粤教版中考化学模拟试卷(一)(I)卷 .doc
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粤教版中考化学模拟试卷(一)(I)卷 一、 单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分每小题 (共10题;共20分)1. (2分)地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为( ) A . Al2O3B . SiO2C . SiOD . AlO2. (2分)空气是人类主贵的白然资源,下列关于空气的说法错误的是( ) A . 空气的主要成分是氮气和氧气B . 稀有气体通电发光属于稀有气体的物理性质C . 工业上常用分离液态空气的方法制备氧气D . 造成空气污染的气体主要有CO、SO2、CO2等3. (2分)回收各种废弃塑料可以节约资源,减少“白色污染”。下列表示塑料包装制品回收标志的是( ) A . B . C . D . 4. (2分)“千足金”是含金量千分数不小于999的最高纯度称谓。如图是金元素在元素周期表中的部分信息示意图,则下列说法中正确的是( ) A . 金元素属于非金属元素B . 金元素的原子序数是197C . 单质金是由原子直接构成的D . 金元素的相对原子质量为 克5. (2分)下列化学肥料中属于磷肥的是( ) A . CO(NH2)2B . KClC . KNO3D . Ca3(PO4)26. (2分)下列物质对应的用途,错误的是( ) A . 大理石用作建筑材料B . 干冰用于人工降雨C . 小苏打用于焙制糕点D . 烧碱用于治疗胃酸过多7. (2分)下列有关碳和碳的化合物说法错误的是( ) A . 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质B . 在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应C . 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒D . 水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼8. (2分)建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是( ) A . B . C . D . 9. (2分)2018年我国又发射了多颗北斗四期实验卫星,对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼( ) ,反应的化学方程式为: ,则X的化学式是( ) A . NOB . C . D . 10. (2分)下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是( ) 选项实验目的实验操作A验证二氧化碳能与水反应将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B将海水转化成淡水过滤、活性炭吸附、煮沸C鉴别氦气和二氧化碳将燃着木条伸入瓶中D除去 中的 点燃A . AB . BC . CD . D二、 选择填充题(本题包括5小题,每题3分,共15分先在A、B、 (共5题;共17分)11. (2分)合金是重要的金属材料 (1) 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化(选填“物理”或“化学”) (2)图中能表示锡铅合金的是_(选填“a”“b”或“c”) 12. (2分)生活中用作调味品的氯化钠是由_构成的,氯化钠溶解到水中的微观实质是_。 13. (4分)使用座式酒精喷灯时,向预热盘中注入酒精(C2H5OH)并点燃,待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。 (1)酒精由_种元素组成,酒精中碳、氢元素的质量比为_。 (2)从微观角度分析,灯壶内酒精受热气化的主要原因是_。 (3)酒精在空气中完全燃烧生成了二氧化碳和水,请写出该反应的化学方程式_。 14. (3分)酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线,回答下列问题: 三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_。40时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。图中A、B点的坐标为A(10,21),B(40,64)。若将100g40时的硝酸钾饱和水溶液降温到10,析出KNO3固体的质量为_g(保留一位小数)15. (6分)实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。 发生装置中反应的化学方程式为_;实验中收集气体的方法是_;实验中,丙装置观察到的实验现象是_;丁装置的作用是_,反应的化学方程式为_,反应的实质是_。三、 填空与说明题(本大题包括5小题,共30分) (共5题;共27分)16. (6分)下列化学用语均有错误,请将正确的填在相应的横线上 (1)铝元素 Cl_ (2)2个氢原子H2_(3)氖气Ne2_(4)氯化镁MgCl_(5)亚铁离子 Fe+2_ (6)硝酸根的化合价 NO32_ 17. (4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识,请完成下列各题。 (1)红枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的营养素是_。 (2)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。例如工业上在一定条件下利用CO2和物质X反应生产尿素,化学方程式是CO2+ 2X= CO(NH2)2+ H2O,则X的化学式为_。 (3)铝制品都具有很好的抗腐蚀性能,它们能抗腐蚀的原因是(用化学方程式表示)_; (4)铜的金属活动性比银强(用化学方程式表示)_。 18. (5分)写出下列反应的符号表达式,并用相应的序号填空: (1)红磷在空气中燃烧_; (2)木炭在氧气中燃烧_; (3)电解水_; (4)以上各反应中属于化合反应的是_,既是化合反应又是氧化反应的是_。 19. (5分)下图是某些气体的微观示意图,图中“”和“”分别表示不同的原子。 (1)其中表示纯净物的有_(填序号,下同),能表示氢气和氧气的混合气体的是_,能表示氦气和氖气的混合气体的是_,能表示氮气的是_。 (2)由图所示物质转化为图所示物质可表示我们已经学过的一个重要化学变化,该反应的文字表达式为_。 20. (7分)如图是空气中氧气含量的测定装置。试回答: (1)写出下列仪器的名称 A_; (2)在仪器A中的物质是红磷,该物质燃烧的文字表达式为_;燃烧的现象是_。 (3)若温度没有冷却至室温打开止水夹,测得氧气的体积分数会_(填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同)。实验中,若仪器A中的物质的质量太多,测得氧气的体积分数会_。 (4)若用250mL的集气瓶进行空气成分的测定,现A中的红磷足量在密闭的集气瓶中燃烧,反应完毕后,通过导管进入集气瓶中的水的体积约为_mL。 (5)由此实验得出的结论是_。 四、 实验探究题(本题包括3小题,共25分) (共3题;共24分)21. (9分)用下图所示装置测定空气中氧气的含量,其中集气瓶的容积为200mL,装有50mL水,250mL量筒内装有200mL水。 实验步骤如下(装置气密性良好,部分操作已略去):I. 用强光手电照射,引燃足量红磷;II. 