2+C . 该溶液一定存在K+ , 且每份溶液中K+的质量不小于2.34克D . 该溶液中一定有CO32、SO42 , 且每份溶液中CO32的质量为3.94克4. (3分)小科笔记中有处错误,你认为是图中的哪一处( ) A . a处B . b处C . c处D . d处5. (3分)下列各项都是硫酸铜的性质,其中一项与另外三项不属于同一类的是( ) A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成6. (3分)你玩过“盖房子”的游戏吗?如图所示,游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应,且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来判断物质。则根据上述游戏规则适合图中三处位置的物质分别是( ) A . 石灰水、氯化钠、硝酸钡B . 碳酸钙、碳酸钾、氢氧化钠C . 铁、氢氧化钠、氯化钙D . 铜、氢氧化钾、氯化钡7. (3分)下列解决问题的方法可行的是( ) 组别要解决的问题所用方法A除去菜刀上的铁锈用食盐水除去B区别羊毛纤维、棉花纤维灼烧、闻燃烧产生的气味,观察燃烧后的灰烬C改良酸性土壤向土壤中撒过量的氢氧化钠D缓解能源危机想办法制造“永动机”A . AB . BC . CD . D8. (3分)小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应的结果错误的是( ) 选项试剂现象和结论A氧化铁粉末溶液变为黄色,则溶液一定有MgCl2B铁粉无明显现象,则溶液中一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象,则溶液中可能有NaOHD氯化铁溶液有红褐色沉淀,则溶液中一定有两种溶质A . AB . BC . CD . D9. (3分)某体育比赛的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾,撞击时发生的化学反应方程式是:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。则下列有关叙述错误的是( ) A . KClO3中氯元素显+5价B . KClO3和KCl属于盐类物质C . 上述反应是复分解反应D . P2O5吸收水形成的雾呈酸性10. (3分)某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是( ) A . HCl和COB . HCl、H2和CO2C . CH4和H2D . CO和CO211. (3分)类推是科学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是( ) A . 酸能与碱发生中和反应生成盐和水,则能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱B . 氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物C . 碱溶液PH7,则PH7的溶液一定是碱溶液D . 点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸12. (3分)小金做了如下实验:将4.2g铁粉和4.0g氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象:立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金作出下列判断,其中不合理的是( ) A . “立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化: B . “产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应: C . 该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D . 在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应13. (3分)如图所示的是初中化学中的一些重要实验,有关这些实验的说法不正确的是( ) A . 实验能证明二氧化碳密度比空气大B . 实验能证明空气中的氧气含量C . 实验能证明锌在金属活动顺序表氢前面D . 实验说明铁有可燃性14. (3分)下列叙述中,不属于铁的物理性质的是( )A . 铁能被磁铁吸引B . 铁能抽成细丝C . 铁质地较软,能传热导电D . 铁丝能在氧气中燃烧15. (3分)氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,有关说法错误的是( )A . 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B . 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C . 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D . 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒16. (3分)为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是( )A . 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B . 铁、铜、氯化镁溶液C . 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D . 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液二、 填空题(共 7 题,共 32 分) (共7题;共32分)17. (4分)2008年我国“世界环境日”的主题为“绿色奥运与环境友好型社会” (1)北京奥运会采取的下列措施中,与“绿色奥运”理念无关的是_ 招募志愿者为奥运提供服务 在奥运场地使用新型清洁能源 奥运工程建设中,采用太阳能、地热能等能源(2)“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8),丙烷在空气中点燃生成二氧化碳和水,符合“绿色奥运“的要求,其化学方程式是_(3)有机物甲烷、乙烷、丁烷等的化学式有一定的规律它们的化学式分别为:甲烷(CH4)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10),请你根据规律写出乙烷的化学式_18. (4分) 2019年5月,我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功,该发动机用甲烷作燃料。 (1)甲烷(CH4)属于化合物中的_。 (2)用甲烷作燃料,具有清洁无毒的特点,其原因是_。 19. (6分)金属是一类重要的材料,在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针,其作用是将雷电引导到地下,这说明钢铁具有良好的_性(填一物理性质); (2)小王家厨房里的菜刀生锈了,铁生锈需要有_(填名称)的参与。除锈可以用砂纸打磨,也可以通过化学方法用厨房中的_除锈。 20. (4分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料 (1)从组成上看,两者的不同点是_.(2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_.(3)只用一种试剂,鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液,你选用的试剂是_.(4)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示,若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸,所得溶液的pH_7(选填“”、“”或“=”) 21. (4分)电镀是金属防锈的方法之一.某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶,从电镀厂取来ZnSO4、CuSO4和AgNO3三种电镀液.由于忘记每瓶中装的是何种溶液,所以分别取出三种电镀液进行了探究. 根据以上实验回答:(1)写出电镀液的名称:B瓶中_(2)如果实验中将硝酸钡溶液替换为氯化钡溶液,对实验结果_(填“有”或“无”)影响. (3)小敏同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种,就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性,得到大家一致认可.该金属_. 22. (6分)铝铁铜银是常见的金属。 (1)铝在空气中比铁不易锈蚀,原因是_(填字母)。A . 铝的密度比铁小B . 铝在地壳中含量比铁高C . 在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜D . 铝的金属活动性比铁弱(2)上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是_(填元素符号) 23. (4分)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的炭混合后,加热至800左右,即得金光闪闪的“假黄金”有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究 查阅资料高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质;ZnCO3高温可分解成金属氧化物提出问题“假黄金”的化学组成可能是什么?猜想甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想:猜想可能的单质有:C、Zn、Cu猜想可能的氧化物有:ZnO、CuO、Cu2O猜想可能是单质和氧化物组成的混合物论证乙同学经思考和推理后,首先排除了猜想_(选填或),理由是_进而再排除了猜想_(选填或);对余下的一种猜想,乙同学又排除了其中的一种物质,依据是对余下的两种物质,甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分三、 实验探究题(共 5 题,共 35 分) (共5题;共35分)24. (7.0分)某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱,将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应,测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。 (1)实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管,还需要的仪器有_。 (2)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置,该装置导管的连接顺序是_。 (3)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积,为了准确地测量氢气体积,在读取量气管中液面读数的过程中,应注意 (填字母编号)。 A . 读数时视线与凹液面最低处相平B . 读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数C . 保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时再读数25. (7.0分)某同学利用如图装置探究二氧化锰对过氧化氢的能化作用。 (1)该同学利用上图装置,通过测量相同时间内_来比较二氧化锰的催化效果。 (2)在实验时,他无意中发现将一定质量的FeCl3和CuSO4 固体分别加入到过氧化氢溶液中,发现产生气泡的速度加快了。FeCl3和CuSO4 , 固体加快过氧化氢的分解快慢一样吗?请你利用下列器材设计实验方案,比较氯化铁和硫酸铜固体加快过氧化氢分解的快慢。 实验器材:电子天平、锥形瓶若干、100mL量筒、计时器、氯化铁和硫酸铜园体、烧杯若干、清水、胶头滴管、若干5%双氧水。26. (7.0分)为测量纯碱样品各成分的含量,小亮设计了如图左所示装置,通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好,样品完全反应,但多次实验发现,测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图右的实验装置。(1)根据改进的需要,思考D装置中应装入的药品应该是_,为减少实验的偏差,可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响,应分别在何时鼓入空气为宜_。 (2)小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验,发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小,则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是_。 (3)实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进,可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置,取代原装置中的D部分,请问这一改进的优点有 _。(写出一条) 27. (7分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时,p-CP的初始浓度相同,温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。(1)请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/(mgL-1)H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8(2)实验、表明温度升高,降解反应速率_。 (3)进一步实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因:_。 (4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息,请写出迅速停止反应的一种方法:_。28. (7.0分)某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?(1)【猜想假设】猜想一:没有变质,全部是NaOH;猜想二:完全变质,全部是Na2CO3;猜想三:_。(2)【实验探究】为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这瓶固体中含有_。(3)写出氢氧化钠变质的化学方程式_。 (4)为了进一步确定这瓶固体的成分,丙同学设计了如下方案,请你完成下列实验报告: 实验步骤可能观察到的现象结论、取样于试管中,加水溶解,滴入过量的 _(填化学式)溶液产生白色沉淀含有 Na2CO3、反应后过滤,取上层清液,滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想_正确四、 解答题(共 7 题,共 45 分) (共7题;共45分)29. (5.0分)实验室现有氯化钠和碳酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中碳酸钠的质量。先称取该混合物样品 5 g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氯化钡溶液 40 g 平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算: 次数物质的质量1234加入氯化钡溶液的质量/g10101010生成沉淀的质量/g1.97X5.915.91(1)上表中 X 的数值为_; (2)计算原固体混合物样品中碳酸钠的质量是多少? (3)上述实验中所用到的氯化钡溶液的质量分数是多少? 30. (6.0分)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中氢氧化钠的纯度(质量分数),小明进行了如下实验: 在质量都为50克的3个烧杯,分别加入相同质量分数的稀盐酸100克;分别加入3 份质量不同的样品;充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)X155.8158.7(1)表中的x 值为_。 (2)在三次反应前后,溶液中微粒的数量没有发生变化的是_。 A . 钠离子B . 氢氧根离子C . 碳酸根离子D . 水分子(3)计算样品中氢氧化钠的纯度(质量分数) 31. (8.0分)学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下: 实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g0.881.76m2.2(1)上表中m的数值是_。 (2)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数是?(写出计算过程) 32. (6.0分)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”,某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中,将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后,测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 放置时间(小时)烧杯中物质减小的质量(克)水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70?1.442.80请回答:(1)表格中“?”的值是_克; (2)与原饱和硝酸钾溶液相比较,敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_(填“变大”、“变小”或“不变”); (3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样,为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化,小丽进行了下列操作:取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中,滴入两滴指示剂,用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,至恰好完全反应,共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。 通过计算,确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”?并对变化的原因作出解释。33. (6分)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca(OH)2和水组成的混合物,大致流程如下:科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_(可多选)。(2)制备氢氧化钠的化学方程式为: Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3。将53克溶质质量分数为20的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1) 34. (6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n,纤维素中C、H、O三种原子的原子个数比为_(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少? 35. (8.0分)32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应计算: 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸,需加水多少克?第 21 页 共 21 页参考答案一、 单选题(共 16 题,共 48 分) (共16题;共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题(共 7 题,共 32 分) (共7题;共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、三、 实验探究题(共 5 题,共 35 分) (共5题;共35分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 解答题(共 7 题,共 45 分) (共7题;共45分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、34-1、34-2、35-1、- 配套讲稿:
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