红磷熄灭并冷却至室温,读取量筒中的水的体积;III. 计算空气中氧气的体积分数。(1)红磷燃烧的文字表达式为_。 (2)红磷的作用是_。 (3)集气瓶内水的主要作用是_。 (4)实验中观察到集气瓶内的液面先下降后上升,原因是_。 (5)此实验得出“氧气体积约占空气体积1/5”的结论,得出此结论对应的实验现象是_。 (6)步骤II中,未冷却至室温就读取,会使读取的量筒中水的体积数值_ (填“偏高”、“偏低”、“相等”)。 (7)步骤中,读取量筒中的水的体积时,仰视,会使氧气含量的测量值_(填“偏高”、“偏低”、“相等”)。 (8)步骤结束后,集气瓶中气体为_(填“纯净物”、“混合物”)。 (9)此实验原理利用了氮气的物理性质是_。 22. (7分)某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气,该反应的化学方程式为 。但实验中发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢?(1)【猜想与假设】 猜想一:该气体为臭氧(O3):猜想二:该气体为HCl:猜想三:该气体为Cl2同学们认为不需要验证就可以判断猜想_是错误的。理由是_(2)【查阅资料】 Cl2+H2O=HCl+HClO;HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO3:HClO具有强氧化性和漂白性,使有色物质褪色;臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。【实验探究】查阅资料后大家认为猜想一是错误的,理由是_他们为了验证剩下的猜想,继续做实验:序号实验操作实验现象实验结论取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热,将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口_剩下的猜想正确再将湿润的蓝色石蕊试低悬于试管口_(3)【反思与拓展】 自来水厂常用漂白粉杀菌消毒(主要成分的化学式为Ca(ClO)2)。在水中起杀菌消毒作用的离子是_(填离子符号)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2 , 同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式:_23. (8分)下面是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题: (1)写出下列仪器的名称:a_,b_。 (2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为(或符号表达式)_;选用的发生装置是_(填装置序号,下同),收集装置可以选用_收集。 (3)制取氧气前,必需先检查_,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是_;收集满氧气后,应用玻璃片盖住集气瓶口并正放在桌上。 (4)当用F收集氧气时,氧气应该从_管进入瓶中。 五、 计算题(本大题包括1小题,共10分) (共1题;共11分)24. (11分)碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 (1)、吕布兰法 1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,17421806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下:碳酸钠俗称_。(2)在高温条件下,中发生两步反应,其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO,该反应的化学方程式为_。 (3)中“水浸”时通常需要搅拌,其目的是_。 (4)不断有科学家对吕布兰法进行改进,是因为此法有明显不足,请写出一条不足之处_。 (5)、索尔维法 1892年,比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法。原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。实验操作如下:关闭K1 , 打开K2通入NH3 , 调节气流速率,待其稳定后,打开K1通入CO2;待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3 , 一段时间后,关闭K1停止通CO2;将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题:饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为_。(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是_,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是_;关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间 CO2 , 其目的是_。(7)根据实验记录,计算t2时NaHCO3固体的分解率_(已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值),请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl,上述计算结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,基本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品,这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是_。 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的;“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力;侯氏制碱法大大提高了原料的作用率,它符合当今“绿色化学”的理念。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单项选择题(本大题包括10小题,每小题2分,共20分每小题 (共10题;共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题(本题包括5小题,每题3分,共15分先在A、B、 (共5题;共17分)11-1、11-2、12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、15-1、三、 填空与说明题(本大题包括5小题,共30分) (共5题;共27分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、四、 实验探究题(本题包括3小题,共25分) (共3题;共24分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、21-8、21-9、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、五、 计算题(本大题包括1小题,共10分) (共1题;共11分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、- 配套讲稿:
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